硝酸，盐酸，硫酸的酸性强弱顺序

第一步：通过计算取适量的浓硫酸是体积（浓硫酸是不能用托盘天平的 腐蚀！）

第二步：烧杯是必须的了

第三步：玻璃棒是稀释作搅拌的

第四步：容量瓶是配置溶液必须

第五步：胶头滴管

补充：

10ml量筒是量浓硫酸。

首先根据浓硫酸的浓度和你要配制的稀硫酸的浓度和体积，计算所需浓硫酸的体积，然后用量筒量取浓硫酸，沿着盛有一定体积蒸馏水的烧杯壁缓慢加入烧杯中，（因为浓硫酸稀释会放出大量的热，而且浓硫酸的密度比水的大，要是把水往浓硫酸里加的话可能会导致暴沸，很危险，所以要把浓硫酸往水里加，并且要不断搅拌）稀释完之后，待冷却至室温，玻璃棒引流，转入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液同样转入容量瓶，然后加水定容，到刻度1-2厘米处时注意改用胶头滴管，到凹液面与刻度相切，盖上容量瓶盖，摇匀，将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签，写上所配溶液的名字和浓度。即完成！

实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再用量筒量取浓硫酸和水，最后在烧杯中进行溶解；故先后顺序的操作步骤是计算、量取、溶解．

故选：D．

高中常见酸的强到弱排列顺序：

高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。

与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

强酸须知

硫酸，盐酸，硫氰酸等等..但是这用定义是有很大漏洞的，因为H2O也可以(这只是高中阶段认为的，其实酸碱电离理论中对酸的定义也是如此），所有比较完善定义方法。

酸碱质子理论，该定义对酸的定义是凡事质子的结合体就是碱，质子的提供体就是酸，所以根据这个定义，H2O即是酸又是碱了，就我知道的最后一种是酸碱电子理论。

这个定义的大概就是，酸是电子对的接受体，原子核外围必须有空轨道，而碱就是电子对的提供体，必须要有孤对电子，说白了就是形成配合物，电子不发生转移。

一般来说，氢氧化物的碱性和金属性相对应，排在Na和Na前的为强碱。

对于含氧酸，非金属性越强，它最高价对应的酸酸性越强，在N和N前的为强酸。

同一种非金属元素，价态越低，对应的含氧酸酸性越弱。

对于无氧酸，则原子半径越大的非金属元素对应的无氧算酸性越强，Cl和Cl前的为强酸。

这只是无机酸。

高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚硫酸、醋酸、碳酸、次氯酸、硅酸等。这只是一般的比较。酸性强弱有专门的判断依据，如强酸制弱酸啊、根据元素在周期表中的位置来判断啊等。

顺序一共是有4步的，具体如下

（1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是，先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌；故答案为：先将乙酸和乙醇混合，然后将浓硫酸沿器壁缓缓倒入，并不断搅拌；（2）浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：催化剂和吸水剂；（3）乙酸和乙醇沸点低，加热温度过高，乙酸和乙醇易挥发；故答案为：防止乙酸和乙醇的挥发；（4）将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中不能伸入溶液中，防止因加热不均发生倒吸，；故答案为：导管口不能伸入液面下；防止因加热不匀发生倒吸；

是三大强酸说法正确.硝酸,盐酸,硫酸.

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：

强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4

中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4

弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH>RCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

浓硫酸和饱和食盐水的顺序：体净化装置是先饱和食盐水再浓硫酸，确保得到的氯气是干燥的纯净氯气，如果顺序相反，那么得到的氯气是潮湿的氯气,没第一个顺序好。

因为制氯气时用的是4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O在这一过程中用的是浓盐酸，由于有挥发性，所以氯气中会有比较多的氯化氢气体杂质，所以先通过饱和食盐水除去氯化氢气体再通过浓硫酸干燥。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。