请问乙醇和氧化铁的化学方程式是什么

（1）在实验条件下，A中生成的乙醛呈气态，在C中被冷却，造成实验装置内压强降低，溶液倒吸，产生危险，所以试管B的作用是防止倒吸．

故答案为：防止倒吸

（2）乙醇在A中反应为CH3CH2OH+Fe2O3

△

CH3CHO+H2O+2FeO，Fe2O3变为FeO，固体由红棕色逐渐变为黑色，反应有水生成，硫酸铜吸水变为蓝色．所以现象为左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色．

故答案为：左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色

（3）乙醛有还原性，被新制的氢氧化铜氧化乙酸，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，

反应方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2  

△

 CH3COOH+Cu2O+2H2O 

（4）（ i）准确稀释到250ml，应使用比较精确的定量容器，故还应用250ml的容量瓶．

故答案为：250ml的容量瓶

（ ii）a、滴定反应为铁离子氧化碘离子，为碘单质，反应开始就会生成碘单质，如用淀粉作指示剂，即使未到终点，溶液也变蓝色，故a错误；

b、不润洗滴定管，直接装液导致溶液浓度降低，测量不准确，故b错误；

c、锥形瓶不需要用待测夜润洗，故c正确；

d、滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，以判断反应到终点，故d错误；

e、30s内溶液不恢复原来的颜色，说明反应到终点，才可读记录，故e正确．

故选：ce

（iii）根据铁原子守恒，铁离子与碘离子的反应可得如下关系式

石英管A左侧9g固体中Fe～～～～Fe3+～～～～～～I-

                  1                         1

                  n                   0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

                

所以n=0.5mol/L×0.02L×

250ml

20ml

=0.125mol，

所以石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为  

0.125mol×56g/mol

9.000g

×100%=77.78% 

故答案为：77.78%

（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性；新制氢氧化铜浊液需要氢氧化钠溶液过量，在碱性溶液中才会和醛基反应生成氧化亚铜红色沉淀，制备过程为在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液，

故答案为：检验装置气密性；在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液；

（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水，

故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；

（3）依据反应现象可知，乙醇蒸气在氧化铁做催化剂作用下生成乙醛，试管内发生的是乙醛和氢氧化铜加热反应生成红色氧化亚铜沉淀，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2

△

 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O，

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2

△

 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O；

（4）依据铁离子的实验检验方法分析，铁离子加入硫氰酸钾溶液会变红色，取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；

氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引，所以c正确，

故答案为：取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；c；

（5）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以正确的顺序为：①⑤③④②⑥⑦⑧，则b正确，

故答案为：b；

（6）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（m-n）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=

(m?n)g

56g/mol

：

ng

16g/mol

=

2(m?n)

7n

，

故答案为：

2(m?n)

7n

．

（1）在烧杯中加入热水(对烧杯加热)  c； （2）试管中出现砖红色沉淀。 （3）在Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液中检验Fe 2+ 的方法是：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。d； （4）c （5）

试题分析：（1） 快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入80℃的热水给烧瓶加热(或烧杯热水并加热)，若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是将导管从乳胶管中取下；（2）盛Cu(OH) 2 悬浊液的试管中出现砖红色沉淀。 （3）在取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe 2+ (或向溶液中加入K 3 [Fe(CN) 6 ]，若产生蓝色沉淀，则说明有Fe 2+ )。M能被磁铁吸引，说明可能是单质Fe或Fe 3 O 4 ，加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成，不可能全部为Fe，证明一定含有Fe 3 O 4 ，稀硫酸溶解得到Fe 2+ 和Fe 3+ 溶液，若有少量的Fe单质，能与Fe 3+ 反应生成Fe 2+ ，故选d；（5）M样品质量ag与CO减小b g，减小的是O的质量，余下的是Fe的质量，则Fe x O y 中 = = 。

Fe燃烧只能生成Fe₃O₄，

不能直接生成Fe₂O₃

　3Fe+2O₂=Fe₃O₄，点燃

乙醇完全燃烧：

　CH₃CH₂OH+3O₂⟶2CO₂+3H₂O，点燃

氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,俗称铁红,可作油漆的颜料,是金属氧化物,可和酸发生反应.Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O.氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里加热,可被氧化成Fe3O4,和酸(弱氧化性酸)反应.FeO+2HCl==FeCl2+H2O.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,是一种复杂的氧化物,其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+,Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物.[实质是Fe(FeO2)2,偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物,有氧化亚铁FeO,三氧化二铁Fe2O3,四氧化三铁Fe3O4,氧化亚铁又称一氧化铁,黑色粉末,熔点为1369±1℃,相对密度为5.7,溶于酸,不溶于水和碱溶液.极不稳定,易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁.在隔绝空气的条件下,由草酸亚铁加热来制取.主要用来制造玻璃色料.三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末,俗称铁红,熔点为1565℃,相对密度为5.24.在自然界以赤铁矿形式存在,具有两性,与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐,与强碱作用得[Fe(OH)6]3-.在强碱介质中有一定的还原性,可被强氧化剂所氧化.三氧化二铁不溶于水,也不与水起作用.灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得,它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取.它常用做颜料、抛光剂、催化剂和红粉等.四氧化三铁为黑色晶体,加热至熔点(1594±5℃)同时分解,相对密度为5.18,具有很好的磁性,故又称为“磁性氧化铁”.它是天然产磁铁矿的主要成分,潮湿状态下在空气中容易氧化成三氧化二铁.不溶于水,溶于酸.近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性.由铁在蒸汽中加热,或者将三氧化二铁在400℃用氢还原都可制得四氧化三铁.四氧化三铁用来做颜料和抛光剂等.磁性氧化铁能用于制造录音、录相磁带和电讯器材等.