液态硫酸和硫酸的区别

根据你要求设98%的浓硫酸的质量为xg

，

因为溶质硫酸是的质量是不变的，所以x质量的98%浓硫酸配出来的30%的硫酸溶液质量是

（98%x/30%）g，体积就是[（98%x/30%）/1.22]cm3，现在体积是5l，所以说

[（98%x/30%）/1.22]=5000，x=1867.35g

所以需要98%的硫酸=1867.35g÷1.84g/cm3=1015cm3，需要水5000-1015=3985cm3。

配制浓硫酸溶液时的注意事项：

1、分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

2、溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

3、配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

4、溶液储存时应注意不要使溶液变质。

5、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

6、用有机溶剂配制溶液时（如制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

7、应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

8、不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

扩展资料：

浓硫酸粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。但是在没有对照时不推荐使用。

硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。难以沸腾的是浓硫酸。

将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸。

因为溶质硫酸是的质量是不变的，所以X质量的98%浓硫酸配出来的30%的硫酸溶液质量是

（98%X/30%）g，体积就是[（98%X/30%）/1.22]cm3，现在体积是5L，所以说

[（98%X/30%）/1.22]=5000，X=1867.35g

所以需要98%的硫酸=1867.35g÷1.84g/cm3=1015cm3，需要水5000-1015=3985cm3。

=（溶液的密度×溶液的体积）×溶质的质量分数

=（1.22×5000）×30%

=1830（克）

设需98%的浓硫酸v毫升，由密度公式p= m/v可知，v毫升浓硫酸的质量为pv即1.84v克，

98%= 1830/1.84v

解得v≈1015（毫升）

②m=pv=1.22×5000=6100（克）

1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是：1015×1.84=1867.6（克）

稀释所加水质量就为：6100-1867.6=4232.4（克）

由密度公式p= m/v可知，v= m/p= 4234.4/1≈4234（毫升）

故答案为：需98%的浓硫酸1015ml；水约为 4232ml

原因不记得了，楼上说的可能对。记得不一样的物质体积不能相加

取0.1mol浓硫酸，即9.8g，溶于水，定容1L，即为标准液

标定步骤：

以标准NaoH溶液标定

取25ml待测液硫酸于锥形瓶，滴加酚酞指示剂

以标准NaoH溶液标定

原因可能有以下几点:1.电解液配方比例失调,初期配方中硫酸过多,磷酸过少,造成后期发蓝现象。我司电解液不会出现如此问题。2.药水温度过高。

另外，稀释硫酸时，注意要把浓硫酸慢慢倒入水中，千万不要把水倒入浓硫酸。

铅蓄电池是典型的消耗硫酸的原电池反应。其反应方程式：

铅蓄电池内的阳极(PbO2)及阴极(Pb)浸到电解液(稀硫酸)中，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

(阳极)

(电解液)

(阴极)

PbO2

+

2H2SO4

+

Pb

--->

PbSO4

+

2H2O

+

PbSO4

(放电反应)

(阳极)

(电解液)

(阴极)

PbSO4

+

2H2O

+

PbSO4

--->

PbO2

+

2H2SO4

+

Pb

(充电反应)

如果你不懂，最好不要弄。稀释硫酸是一件很危险的事情。