过氧化钠和酒精反应方程式

与水反应更快。因为水是弱电解质，可微弱电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子会与过氧化钠电离形成的过氧根结合形成水分子，氢氧根离子与钠离子结合为氢氧化钠。多余的部分过氧根在反应中失去电子生成氧分子。而乙醇是非电解质，在水中不发生电离，故过氧化钠不会与乙醇反应，反应速率为0。综上所述，过氧化钠与水反应比与乙醇反应更快。

过氧化钠不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

臭氧具有强氧化性，可以作用于羟基、双键、三键等，但是不同条件下反应产物不同，

在用氮气稀释之后，与乙醇蒸汽反应，得到乙酸和氧气：C2H5OH+2O3==CH3COOH+H2O+2O2

，如果直接反应，可以直接将醇的烃基部分氧化，方程式是C2H5OH+2O3==2CO2+3H2O。

无水乙醇与过氧化钠的反应很困难，但是在痕量的水的催化下可以将乙醇氧化成乙酸（钠）

C2H5OH+2Na2O2==H2O==CH3COONa+3NaOH

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C2H5OH + Na2O = C2H5ONa + NaOH

产物是乙醇钠和氢氧化钠的混合物。反应的机理是强碱制弱碱：Na2O是比C2H5ONa更强的碱。

由于过氧化钠易与二氧化碳反应，所以必须保存在密封的器皿中。

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。

物理性质

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃。

过氧化钠属于离子化合物，具有离子键和非极性共价键，右图为过氧化钠结构。

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

参考资料来源：百度百科－过氧化钠