室温铁和浓硫酸生成
浓硫酸的不挥发性、脱水性与铁的腐蚀无关，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，在表面生成一层致密的氧化铁膜而保护铁进一步被氧化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸；与活泼金属发生置换反应而使铁罐受腐蚀．故选B．
pH=5 , 氢离子浓度=10的－5次方mol/L，硫酸根离子浓度=5×10的－6次方mol/L,稀释1000倍后,硫酸根离子浓度成为 5×10的－9次方mol/L,而氢离子浓度=1.05×10的－7次方mol/L。【计算方法：稀释1000倍后，硫酸电离出的氢离子浓度=10的－8次方mol/L，设此时水电离出的氢离子浓度=x，则水电离出的氢氧根离子浓度也=x，根据水的离子积有：（10的－8次方＋x）×x＝10的－14次方,解此一元二次方程，得x=9.5×10的－8次方，则溶液中的氢离子浓度=10的－8次方＋x＝1.05×10的－7次方mol/L。】所以，氢离子与硫酸根离子浓度之比是（1.05×10的－7次方mol/L）：（5×10的－6次方mol/L,）＝21：1
稀释10倍，则c(SO4 2-)=0.5×10^-6mol/L，而溶液电荷守恒，所以2c(SO4 2-)+c(OH-)=c(H+)
又c(H+)c(OH-)=10^-14，可解得c(H+)=1.01×10^-6mol/L
所以两离子浓度比为101:50，仍接近2:1。
稀释1000倍，显然可近似认为c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，而c(SO4 2-)=0.5×10^-8mol/L，此时浓度比为20:1
ph=2时，溶液中氢离子浓度为10的-2次方每升，也就是说一升溶液含有10的-2次方的氢离子，0.5升就是0.01MOL的氢离子。也就是0.01NA个。
但是硫酸是强电解质，完全电离，所以理论上溶液中是没有氢原子存在，只有氢离子。所以，可能是你没把题目交代清楚还是本身题目有陷阱，这我就不知道了。
硫酸的物理性质如下：
1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。
3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。
浓度的差异：
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
