怎么配制5硫酸
配制稀硫酸溶液，需要知道已有的硫酸的浓度，先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀
然后将水先倒入烧杯中，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌
浓硫酸稀释会放出大量的热，一定要注意安全
如果是要配制5%
100g的硫酸溶液的话：
1计算：H2SO4=100*0.05=5g
H2O=100-5=95g
2配制：需要
烧杯
玻璃棒
把浓硫酸缓缓倒入水中，并不停搅拌（不可把水倒入硫酸）
3密封保存
m酸(浓硫酸质量)*98%=m液(所配溶液质量)*5%
需要的浓硫酸质量是:
m酸=m液*5%/98%=0.051*m液
；
需要的纯水质量是:
m水=m液-m酸
。
上述质量的浓硫酸被上述质量的纯水稀释即可。
如果需要量取浓硫酸体积，则可以进行换算，市售浓硫酸
的密度是“1.84克每毫升”。
98%的硫酸的比重是1.84，假如硫酸的体积为Vml，那么含纯硫酸的质量就为1.84*98%*V g，那么配成5%的硫酸的质量就为1.84*98%*V/5% g ， 加入的水就是（1.84*98%*V/5%）- 1.84*98%*V = 34.2608*V g
拓展资料
1mol硫酸，所含的原子个数和分子个数不同。1mol硫酸中的分子个数是1NA，1mol硫酸中所含的原子个数是7NA。
NA就是阿伏加德罗常数，硫酸的化学式H2SO4。
分子个数＝物质的量×阿伏伽德罗常数
原子个数＝物质的量×阿伏伽德罗常数
2-)=2:1
稀释500倍后，c(so4
2-)变为原来的1/500，但由于ph不会大于7，所以稀释500倍后，c(h+)变为原来的1/100
即稀释后，溶液ph可视为7，[h+]=10^-7mol/l
所以，c(so42-):c(h+)=1:10
