醋酸的测定公式
醋酸的测定公式：PH=1/2（pKa+pc）。
（1）在电子天平上，用差减法称取三份0。4-0。6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0。2%酚酞指示剂。
（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
合成多肽中的醋酸测定法
对照品溶液的制备 取冰醋酸适量，精密称定，用流动相A-流动相B（95：5）的混合溶液定量稀释制成每1ml中约含0.1mg的溶液（对照品溶液的浓度可随供试品中醋酸的含量作适当调整）。供试品溶液的制备 按各论项下的方法制备（取样量应根据其醋酸含量而定）。
以上内容参考：百度百科-合成多肽中的醋酸测定法
工业醋酸就是乙酸。
乙酸含量的测定：滴定法
试剂：酚酞指示液：5g/L、氢氧化钠标准溶液：1mol/L
原理：以酚酞为指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定，计算时扣除甲酸含量。
操作步骤：
用具塞称量瓶称取约2.5g试样，（精确至0.0002g），置于250ml锥形瓶中，加50ml无二氧化碳水，并将称量瓶盖摇开，滴加0.5ml 酚酞指示液，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微粉红色，保持5s不褪色为终点。
计算结果
乙酸的质量分数W1，数值以%表示，按式（1）计算：
式中：
V——试样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，单位 为 ml ；
C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位 mol/L ；
m——试样的质量的数值，单位 g ；
M1——乙酸的摩尔质量，单位 g/mol（M1=60.05）；
1.305——甲酸换算为乙酸的换算系数；
W2——测得的甲酸的质量分数，数值以%表示。
取两次平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.15%
(1）用移液管移取稀释好的食醋试液5.00mL于锥形瓶中，加10mL 蒸馏水，1~2滴酚酞指示剂。
（2）用上述标定的NaOH标准溶液滴定至微红色且半分钟内部褪色为终点。记录NaOH消耗的体积。
（3）平行3组测定，取平均值，记录NaOH的体积。计算食用醋的总酸度ρHAC，单位为g/100mL
(4)计算
食醋中醋酸含量的测定方法：
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。
简介
醋是用各种酵后产生的酸味调味剂，化学式：CH3COOH，是弱电解质。酿醋主要使用大米或高梁为原料。适当的酵可使用含碳水化合物（糖、淀粉）的液体转化成酒精和二氧化碳，酒精再受某种细菌的作用与空气中氧结合即生成醋酸和水。
所以说，酿醋的过程就是使酒精进一步氧化成醋酸的过程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹饪中一种必不可少的调味品，主要成分为乙酸、高级醇类等。
现用食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“特醋”“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等，根据产地品种的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之间，食醋的酸味强度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所决定。例如山西老陈醋的酸味较浓，而镇江香醋的酸味酸中带柔，酸而不烈。
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
hac==h++ac-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
k=[h+][ac-]/[hac]
此时,电离度 α％＝[h+]/c
式中
[h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
