稀盐酸的标准摩尔生成焓存在吗

不能

在热力学上，单质的标准摩尔生成焓定义为零，所以铁与氢气都是零

Fe+2HCl=FeCl2+H2

应该说是氯化亚铁的标准摩尔生成焓小于盐酸的标准摩尔生成焓

金属与盐反应要满足两个条件：

①活泼金属置换不活泼金属（即金属活动性顺序表中排在前面的金属置换后面的金属）；

②盐溶液必须可溶于水。

如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu,Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,而Cu+AgCl=不反应，因为AgCl难溶于水，Fe+ZnCl₂=不反应，因为Zn比Fe活泼（金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后面）。

若金属是K、Ca、Na很活泼的金属与盐溶液反应要先考虑与水反应，反应生成的碱再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。

扩展资料：

假设，存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。

如果ΔH 计算为负值，则反应必为放热反应。比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。

如果ΔH 计算是正值，则反应必为吸热反应。比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。

如果ΔH计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。

反应到底是吸热还是放热完全由体系的 ΔH决定。但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能ΔG来表示。具体计算公式如下：

ΔG = ΔH - TΔS

ΔG 是自由能改变，ΔH 是焓改变，而ΔS 则为熵改变，T是开尔文温度。

金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

参考资料：百度百科---化学反应

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化。

吸热：分解反应、铵盐和碱反应。

化学反应的过程是旧键断裂吸热，新键形成放热，旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量！如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，化学反应就是一个吸热的化学反应

镁片之所以与稀盐酸反应就会放出大量的热，是因为金属与酸的置换反应（如镁与盐酸）及活泼金属与水的反应（如钠放于水中），这两类反应都是属于放热反应中之其二

仍有不懂的 可以M我

第②问涉及到两个概念：键能和物质的能量

在热化学反应中，物质的能量是指焓，反应物与生成物的能量差叫做焓变，也就是比较常见的ΔH

而键能是指断开化学健需要吸收的能量或形成化学键所释放的能量

显然这是两个不同的概念

可以这样理解，断开化学健需要吸收的能量越大，即键能越高，说明该化学键难以拆开，物质越稳定。也就是键能高的稳定

而关于物质的能量，能量越低说明物质不活泼，难以发生化学反应，也就是越稳定

从上所述，可以把键能高和物质的能量低等同起来，也就是键能高的物质能量低

现在再说ΔH就好理解多了，它有两个表达式：

①ΔH=生成物总能量-反应物总能量②ΔH=反应物总键能-生成物总键能

对于②式，ΔH可理解为断开反应物所有化学键需要吸收的能量-生成物形成所有化学键所释放的能量。如果还不能理解，把题目中的数据往里面代看是否正确，然后背下来就好

物理性质原子量：107.8682

密度：10.53克/立方厘米（20℃）

熔点：961.78℃

沸点：2213℃

熔化焓：11.95千焦/摩尔

汽化热：250.580千焦/摩尔

反射率：91%

电阻率：1.586×10^-8 Ω·m（20℃）

有很好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。

化学性质银的特征氧化数为+1，其活动性比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。

但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：

4Ag + H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：

3Ag+4HNO3(稀）→3AgNO3+NO↑+ 2H2O

加热

2Ag + 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：

473K

2Ag + F2→2AgF 暗棕色

加热

2Ag + Cl2 →2AgCl 白色

加热

2Ag + Br2 →2AgBr 淡黄色

加热

2Ag + I2 → 2AgI 黄色

银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：

加热

2Ag + S → Ag2S

银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。

盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。

银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

可与浓硫酸加热的情况下反应加热

2Ag + 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

性状：无色透明具有乙醇气味的可燃性液体。

沸点（atm,℃,101.3kPa）：82.45

熔点（atm,℃）：-87.9

相对密度（g/mL,20C,atm）：0.7863

相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.1

黏度（mPa·s,atmC）：2.431

闪点（atm℃）：12

燃点（atm℃）：460

蒸发热（KJ/mol）：40.06

熔化热（KJ/kg）：88.26

燃烧热（KJ/mol）：1984.7

生成热（KJ/mol）：2005.1

比热容（KJ/(kg·K),atm℃,定压）：2.55

临界温度（atm℃）：234.9

临界压力（MPa）：4.764

电导率（S/m）：35.1×10-7

热导率（W/(m·K),atm℃）：15.49

蒸气压（kPa,atm℃）：4.32

爆炸下限（%,V/V）：2

爆炸上限（%,V/V）：12

体膨胀系数（K-1,atm℃）：0.00107

相对密度（20℃,4℃）：0.7855

常温折射率（n25）：1.3752

临界密度（g·cm-3）：0.271

临界体积（cm3·mol-1）：222

临界压缩因子：0.250

偏心因子：0.669

Lennard-Jones参数（A）：15.20

Lennard-Jones参数（K）：135.4

溶度参数(J·cm-3)0.5：23.575

van der Waals面积（cm2·mol-1）：6.270×109

van der Waals体积（cm3·mol-1）：42.160

气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：2051.42

气相标准生成热(焓)( kJ·mol-1) ：-272.42

气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：309.20

气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-173.6

气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：89.32

液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-2005.98

液相标准生成热(焓)( kJ·mol-1)：-317.86

液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：180.58

液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：-180.29

液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：154.4 无色透明液体，有似乙醇和丙酮混合物的气味，能与醇、醚、氯仿和水混溶，能溶解生物碱、橡胶、虫胶、松香、合成树脂等多种有机物和某些无机物，与水形成共沸物，不溶于盐溶液。常温下可引火燃烧，其蒸汽与空气混合易形成爆炸混合物。

异丙醇容易产生过氧化物，使用前有时需作鉴定。方法是：取0.5mL异丙醇，加入1mL10%碘化钾溶液和0.5mL1：5的稀盐酸及几滴淀粉溶液，振摇1分钟，若显蓝色或蓝黑色即证明有过氧化物。和乙醇、丙醇相似，但有仲醇的特性。