鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂

放在阴凉处即可，稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。

药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸2.5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml,摇匀。即得1000ml浓度为2.5mol/L的稀盐酸。

标定方法是用已经过用基准试剂苯二甲酸氢钾标标定的0.1N的氢氧化钠标准溶液进行标定。在250 ml三角烧瓶中加入50 ml水煮沸冷凉，加3—5滴1%酚酞酒精指示剂，加0.1N的氢氧化钠标准溶液数滴使微红，用滴定管加入0.1N的。

用途

除去开水中的水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

强酸性，和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

电离方程式为：HCl===H++Cl-

其他方程式（离子方程式）

Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ == AgCl↓

ClO- + H+ == HClO(有漂白性）

2HCIO==（光照）2HCI+O2↑

ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-

ClO- + H2O HClO + OH-

3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

简单说几个

1：分别加入KMnO4，

有黄绿色气体生成的是浓盐酸

2：加入硫酸铜溶液，溶液呈黄绿色的为浓盐酸，溶液呈蓝色的为稀盐酸

3：取等质量的两份溶液并加入酚酞试剂，分别滴加同浓度氢氧化钠溶液，溶液变红时消耗氢氧化钠体积大的为浓盐酸

4：测定PH值，PH小的为浓盐酸

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

Zn+

2HCl=

ZnCl2

+

H2↑

Mg+

2HCl=

MgCl2

+H2↑

2Al

+

6HCl=

2AlCl3+

3H2↑

（3）与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+

2HCl=

MgCl2

+

H2O

CuO+

2HCl=

CuCl2

+

H2O

（4）与碱反应生成盐和水

HCl

+

NaOH=NaCl

+

H2O

HCl

+

KOH=KCl

+

H2O

（5）和大理石反应生成CO2

CaCO3+

2HCl

====

CaCl2+

H2O

+

CO2↑

（6）其它

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl沉淀符号+HNO3

http://baike.baidu.com/view/247856.htm#4

稀盐酸有腐蚀性。

稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。氯化氢化学式：HCl，具有酸性腐蚀。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。

盐酸的用途以及保存方法：

盐酸的用途仅次于硫酸，是重要的化工原料和化学试剂，用于医药、食品、电镀、焊接、搪瓷、等工业。

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

以上内容参考：百度百科-稀盐酸

【答案解析】试题分析：要鉴别两种物质，那么发生反应时一定要有不同的现象，

A、氯化钡不会与稀盐酸，与稀硫酸发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，可以鉴别，B、碳酸钠都能与稀盐酸和稀硫酸反应，并且都产生气泡，所以无法鉴别，C、硝酸银一样也都能与稀盐酸和稀硫酸反应，且都形成白色沉淀，无法鉴别D、石蕊试液遇到稀盐酸和稀硫酸都变红，所以也无法鉴别，错误，故选B

考点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质

稀盐酸加入紫色石蕊试剂变红，水加入紫色石蕊试剂不变色

两个试管一个放水一个是稀盐酸，分别向两个试管滴入几滴紫色石蕊试液

这下懂了不

希望对你有所帮助，望采纳。