化学实验室中应如何安全使用硫酸

实验室取用浓硫酸要注意四点：1瓶塞必须倒放在桌面上。

2直接倾倒时瓶口必须紧挨试管口，试管455度，并且缓缓地倒。

3贴标签的一面必须朝.向手心处。

4倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体，由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充。氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料如蒙耐尔合金，设计也更加复杂。

设需浓硫酸a mL, 则：

a mL×1.84g/cm3×98%=20 g

a=11.1 mL

∴所需浓硫酸的质量=a mL×1.84g/cm3=11.1mL×1.84g/cm3= 20.4 g

∴所需水的质量=200g-20.4 g=179.6 g 即179.6 mL

可以计算出1000ml浓硫酸中H2SO4的质量

1.84×1000×98%=1803克

在将质量换成物质的量

1083/98=18.4mol

因为1000ml浓硫酸中含18.4molH2SO4 所以量浓度即为18.4mol/L

关于这一类的问题有一个公式

C=w%×密度×1000/M

w%代表浓度 即98%

密度是1.84

M是物质摩尔质量 即98

代入计算是18.4mol/L

我在做的时候用蒸馏烧瓶干馏，洗气瓶外放一大桶冰块冷凝，实际得到，50%的硫酸，我先弃去了开始馏出来的结晶水，用几个洗气瓶串联，玻璃导管也要浸没在冰水中。

可以用锥形瓶，双孔胶塞，两根玻璃管冒充洗气瓶。

可以，那么玻璃管应当出口下，下方用锥形瓶（浸入冰水中）收集，注意控制温度，冷凝温度过低三氧化硫可能固化，过高则危险。小心中毒，必然有二氧化硫污染。这样仍然危险，硫酸遇水放热可能造成酸液飞溅。

回答完毕

1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

一般用浓H2SO4+固体Na2SO3，因为SO2在水中有一定溶解性，如果用稀H2SO4会使生成的SO2有相当一部分溶解在水中，影响产量。

在常温，常压下，一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫，应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水，如果是要制得二氧化硫，波然要用65%-85%的较浓硫酸，防范损耗二氧化硫。

扩展资料：

注意事项：

浓硫酸敞口放置与空气中，因为浓硫酸具有吸水性，会使溶液中溶剂质量变大，而溶质质量不变，所以浓硫酸溶液敞口放置于空气中溶液质量变大，溶质质量分数减小。

对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大，所以硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比纯水的密度大）。

稀硫酸与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以反应后溶液的PH＜7。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

20%的硫酸其密度是1.14g/ml

；

98%的硫酸其密度是1.84g/ml

；

所以配250ml20%的硫酸溶液需浓硫酸体积v是:

250ml

*

1.14g/ml

*

20%=1.84g/ml

*

v

*

98%

v=250*1.14*0.20/1.84*0.98

≈31.6ml

。

需要水的体积是：

需要水的质量＝250＊1.14－31.6＊1.84＝226.9克

所以

需要水的体积为226.9ml

需浓硫酸体积为31.6ml