磁力泵是无泄漏泵，输送极易燃易爆剧毒的采用无泄漏泵比较安全，但乙醇不一定采用磁力泵、屏蔽泵之类的无泄漏泵，采用石油化工流程泵、化工离心泵也可以的，至少采用单端面机械密封，最好机械密封带自冷却的，机械密封得到泵出口引回的自身乙醇液冷却有利于避免机械密封温度过高造成的损坏，有条件的话，可以采用外带密封罐的机械密封形式，能确保不外漏。
1、色度的测定 色度的测定 2、乙酸含量的测定 乙酸含量的测定 3、甲酸含量的测定 4、乙醛含量的测定 5、水含量的测定 6、蒸发残渣含量的测定 7、铁含量的测定 8、高锰酸钾时间的测定 实验目的 了解冰乙酸需测得的各类物质， 1、了解冰乙酸需测得的各类物质，并掌握各 类测定方法 2、掌握分光光度计的特性和使用方法 掌握比色管、移液管、 3、掌握比色管、移液管、滴定管等实验室仪 器的使用方法和注意事项 第一项 ? 色度的测定：分光光度法 色度的测定： ? 原理：黄度指数可定量地描述式样的颜色，用分光光 原理： 度计或比色计测定并计算试样的黄变度，从标准比色液的 黄变度-铂钴色度号的标准曲线查得试样的色度号，以铂钴色号表示结果。 注：黄变度为标准比色液与水的黄度指数的差值。 试剂： 试剂：铂-钴标准比色液 于10个色号的标准比色液。 在0到30号范围内配制不少 比色计 仪器： 仪器：分光光度计 比色皿：厚度1cm 操作步骤： 操作步骤： （1）在1000ml容量瓶中将1.00g六水合氯化钴和1.245g铂酸 钾溶于水中，加100ml盐酸溶液，定容至刻度，混匀。 配制成标准比色母液。（500色度号） （2）用移液管将标准比色母液2ml，5ml，7ml，10ml，12ml， 15ml，17ml，20ml，22ml，25ml，27ml，30ml，分别 移于500ml的容量瓶中加水至刻度混匀，配成2， 5,7,10,12,15,17,20,22,25,27,30，铂-钴色度号的标 准铂-钴对比溶液。 （3）调整分光光度计（空皿放入参比池，水放入样品池） 使透光度为100%，测试并计算水、标准比色液及样品 的透光度和黄变度：以标准比色液的铂-钴色号为横坐 标，对应的黄变度为纵坐标，绘制标准曲线。根据式 样的黄变度，由标准曲线查出样品的色度号。 第二项 ? 乙酸含量的测定：滴定法 乙酸含量的测定： 试剂：酚酞指示液：5g/L 试剂： 氢氧化钠标准溶液：1mol/L 原理：以酚酞为指示液，用氢氧化钠标准滴定 原理： 溶液中和滴定，计算时扣除甲酸含量。 操作步骤： 操作步骤： 乙酸含量的测定：滴定法（GB/T1628-2008） 乙酸含量的测定：滴定法（GB/T1628-2008） 用具塞称量瓶称取约2.5g试样，（精确至0.0002g）， 置于250ml锥形瓶中，加50ml无二氧化碳水，并将称量 瓶盖摇开，滴加0.5ml 酚酞指示液，用氢氧化钠标准 滴定溶液滴定至微粉红色，保持5s不褪色为终点。 计算结果 乙酸的质量分数W1，数值以%表示，按式（1）计算： W % （ (V / 1000)cM 1 w1 = ×100 - 1.305w2 m …………….(1) 式中： 式中： V——试样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位 为 ml ； C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位 mol/L ； m——试样的质量的数值，单位 g ； M1——乙酸的摩尔质量，单位 g/mol（M1=60.05）； （ ）； 1.305——甲酸换算为乙酸的换算系数； ； W2——测得的甲酸的质量分数，数值以%表示。 。 取两次平行测定结果的算术平均值为 测定结果， 测定结果，两次平行测定结果的绝对差值 不大于0.15% 不大于 乙酸含量的测定 记录项目 第一份 第二份 第三份 第四份 氢氧化钠标准溶液滴定（V1/ml） 无二氧化碳水 酚酞指示剂 试样的质量/g 乙酸的含量W1/％ 50mL 2―3滴 2.5 W1的平均值/％ 备注： 第三项 ? 甲酸含量的测定（碘量法） 甲酸含量的测定（碘量法） ? 试剂：盐酸溶液：1+4 试剂： 碘化钾溶液：250g/L 次溴 酸钠溶液：c(1/2NaBrO)=0.1mol/L 溴化钾-溴酸钾溶 液：c(1/6KBrO3)=0.1mol/L 硫代硫酸钠标准滴定溶液： c（Na2S2O3）=0.1mol/L 10g/L的淀粉指示液 100ML容量瓶 （维持真空度1X104Pa以下） 真空泵或水流泵 ? 仪器：500ML锥形瓶 仪器： 原理： 原理：总还原物的测定：过量的次溴酸钠溶液氧 化试样中的甲酸和其他还原物，剩余的次溴酸钠用 碘量法测定。 除甲酸外其他还原物的测定：在酸性介质中，过量 的溴化钾-溴酸钾氧化除甲酸外的其他还原物，剩余 的溴化钾-溴酸钾用碘量法测定。 甲酸含量由两步测定值之差求得。 步骤： 步骤： 1.总还原物的测定 1.总还原物的测定： 总还原物的测定 将100ml耐真空的滴液漏斗置于盛有80ml水的500ml耐真 空的锥形瓶上，打开滴液漏斗活塞，用泵抽取能吸入 200ml液体的真空度，关闭活塞，拔出连接泵的活塞， 通过滴液漏斗吸入用移液管吸取的25ml次溴酸钠溶液， 每次用5ml水冲洗滴液漏斗，洗两次，再通过滴液漏斗 吸入用移液管吸取的10ml试样，每次仍用5ml水冲洗滴 液漏斗，冲洗两次，混匀。在室温下静置10分钟，然后 通过滴液漏斗吸入5ml碘化钾溶液和20ml盐酸溶液，剧 烈振摇30s打开滴液漏斗活塞，取下滴液漏斗，加50ml 水于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液 呈浅黄色时，加约2ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色刚 好消失为终点，同时做空白试验。 2.除甲酸外其他还原物的测定： 2.除甲酸外其他还原物的测定： 除甲酸外其他还原物的测定 移取25ml溴化钾——溴酸钾溶液于已盛有90ml水 的500ml锥形瓶中，将滴液漏斗置于锥形瓶上，用 泵抽取能吸入200ml液体的真空度，关闭滴液漏斗 活塞，拔出连接泵的活塞，通过滴液漏斗吸入用 移液管吸取的10ml试样，每次用5ml水冲洗滴液漏 斗，冲洗两次，再吸入10ml盐酸溶液，混匀。在 室温下静置10分钟，然后通过滴液漏斗吸入5ml碘 化钾溶液和50ml水混匀后打开滴液漏斗活塞，取 下滴液漏斗，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至 溶液呈浅黄色时，加约2ml淀粉指示液，继续滴定 至蓝色刚好消失为终点，同时做空白试验。 结果计算 第四项 ? 乙醛含量的测定（滴定法） 乙醛含量的测定（滴定法） ? 试剂:亚硫酸氢钠溶液：18.2 g/L 试剂: 称取1.66g 碘标准溶液：c(1/2I2)=0.02mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：c(Na2S2O3)=0.02mol/L 粉指示液：10g/L 淀 操作步骤： 操作步骤： （1）移取10mL试样，置于已盛有10mL水的50mL容量 瓶中，加入50mL亚硫酸钠溶液，用水稀释至刻度， 混匀并静置30min，为试验溶液。 （2）移取50ml 碘标准溶液于碘量瓶中，并放到冰 水浴中静置。取试验溶液20mL于碘量瓶中，硫代 硫酸钠标准滴定溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加 入0.5ml 10g/L 的淀粉指示液，继续滴定至蓝色 刚好消失为终点。 （3）在测定的同时，按与测定相同的步骤，对不加 试料而使用相同数量的试剂溶液做空白试验。 结果计算 乙醛含量的测定 记录项目 滴定硫代硫酸钠标液的体积/ml 碘标准液/ml 试验溶液/mL 空白值-V0/ml W(%) 平均W(%)1 相对极差 标准规定平行测定的相对极差 ≤0.2% 本次测定是 否符合平行 测定的要求 50 20 第一份 第二份 第三份 第四份 备注： 第五项 ? 水分的测定 操作步骤： 操作步骤： 向仪器中加入卡尔费休试剂（电解液），调节仪器，使仪器 进入工作状态，按要求进行标定。取50ul或适量样品，注 入水分测定仪中，待反应完毕后，在显示屏上读取水的质 量或质量分数值。 ? 用注射器称取试样3.5g，精确到0.001g。称样时，注射器 针头应用橡胶垫密封。 ? 取两次平行测定的算术平均值为测定结果，两次平行测定 结果之差不大于0.01%。 第六项 ? 蒸发残渣的测定（6324.2-2004） 蒸发残渣的测定（6324.2-2004） 操作步骤： （1）将150ml洁净的石英蒸发皿放入（110±2）℃ 的烘箱中加热2h取出，放入干燥器中冷却至室温， 称重，精确至0.1mg。移取100ml试样于已恒重的 蒸发皿中，放于水浴上，维持适当温度，在通风 橱中蒸发至干，再将蒸发皿置于预先已恒温至 （110±2）℃的烘箱中加热2h取出，放入干燥器 中冷却至室温，称重，精确至0.1mg。重复上述 操作至恒重。 （2）取两次平行测定的算术平均值为测定结果， 两次平行测定结果之差不大于0.001%。 结果计算 蒸发残渣（质量百分数）： W=[（m－m0）/ρ.V]×100 式中： m------蒸发残渣加空蒸发皿的质量数值，g m0----空皿的质量数值，g ρ------试验温度下试样的密度，g/ml V------试样体积，ml 表格 V/mL m/g M0/g W(%) 第七项 ? 铁含量的测定 实验试剂和仪器 ? ? ? ? ? 水 盐酸溶液：1+1 铁标准溶液，0.01mg/mL：吸收铁标准溶液（0.1mg/mL） 用水稀释10倍。使用时配制乙炔：体积分数不小于99.5% ? 原子吸收光谱仪（附铁空心阴极灯） 步骤 ? 试样的制备 ? 移取100mL试样于150mL圆底瓷或玻璃蒸发皿中，在沸水 浴上蒸干，残渣用2mL盐酸溶液溶解，移入25mL容量瓶 中，稀释至刻度。 工作曲线的绘制 ? 试样的测定 ? 按照测定标准溶液吸光度的方法测定试样的吸光度。从工 作曲线中查得浓度值（或直接读取浓度值） 结果计算 表格一 V 试 样 0.00 /mL c 铁 /ug/mL A吸光度 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 表格二 试样1 V1/mL V/mL A吸光度 c铁/ug/mL W/% 试样2 试样3 第八项 高锰酸钾时间的测定 试剂：配制高锰酸钾溶液用水 高锰酸钾溶液:0.2g/L 标准比色溶液 仪器：比色管：50mL；长型、磨口、聚塞、光学透明。 恒温水浴 操作步骤： （1）取适量水加足量高锰酸钾煮沸30min，如褪色再补加高 锰酸钾使溶液成淡粉红色，冷却至室温制成配制溶液用水。 称取0.2g高锰酸钾精确至0.001g，用已制备的水溶解，在 1000ml棕色容量瓶中定容至刻度，混匀。避光保存2周。 称取190mg六水合氯化钴，加入16ml 500号铂钴标准溶液， 溶解后，用水定容至50ml混匀，该标准比色液的颜色为样 品溶液在高锰酸钾试验中褪色后的终点颜色。 （2）移取20ml试样，加入到50ml比色管中，再加6ml水置 于（15±0.5）℃的恒温水浴中，水浴的水保持距比色管 顶约25mm处，恒温15min，当样品达到规定温度后，用 移液管加入3.0ml高锰酸钾溶液，边加边计时，立即盖上 瓶塞，摇匀，放回水浴中，经常将比色管取出与同体积的 标准比色液比较。接近结果时，每分钟比较一次，记录两 种溶液颜色一致的时间。以分钟计时。（注意：避免试液 暴露在强日光下） 四、生产工艺 1、生产原理 、 主反应 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 副反应 CH3CHO+O2 →CH3COOOH CH3COOH →CH3OH+H2O CH3OH+O2 →HCOOH+H2O CH3COOH+CH3OH →CH3COOCH3+H2O 3CH3CHO+O2 →CH3CH(OCOCH3)2+H2O CH3CH(OCOCH3)2 →(CH3CO)2O+CH3CHO 2、工艺条件 、 原料配比：乙醛与投氧量摩尔比为 ： 原料配比：乙醛与投氧量摩尔比为2：1 反应温度：343~353K 反应温度： 反应压力： 反应压力： 0.15MPa 催化剂： 催化剂： 醋酸锰 3、工艺流程图 、 理化性质 ? ? ? ? ? ? 相对密度（水为1）：1.050 凝固点(℃):16.7 沸点（℃）：118．3 粘度(mPa.s)：1．22 （20℃） 20℃时蒸气压（KPa）：1.5 外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋味。 溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳 及甘油等有机溶剂。 相容性：材料：稀释后对金属有强烈腐蚀性， 316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
一般减压蒸馏都用到真空油泵，而用油泵减压蒸馏前必须在常压或水泵减压下蒸除所有低沸点液体，并除去水以及酸、碱性气体。以免降低泵的真空效能和损坏真空泵。因此在减压蒸馏前要先蒸馏除去乙酸乙酯这种低沸点的原料以免被抽到真空泵里损坏真空泵。
乙酸
乙酸之一
（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份,所以又叫醋酸.它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,沸点118℃,熔点16.6℃.当温度低于它的熔点时,就凝结成冰状晶体,所以又叫冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇.
乙酸具有羧酸的典型性质,主要表现在以下两个方面：
①酸性 乙酸具有明显的酸性,在水溶液里能电离出氢离子,它是一种弱酸.
乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃),其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强.乙酸具有酸的通性.例如,它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应,也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应.
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O
②酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热,生成具有香味的乙酸乙酯.
用氧的同位素示踪,可以知道上述酯化反应过程中,乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水,其余部分结合成酯.
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应.酯化反应是可逆反应,不仅有机酸能发生酯化反应,而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应.例如,浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯,它是制炸药的原料.
乙酸之二
俗称醋酸,是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）.无色液体,有刺激性,熔点为16.6℃,沸点为117.9℃,相对密度为1.0492.在16℃以下易冻结为冰状固体,故又名冰醋酸.乙酸溶于水及其他有机溶剂.
乙酸可由发酵法制取,这是人类最早掌握的一种方法：
工业上大量制备乙酸是采用合成法,例如：
乙酸具有羧酸的典型性质,能中和碱金属氢氧化物,能与活泼金属生成盐,这些金属盐都有重要用途.乙酸也可生成各种衍生物,如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等,可作为涂料和油漆工业的极好溶剂.乙酸酐与纤维素作用生成的醋酸纤维素可用于制造胶片、喷漆等,还是染料、香料、药物等工业不可缺少的原料,并被广泛用做溶剂.
（李佩文）
乙酸之三
乙酸俗称醋酸,常简写为HAc,是典型的脂肪酸.它是无色、有刺激性酸味的液体,沸点118℃,是有机弱酸.纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃）,因此又叫冰醋酸.冰醋酸的浓度为17mol/L,一般的乙酸浓度为6mol/L.
乙酸能参与较多的化学反应：
乙酸最初由发酵法及木材干馏法制得,现一般由乙醇或乙醛氧化制得,近年来利用丁烷为原料通过催化、氧化制得（醋酸钴为催化剂,空气氧化后,得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）.乙酸是食醋的重要组成,也可用作溶剂及制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、维尼纶纤维的原料.
乙酸之四
又名醋酸.无色澄清液体,具有强烈刺激性醋味.密度1.049g/cm3,熔点16.6℃,天冷时凝为冰状即冰醋酸,沸点117.87℃,易挥发.溶于水、醇、醚.弱酸性,无水则几乎不导电,加水稀释时电离度增大,H+离子浓度也随之加大,但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加,而H+浓度缓缓下降.与碳酸盐反应有二氧化碳生成,表明其酸性比碳酸强,具有弱酸的通性.与醇可发生酯化反应,并要有浓硫酸和加热为条件,可用于合成各种醋酸果香酯类香精；与乙炔于醋酸锌催化剂和170～250℃条件下反应生成醋酸乙烯酯,可聚合成聚醋酸乙烯,用作乳胶和制维尼纶纤维：
CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2
在一定条件下脱水生成乙烯酮,再与醋酸反应生成醋酸酐：
CH3COOH→CH2=C=O+H2O
其与纤维素发生酯化生成醋酸纤维素,用于制照像底片与电影胶片：
此外可合成医药如氯乙酸、乙酰水杨酸、乙酰苯胺等.
主要制法有：
①乙醛催化氧化法：
②甲醇低压羰基化法（孟山都法）：
CH3OH+CO→CH3COOH
③低碳烷或烯液相氧化法：
2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O
以上各反应皆需催化剂与适宜的温度、压力.除合成法还有发酵法,我国用米或酒酿造醋酸.
用95%酒精配置500ml1mol/l的苯氧乙酸溶液,b溶液为1mol/l的溴化钠溶液,c溶液为1.03mol/l的次氯酸钠溶液
2)、在康宁g1微通道一级反应器中,5℃下以1:2的重量比泵入b、c溶液,保留时间为6秒,得到b+c溶液
3)、在康宁g1微通道二级反应器中同时以a溶液:b+c溶液=1:1.03mol/l的摩尔比泵入a溶液溶液和b+c溶液，反应时间为18秒；
4)、在康宁g1微通道三级反应器中，陈化6秒；
5)、陈化好的反应液进入真空接收器，脱溶并收集对溴苯氧乙酸反应液；
6)、调节ph为2～3，并冷却到0～5℃，结晶析出对溴苯氧乙酸，离心、冰水洗，真空干燥，得对成品溴苯氧乙酸。
进一步的，所述步骤2)和步骤3)的反应温度均为5～10℃。
