苯酚和丙醇谁的酸性强
A、新戊烷、异戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则沸点前者小于后者，故A错误； B、苯酚为分子晶体，苯酚钠为离子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体的沸点，则沸点前者小于后者，故B错误； C、同系物中含有的碳原子个数越多，沸点越高，丙酸中碳原子数多，沸点高，则沸点前者小于后者，故C错误； D、丙醇能形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以丙醇的熔沸点比丁烷高，故D正确；故选D．
乙醇酸性最弱。
因为伯醇羟基氢最难脱去形成氢离子；苯酚脱去氢离子后氧的孤对电子可以参与苯环的共轭变得更稳定；丙酸和乳酸（2-羟基丙酸）有羧基，氢离子易于离去。其中2位有羟基吸电子基团，故乳酸的酸性更强。
数据如下：
乙醇
pKa=15.9
苯酚
pKa=9.96
丙酸
pKa=4.87
乳酸
pKa=4.14
按酸性由强到弱排列：丙醇>异丙醇>叔丁醇 ，供电子基团供电子能力越强，酸性越弱。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。
扩展资料：
酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。这是它的优点。它的缺点是这一理论包罗万象，使酸碱特征不明显，常见的配位反应，氧化还原反应都可以看作是酸碱反应。
同时，如果选择不同的反应对象，酸或碱的强弱次序也可能不同，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。
参考资料：百度百科-路易斯酸碱理论
参考资料：百度百科-氧化还原反应
苯酚属于酚类物质，有弱酸性。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
