稀盐酸化学式是什么 有哪些性质
稀盐酸化学式为HCl，为无色澄清液体，呈强酸性。我整理了稀盐酸的知识点。
基本概念
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
化学性质1、与酸碱指示剂反应
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
用途1、除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
2、实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)
以上是我整理的稀盐酸的知识点，希望能帮到你。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
2稀盐酸的性质
（1）与酸碱指示剂反应：
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水：
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（4）与碱反应生成盐和水：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
（5）和大理石反应生成CO2：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
（6）其它：
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3
3主要用途
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）；
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）。
在有机合成工业中盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如用于水解淀粉制葡萄糖,用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。
稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂。
稀盐酸可用于除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)，实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
xī yán suān
2 英文参考dilute hydrochloric acid [湘雅医学专业词典]
3 稀盐酸药典标准3.1 品名3.1.1 中文名稀盐酸
3.1.2 汉语拼音Xi Yansuan
3.1.3 英文名Dilute Hydrochloric Acid
3.2 来源含量
本品系取盐酸234ml，加水稀释至1000ml制得。含HCl应为9.5%～10.5%。
3.3 性状本品为无色澄清液体；呈强酸性。
3.4 鉴别本品显氯化物的鉴别反应（2010年版药典二部附录Ⅲ）。
3.5 检查3.5.1 游离氯或溴取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml，10分钟内不得显蓝色。
3.5.2 硫酸盐取本品3ml，加水5ml稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。
3.5.3 亚硫酸盐取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、0.005mol/L碘溶液0.15ml与淀粉指示液1.5ml，摇匀；另取本品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
3.5.4 炽灼残渣取本品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。
3.5.5 铁盐取本品20ml，置水浴上蒸干，残渣加水25ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。
3.5.6 重金属取本品10ml，置水浴上蒸干，加醋酸盐缓冲液（pH 3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法），含重金属不得过百万分之二。
3.5.7 砷盐取本品1.4ml，加水22ml稀释后，加盐酸5ml，依法检查（2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法），应符合规定（0.00014%）。
3.6 含量测定精密量取本品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
3.7 类别药用辅料，pH值调节剂。
3.8 贮藏置玻璃瓶内，密封保存。
3.9 版本《中华人民共和国药典》2010年版
4 稀盐酸说明书4.1 药品名称稀盐酸
4.2 英文名称Dilute Hydrochloric Acid
4.3 稀盐酸的别名氯化氢稀溶液；Hydrochloric Acid Diluted
4.4 分类消化系统药物 >助消化药物
4.5 剂型溶液：10%。
4.6 稀盐酸的药理作用稀盐酸口服后增加胃内酸度，促进胃内主细胞分泌的胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，并由于降低胃内的pH值，从而增强胃蛋白酶活性。
4.7 稀盐酸的药代动力学（尚不明确）
4.8 稀盐酸的适应证主要用于慢性萎缩性胃炎、胃癌等多种原因引起的胃酸缺乏症及发酵性消化不良所致的饭后胃部不适、腹胀、嗳气等症状。
4.9 稀盐酸的禁忌证与对酸有关的疾病如消化性溃疡、胃酸过多症等忌用。
4.10 稀盐酸的不良反应久用稀盐酸能腐蚀牙齿使之脱钙，故服用时应以水稀释，服用后用水漱口。
4.11 稀盐酸的用法用量每天3次，每次0.5～2ml，饭时或饭前稀释后服用。
4.12 药物相互作用与胃蛋白酶合用可增强蛋白酶的作用。与堿性药物合用可相互降低疗效。
4.13 专家点评
拼音名：Xi Yansuan
英文名：Dilute Hydrochloric Acid
书页号：2000年版二部－535
本品含HCl 应为9.5％～10.5％。
【性状】 本品为无色澄清液体；呈强酸性。
【鉴别】 本品显氯化物的鉴别反应（附录Ⅲ）。
【检查】 游离氯或溴 取本品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内
不得显蓝色。
硫酸盐 取本品3ml ，加水5ml 稀释后，加25％氯化钡溶液5 滴，1 小时内不得发
生浑浊或沉淀。
亚硫酸盐 取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml 与
淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取本品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液
中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。
炽灼残渣 取本品20ml，加硫酸2 滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣
不得过2mg(0.01％) 。
铁盐 取本品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与
标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深(0.000 05％)。
重金属 取本品10ml，置水浴上蒸干后，加醋酸盐缓冲液(pH3.5)2ml与水适量使成
25ml，依法检查（附录Ⅷ H 第一法），含重金属不得过百万分之二。
砷盐 取本品1.4ml ，加水22ml稀释后，加盐酸5ml,依法检查（附录 J 第一法），
应符合规定(0.000 14％)。
【含量测定】 精密量取本品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2 滴，用氢
氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg 的HCl。
【类别】 用于胃酸缺乏症。
【贮藏】 置玻璃瓶内，密封保存。
(1)稀盐酸用于稀有金属的湿法冶金
例如,冶炼钨时,先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合,在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠.
CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑
将烧结块浸在90℃的水中,使钨酸钠溶解,并加盐酸酸化,将沉淀下来的钨酸滤出后,再经灼热,生成氧化钨.
Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl
H2WO4=WO3+H2O↑
最后,将氧化钨在氢气流中灼热,得金属钨.
WO3+3H2=W+3H2O↑
(2)稀盐酸用于有机合成
例如,在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下,氯化氢与乙炔发生加成反应,生成氯乙烯,再在引发剂的作用下,聚合而成聚氯乙烯.
(3)稀盐酸用于漂染工业
例如,棉布漂白后的酸洗,棉布丝光处理后残留碱的中和,都要用盐酸.在印染过程中,有些染料不溶于水,需用盐酸处理,使成可溶性的盐酸盐,才能应用.
(4)稀盐酸用于金属加工
例如,钢铁制件的镀前处理,先用烧碱溶液洗涤以除去油污,再用盐酸浸泡；在金属焊接之前,需在焊口涂上一点盐酸等等,都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质,以去掉锈.这样,才能在金属表面镀得牢,焊得牢.
(5)稀盐酸用于食品工业
例如,制化学酱油时,将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中,保持一定温度,盐酸具有催化作用,能促使其中复杂的蛋白质进行水解,经过一定的时间,就生成具有鲜味的氨基酸,再用苛性钠（或用纯碱）中和,即得氨基酸钠.制造味精的原理与此差不多.
(6)稀盐酸用于无机药品及有机药物的生产
盐酸是一种强酸,它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等）,都能发生反应,生成盐酸盐.因此,在不少无机药品的生产上要用到盐酸.
在医药上好多有机药物,例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等,也是用盐酸制成的.
总结
以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子.实际上,盐酸的用途还很多.在日常生活上,我们有时也用到它例如缺乏胃酸,消化不良,医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足.在化学实验和科学研究上,用到盐酸的地方就更多了.
有些水果中有一些不同的酸性物质,所以有酸味,但酸性不是很强,叫弱酸性物质.
稀盐酸的工业用途大家知道了么.
氯化氢化学式HCL，水溶液俗称盐酸
物理性质
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Zn+
2HCl=
ZnCl2
+
H2↑
Mg+
2HCl=
MgCl2
+H2↑
2Al
+
6HCl=
2AlCl3+
3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+
2HCl=
MgCl2
+
H2O
CuO+
2HCl=
CuCl2
+
H2O
（4）与碱反应生成盐和水
HCl
+
NaOH=NaCl
+
H2O
HCl
+
KOH=KCl
+
H2O
（5）和大理石反应生成CO2
CaCO3+
2HCl
====
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
（6）其它
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl沉淀符号+HNO3
http://baike.baidu.com/view/247856.htm#4
