玻璃器皿如何才能洗干净

镏金 贴金 镀金 包金这些工艺的区别如下:

1.鎏（镏）金：用金子装饰器物的一种方法。把溶解在水银里的金子用刷子涂在器物的表面，晾干后，用炭火烘烤，再用玛瑙轧光，全部工序一般需要重复三次。

2.蘸金：把物体在已溶解在水银（汞）或三水（一份浓硝酸和三份浓盐酸的混合物）中的金液里，蘸一下就拿出来。这是最简捷的一种表金方法。

3.泥金：把用金属粉末制成的颜料涂饰在器物的表面。

4.镀金：用电解或其他化学方法，使金子附着到金属或别的物体表面上，形成一层薄金。

5.贴金：在器物上贴上金箔。

6.包金：将金或银等捶成薄片，包覆於胎体上，再以鎚敲打密实，使凹凸纹理一如胎体表面即成。

人造氢气生产方法：

可分为以下几种启普发生器制氢气

⒈ 工业氢气生产方法：

⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）

⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）

⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）

⑷工业废气。

⒉民用氢气生产方法：

⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）

⑵由活泼金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）

⑵强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。

⒊试验室氢气生产方法：

盐酸与锌粒（生产设备启普发生器）

4.其他

(1)由重水电解。

(2)由液氢低温精镏。

我是搞化工分析的，可以回答你：

在容量瓶中称重硫酸的量，对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49，49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500毫升所以只能称0.5摩尔的溶质）；然后慢慢加入到蒸馏水中，加至500毫升刻度处，摇匀即可得到约1摩尔的硫酸溶液。

要获得准确的浓度，还必须用已知浓度的盐酸溶液来滴定，可以算出准确的硫酸浓度，可以精确到0.001。

所有仪器和试剂必须用分析仪器和试剂。

需要一组容器的互换，用别的器皿也可以呀：称好的硫酸加入另一个约300毫升水的容量瓶，反复洗涤硫酸容量瓶，洗液倒入容量瓶，直到500毫升刻度处

这样回答是否满意

TOhuangfuy：就要50毫升你就不配了，要50升你就不配了？我是说一般方法，一次配500毫升。

　氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，相同体积比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。金属钯对氢气的吸附作用最强。 总结为： 分子式：H2 沸点：-252.77℃（20.38K) 熔点：-259.2℃ 密度：0.09 kg/m³ 相对分子质量：2.016 生产方法：电解、裂解、煤制气等 三相点：-254.4℃ 液体密度（平衡状态，-252.8℃）：169kg/m³ 气体密度（101.325kPa，0℃）：0.0899kg/m³ 比容（101.325kPa，21.2℃）：5.987m³/kg 气液容积比（15℃，100kPa)：974L/L 压缩系数： 压力kPa 100 1000 5000· 10000 温度℃ 15 50 1.0087 1.0008 1.0060 1.0057 1.0296 1.0296 1.0600 1.0555 临界温度：-234.8℃ 临界压力：1664.8kPa 临界密度：66.8 kg/m³ 熔化热（-254.5℃）（平衡态）：48.84 kJ/kg 气化热△Hv(-249.5℃）：305 kJ/kg 热值 1.4*10^8 J/kg 比热容（101.335kPa，25℃，气体）：Cp=7.243kJ/(kg·K) Cv=5.178kJ/(kg·K) 比热比（101.325kPa，25℃，气体）：Cp/Cv=1.40 蒸气压力（正常态，17.703)：10.67kPa (正常态，21.621)：53.33kPa (正常态，24.249K)：119.99kPa 粘度（气体，正常态，101.325kPa，0℃）：0.010lmPa·S (液体，平衡态，-252.8℃）：0.040mPa·s 表面张力（平衡态，-252.8℃）：3.72mN/m 导热系数（气体101.325kPa，0℃）：0.1289w/(m·K) (液体，-252.8℃）：’ 1264W/(m·K) 折射系数nv(101.325kPa，25℃）：1.0001265 空气中的燃烧界限：5%～75%(体积） 易燃性级别：4 毒性级别：0 易爆性级别：1 重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体，是普通氢的一种稳定同位素。它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%。其化学性质与普通氢完全相同。但质量大些，反应速度小一些。　氢气与氧化铜反应，实质是氢气还原氧化铜中的铜元素，使氧化铜变为红色的金属铜。　

生产方法

一 原始氢气生产方法

原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气，大部分分布在宇宙空间内和大的星球中，是恒星的核燃料，是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。

二 人造氢气生产方法

可分为以下几种 启普发生器制氢气

⒈ 工业氢气生产方法： ⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备） 将水蒸气通过炽热的炭层：C+H2O(g)=高温=CO+H2（水煤气），再低温分离 ⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备） CH4=高温催化=C+2H2 ⑶电解水生产（生产设备电解槽设备） ⑷工业废气。 ⒉民用氢气生产方法： ⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备） ⑵由活泼金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备） (3)强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。 Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2↑ (4)甲醇裂解（生产设备导热油炉，甲醇汽化裂解设备，变压吸附装置）一般用氢气量较大化工厂均用此方法。 CH3OH=高温催化=H2↑+CO↑，低温分离 ⒊试验室氢气生产方法： 硫酸与锌粒（生产设备启普发生器） 4.其他 (1)由重水电解。 (2)由液氢低温精镏。

制取方法

一、实验室制法

1.用锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：这里不用盐酸是因为盐酸反应会挥发出氯化氢气体，制得的气体含有氯化氢杂质。　 2.用铝和氢氧化钠反应制取 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

二、工业制法

一、电解水制氢 多采用铁为阴极面，镍为阳极面的串联电解槽（外形似压滤机）来电解苛性钾或苛性钠的水溶液。阳极出氧气，阴极出氢气。该方法成本较高，但产品纯度大，可直接生产99.7%以上纯度的氢气。这种纯度的氢气常供：①电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等，②粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂，③制取多晶硅、锗等半导体原材料，④油脂氢化，⑤双氢内冷发电机中的冷却气等。像北京电子管厂和科学院气体厂就用水电解法制氢。利用电解饱和食盐水产生氢气 如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 二、水煤气法制氢 用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气（C+H2O→CO+H2—热）。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒令其中的CO转化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氢量在80%以上的气体，再压入水中以溶去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜（或含氨乙酸亚铜）溶液中除去残存的CO而得较纯氢气，这种方法制氢成本较低产量很大，设备较多，在合成氨厂多用此法。有的还把CO与H2合成甲醇，还有少数地方用80%氢的不太纯的气体供人造液体燃料用。像北京化工实验厂和许多地方的小氮肥厂多用此法。 三、由石油热裂的合成气和天然气制氢 石油热裂副产的氢气产量很大，常用于汽油加氢，石油化工和化肥厂所需的氢气，这种制氢方法在世界上很多国家都采用，在中国的石油化工基地如在庆化肥厂，渤海油田的石油化工基地等都用这方法制氢气 也在有些地方采用（如美国的Bay、way和Batan Rougo加氢工厂等）。 四、焦炉煤气冷冻制氢 把经初步提净的焦炉气冷冻加压，使其他气体液化而剩下氢气。此法在少数地方采用（如前苏联的Ke Mepobo工厂）。 五、电解食盐水的副产氢 在氯碱工业中副产多量较纯氢气，除供合成盐酸外还有剩余，也可经提纯生产普氢或纯氢。像化工二厂用的氢气就是电解盐水的副产。 利用电解饱和食盐水产生氢气 如2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 六、酿造工业副产 用玉米发酵丙酮、丁醇时，发酵罐的废气中有1/3以上的氢气，经多次提纯后可生产普氢（97%以上），把普氢通过用液氮冷却到—100℃以下的硅胶列管中则进一步除去杂质（如少量N2）可制取纯氢（99.99%以上），像北京酿酒厂就生产这种副产氢，用来烧制石英制品和供外单位用。 七、铁与水蒸气反应制氢 但品质较差，此系较陈旧的方法现已基本淘汰 其他 工业上用水和红热的碳反应 C+H2O=高温=CO+H2 用铝和氢氧化钠反应制取 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

希望对你有帮助

高燃烧性，还原剂，液态温度比氮更低

(1)向CH 3 COOH溶液中加入石蕊溶液，再加入CH 3 COONH 4 溶液红色变浅 (2)向水中加入酚酞溶液，再加入CH 3 COONa溶液变为红色

解析：

设中和掉的盐酸物质的量为 x mol，则有：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

0.1020 mol/L×0.02102 L x mol

1 1

解得：x = 0.00214404 mol

则原稀释溶液中盐酸物质的量 = 0.00214404 mol × 500 ml/25 ml = 0.0428808 mol

则与金属氧化物反应的盐酸物质的量 = 1 mol/L × 0.1 L - 0.0428808 mol = 0.0571192 mol

设MO中氧元素质量为 y g，则有：

2HCl～MO～O

0.0571192 moly g

2 16

解得：y = 0.4569536 g

则氧元素物质的量 n（O）= m（O） / M（O）

= 0.4569536 g / 16 g/mol

= 0.0285596 mol

则n（O）= n（M）= n（MO）= 0.0285596 mol

所以 M（M） = m（M） / n（M）

= （1.600 g - 0.4569536 g） / 0.0285596 mol

= 40.0232 g/mol【第三问】

所以，M元素为 Ca（钙），MO相对分子质量为 56【第二问】

设与 1 ml 盐酸反应的MO质量为 z g，则有：

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

0.0571192 mol×0.01 z g

256

解得：z = 0.015993376 g ≈ 0.016 g【第一问】

第一杰：西府赵王李元霸，李元霸胯下千里一盏灯，手中一对擂鼓瓮金锤谁也惹不起，为头一条好汉；

第二杰：天宝大将宇文成都，胯下赛龙五斑驹，掌中凤翅镏金镗，勇贯三军，是大隋朝的顶梁柱；

第三杰：银锤太保裴元庆裴三公子，胯下一字没角癞麒麟，掌中一对八棱梅花亮银锤，是以后瓦岗山头号猛将；

第四杰：紫面天王雄阔海，一根熟铜棍，压盖武林；

第五杰：双镗无敌伍天锡，胯下青龙马，掌中一对短把凤翅镏金镗，英勇无比；

第六杰：南阳太守伍云召，跨下踏乌白雪马，掌中凤翅镏金镗，曾经大战过宇文成都；

第七杰：少保罗成，又叫罗神枪，胯下一匹西方小白龙，掌中五钩神飞亮银枪！从没打过败仗，人称“常胜将军”；

第八杰：花刀大将魏文通，跨下花斑马，一把花刀是隋营数一数二的大将；

第九杰：靠山王杨林，胯下金睛兽，掌中一对囚龙双棒，老当益壮；

第十杰：银面韦托秦用，秦琼的干儿子，胯下赤炭火龙驹，掌中八棱紫金降魔杵，年轻人中的佼佼者！；

第十一杰：呼罗国王，胯下青鬃马，掌中单锤，乃突厥第一战将；

第十二杰：四宝大将尚师徒，胯下宝马呼雷豹，掌中乌龙提泸枪，山马关大帅；

第十三杰：马踏黄河两岸，锏打三州六府，威震山东半边天，神拳太保秦琼秦叔宝，跨下一匹黄骠马，掌中一对虎头锫棱金装锏，擅使一把虎头造金枪，是本套书的书胆！

第十四杰：皂袍大将尉迟恭，武艺和秦琼不分上下，胯下一匹乌骓马，掌中单鞭，擅使丈八蛇矛枪；

第十五杰：赤发灵官单雄信，单二员外，江湖总瓢把子，胯下枣红马，掌中一把金钉枣阳槊，是未来瓦岗五虎上将的头一员；

第十六杰：银枪将苏定芳，胯下银龙马，掌中亮银枪。连罗成都死在了他的手上；第十七杰：勇三郎王伯当，胯下黄斑马，掌中花枪，一上战场就玩命；

第十八杰：大刀王君可，胯下一匹赤兔马，掌中青龙郾月刀，真好比关公在世。

1．原理：<br>

在碱性溶液中(PH=10-11)，乙二胺四乙酸二钠（EDTA）能与水中的钙、镁离子作用生成离解度极微的络合物（Ca2+ LOG K=10.96；Mg2+ LOG K=8.69)，而指示剂铬黑T的镁铬合物(LOG K=7.0)为葡萄酒红色，游离的铬黑T为纯兰色，由此判断滴定的终点。其反应过程是先与钙作用：<br>

Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+<br>

其次是镁：<br>

Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+<br>

当滴定接近终点时，EDTA就从镁与铬黑T的络合物中夺取镁离子：<br>

HIn2- + Mg2+ = MgIn- + H+<br>

兰色葡萄酒色<br>

MgIn- + H2Y2- = MgY2- + H+ + HIn2-<br>

Ca2+ 和铬黑T生成的络合物不稳定，所以只有当水中存在 Mg2+ 时才能用本方法测定。<br>

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2．试剂：<br>

2．1 [c (EDTA)= 0.02mol/L] (EDTA) 溶液：3.722 克EDTA溶于蒸镏水，稀释至 1 升。<br>

2．2 铵盐缓冲溶液 (PH=10.0)：70克氯化铵溶解于 200 毫升水，再加入 568毫升 (25-28%) 氨水，用蒸镏水稀释至 1 升。<br>

2．3 铬黑 T 指示剂：<br>

2．3．1 溶解 0.2 克铬黑T于 15 毫升三乙醇胺及5毫升无水乙醇(储存三个月)。<br>

2．3．2 溶解 0.4 克铬黑T于 100 毫升甲醇中(储存一个月)。<br>

2．4 30%(V/V)三乙醇胺乙醇溶液<br>

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3．实验步骤：<br>

3．1 准确量取 25 毫升水样(软水)于 250 毫升锥形瓶中，加入 2 毫升三乙醇<br>

胺溶液。<br>

3．2 加入 2 毫升氨盐缓冲溶液及2～3滴铬黑 T 指示剂。<br>

3．3 在剧烈摇动下，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由葡萄红色变为纯蓝色。记录 EDTA 用量。<br>

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4．结果计算：<br>

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式中:<br>

V1 -- EDTA标准溶液消耗量（毫升）<br>

40.08——与1L EDTA标准溶液[c(EDTA)=1.000mol/L]相当的以克表示的钙的质量<br>

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5．EDTA（乙二胺四乙酸二钠）标准溶液的配制与标定：<br>

室温下EDTA饱和溶解度为 0.3M (21℃每 100 克水中含 EDTA 11.1 克)，具弱酸性(PH = 4.7)。<br>

5．1 [c (EDTA)= 0.02mol/L] EDTA 标准溶液的配制:<br>

称取 3.722 克 EDTA 溶解于 200 毫升蒸镏水，稀释至 1 升。<br>

5．2 [c (EDTA)= 0.05mol/L] EDTA 标准溶液的配制:<br>

称取 9.31 克 EDTA 溶解于 200 毫升蒸镏水，稀释至 1 升。<br>

5．3 标定:<br>

取经 800±50℃ 灼烧至恒重的基准氧化锌 0.03/0.075 克(准确至 0.0002 克)，用少量水湿润，滴加 2ml 20% 盐酸溶液至样品溶解,加 100 毫升蒸镏水，用 10％ 的氨水中和至 PH＝7-8 ，加 10 毫升铵盐缓冲溶液 (PH=10)，加 5 滴 0.5％ 铬黑T指示剂，用 [c(EDTA)= 0.02mol/L]/[c(EDTA)= 0.05mol/L] EDTA 滴定至溶液由紫红色变为蓝色。同时做一个空白实验。<br>

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式中:<br>

m -- 氧化锌的质量的准确数值(g)<br>

V0 – 空白试验标准溶液的用量 (毫升)<br>

V – EDTA 标准溶液用量 (毫升)<br>

M -- 氧化锌的摩尔质量数值(g/mol)[M(ZnO)=81.39]<br>