求助

二甲基甲酰胺（DMF）是一种高沸点，凝固点低，具有良好的化学和有机溶剂的热稳定性。例如，在使用DMF作为溶剂的丙烯酸类干纺工艺进行生产丙烯酸的疏水性良好的覆盖能力，质地柔软，手感等特性。在生产合成革，湿聚酯，二甲基甲酰胺溶液，可以用于涂覆各种扩展或金属线为基础的材料。对于染料的溶剂染色合成纤维等能够提高均匀度。由于强

DMF中溶解力，使薄膜和纤维的生产中特别有用。此外，它在涂料，印刷油墨和粘合剂配方中也可使用作为助溶剂。例如，在干式纺丝方法中使用DMF作为溶剂，以产生丙烯酸类也丙烯酸疏水性良好的覆盖能力，质地柔软，手感等特性。在生产合成革，湿聚酯，DMF也可以用作固化剂的聚氨酯树脂进行洗涤。而在皮革染色中使用时，皮色均匀性不褪色。再次，某些聚酰胺加入到DMF溶液，染色合成纤维等能够提高均匀度。

加成，DMF也可作为载体溶剂，如DMF中，并用三氟化硼（三氟化硼）使用的聚合物的结晶，BF 3的形成，因此很容易被气体输送到一个固体。

作为一种选择性的方法，所用溶剂的分离，DMF可用于各种烃类和无机气体的选择性吸收。如使用DMF中的将其洗涤以除去乙烯基乙炔与乙烯的纯化。使用DMF当C4和C5馏份的萃取蒸馏中，当被从所述萃取蒸馏塔和洗涤塔的再沸器温度之间的烃稀释剂的沸点的烃中分离的沸点DMF中，范围可以被减小。 DMF可用于酯和醚的分离，即DMF存在以及其与高沸点溶剂的目标，可以从乙醇，乙酸乙酯/水二元或三元共沸物中分离出来。

对于选择性溶剂萃取的选择性溶剂，DMF可在石油加工等诸多领域的提取过程中使用。例如：在润滑油精制过程的原料，DMF可以有效地从非链烷烃的萃取分离出链烷烃这与对苯二甲酸和其他类似的多酸物质的性质之间难以从在DMF系分离用溶剂萃取或分步重结晶，可使其更容易地分离DMF氰尿酸还可以是从由脲，缩二脲和三聚氰酰胺的粗提取的基团。此外，二甲基甲酰胺可用于提取和分离从石油馏分，脂肪酸从铝皂保险等分离。

淬火等。另外，DMF作为化学合成的反应介质中，作为结晶溶剂的药物的纯化和也为有机锡组分时使用。

相对密度（水为1）：1.050。

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸（醋酸）

金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应制得，比如小苏打与醋的反应。除了醋酸铬(II)，几乎所有的醋酸盐能溶于水。乙酸在铜的催化下并加热，可以发生脱羧反应，生成二氧化碳和甲烷。乙酸可以被氢化铝锂还原为乙醛。

乙酸的燃烧反应是广义上的氧化反应，乙酸完全燃烧会生成二氧化碳和水蒸气。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下并加热可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯。在红磷的存在下，卤素与乙酸可发生α-H卤代反应。如乙酸在红磷的作用下与氯气反应生成氯乙酸。

以上内容参考：百度百科——乙酸

第一章 物质结构 元素周期律

周期 同一横行周期序数=电子层数

类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7

第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118

个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））

主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族 1个有3个纵行

零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼

碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高

熔沸点 逐渐降低 （反常）

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

物理性质 密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高 （正常）

颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）

氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

三、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系

特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同

在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

一、原子核外电子的排步

层序数 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

离核远近 由近到远

能量 由低到高

各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98

非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数 得失电子趋势 元素性质

金属元素 <4 易失 金属性

非金属元素 >4 易得 非金属性

金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断：

水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，

最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼

活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属

原电池的负极金属比正极活泼

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律

1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。

越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。

越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框图：

A 第二周期 若A的质子数为z时

C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a

Z2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0

1

2B

3 Al Si

4Ge As

5 Sb Te

6 Po At

7

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；

原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

化学键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间

非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间

极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间

He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键

共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键

第二章 第一节 化学能与热能

反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律

常见的放热反应 常见的吸热反应

氧化、燃烧反应Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

中和反应CO2+C=CO

铝热反应NH4NO3 溶于水（摇摇冰）

第二节 化学能与电能

负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 →-NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2OCu作催化剂

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2

天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4?nH2O）

石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化 在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气、废水、废渣

酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。

乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。

乙酸是我国应用最早、使用最多的酸味剂，主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。

用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。

扩展资料：

生产工艺：

1、BP Cativa工艺

BP公司是世界最大的醋酸供应商，世界醋酸生产的70%采用BP技术。BP公司1996年推出Cativa技术专利，Cativa工艺采用基于铱的新催化剂体系，并使用多种新的助剂，如铼、钌、锇等。

铱催化剂体系活性高于铑催化剂，副产物少，并可在水浓度较低（小于5%）情况下操作，可大大改进传统的甲醇羰基化过程，削减生产费用高达30%，节减扩建费用50%。此外，因水浓度降低，CO利用效率提高，蒸汽消耗减少。

2、塞拉尼斯 AOPlus工艺

塞拉尼斯公司也是世界上最大的醋酸生产商之一。1978年，赫斯特-塞拉尼斯公司（现塞拉尼斯公司）在美国得州克莱尔湖工业化投运了孟山都法醋酸装置。

1980年，塞拉尼斯公司推出AOPlus法（酸优化法）技术专利，大大改进了孟山都工艺。

AOPlus工艺通过加入高浓度无机碘（主要是碘化锂）以提高铑催化剂的稳定性，加入碘化锂和碘甲烷后，反应器中水浓度降低至4%～5%，但羰基化反应速率仍保持很高水平。

从而极大地降低了装置的分离费用。催化剂组成的改变使反应器在低水浓度（4%～5%）下运行，提高了羰基化反应产率和分离提纯能力。

3、用途

乙酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一。主要可用于生产乙酸乙烯、乙酐、乙酸酯和乙酸纤维素等。聚乙酸乙烯酯可用来制备薄膜和粘合剂，也是合成纤维维纶的原料。

乙酸纤维苏可制造人造丝和电影胶片。乙酸酯是优良的溶剂，广泛用于油漆工业。乙酸还可用来合成乙酐、丙二酸二乙酯、乙酰乙酸乙酯、卤代乙酸等。

也可制造药物如阿司匹林、还可以用于生产乙酸盐等。在农药、医药和染料、照相药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛应用。

在食品工业中，乙酸用作酸化剂，增香剂和香料。制造食醋时，用水将乙酸稀释至4～5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。

作为酸味剂，使用时适当稀释，可用于调饮料、罐头等，如制作蕃茄、芦笋、婴儿食品、沙丁鱼、鱿鱼等罐头，可制作软饮料，冷饮、糖果、焙烤食品、布丁类、胶媒糖、调味品等。

乙酸具有防腐剂的作用。1.5%就有明显的抑菌作作用。在3%范围以内，可避免霉斑引起的肉色变绿变黑。

参考资料：

百度百科-乙酸