为什么火药称为药，中国人发明火药的目的是什么

火药中的硫起提高火焰感度和燃速的作用。硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫，单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中以硫化物， 硫酸盐或单质形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料，火药，润滑剂，杀虫剂和抗真菌剂生产。

1、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

2、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

3、作用用途

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

毒理性质：硫酸属中等毒性。

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。

吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

参考资料来源：百度百科——硫酸

硫酸属于国家管制的违险有害化学品。

浓硫酸属于腐蚀性物品，所以是违禁品。

一般指国家规定限制生产、购买、运输和持有的枪支弹药、刀具、爆炸物品、剧毒化学品、窃听窃照专用器材、迷药、毒品、固体等。

包括禁止和限制寄递的物品：爆炸性、易燃性、腐蚀性、毒性、强酸碱性和放射性挥发性的各种危险物品，如雷管、火药、爆竹、汽油、酒精、煤油、桐油、生漆、火柴、农药等所有列入化学工业出版社出版的“化学危险品实用手册”中的化工产品。

硫酸用途

硫酸是化学工业的基本原料之一，主要用于制造无机化学肥料、有色金属的冶炼、钢铁酸洗、石油精炼以及石油化工，纺织印染、国防军工、农药、医药制革和炼焦等工业部门。

超纯硫酸又称为高纯硫酸、电子级硫酸。是半导体工业常用的八大化学试剂之一，消耗量位居第三．主要用于硅晶片的清洗、光刻、腐蚀以及印刷电路板的腐蚀和电镀清洗。超纯硫酸的生产随着电子工业的发展而发展。

2月8日《环境之声--燃放鞭炮对环境的污染》

佳音：爆竹一声除旧岁。春节燃放烟花，已经成为春节喜庆的活动之一。然而，在燃放烟花爆竹的同时，却又不得不提到一个令人担忧的问题———环境污染。今天我们请来了环保宣教中心的李蕾与我们共同探讨鞭炮对环境的污染问题。

李蕾：佳音你好~！

佳音：现在市面上的鞭炮各式各样，很受欢迎。可是，我们在享受噼里啪啦的声音带来乐趣及喜庆的同时，危害其实也一直潜伏在我们身边。那么都有哪些危害呢？

李蕾：例如造成严重的空气污染、噪音污染，在燃放鞭炮时具有的危险性等等。

佳音：我们都知道如果噪音超过一定的界限，就会对人体造成损害，特别是年30晚上的鞭炮声真是震耳欲聋。这也造成了一定的噪声污染.

李蕾：春节期间的夜晚，一般市区噪音都将近80分贝，偶尔瞬间最高能冲到100分贝,很多居民区燃放鞭炮，产生的噪声亦超国家标准许多.

我们都知道声音压力每增加一倍，声压量级增加6分贝。1分贝是人类耳朵刚刚能听到的声音，20分贝以下的声音，一般来说认为它是安静的，20-40分贝大约相当于情侣耳边的喃喃细语；40-60分贝属于我们正常的交谈声音。60分贝以上就属于吵闹范围了，70分贝我们就可以认为它是很吵的，而且开始损害听力神经，90分贝以上就会使听力受损，而呆在100-120分贝的空间内，如无意外，一分钟时间就很容易患暂时性耳聋。

过节了，人们在喜庆、兴奋的同时也不要忽略噪音对人体的危害。平安快乐地过个春节，其实是再好不过的事情了。

佳音:不仅如此,鞭炮对空气也产生了很大的污染.

李蕾:恩,我们可以追溯一下,唐代炼丹家发现硝石、硫磺、木炭合在一起制成火药能引起爆炸，到北宋时期人们用纸裹着火药做成鞭炮。

鞭炮、烟花中含有硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉、合金粉、铝粉等，它们在燃烧过程中可产生大量的烟尘和有毒气体，其中有各种燃烧分解产物、挥发物和升华物，如一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、多环芳烃、氟化物、硫化物等。

据调查，除夕之夜爆炮后居民区的大气中，一氧化碳和二氧化碳的浓度比平时高1-2倍，当二氧化硫进入大气层后，氧化为硫酸（SO4），在云中形成酸雨（酸雨被称为“空中死神”），能强烈腐蚀建筑物和工业设备；酸雨可导致树木、森林死亡，湖泊中鱼虾绝迹，土壤营养遭到破坏，使作物减产或死亡。而二氧化氮会刺激人的眼、鼻、喉和肺；另外还形成城市烟雾，影响可见度；并且会形成硝酸小液滴，也产生酸雨。当然，在燃放鞭炮的过程中不止产生这两种有害的气体，像没有燃尽的火药以及剩下的灰尘都是一种污染。由此可见，在燃放鞭炮时所释放的有害物质会给空气造成很大污染。

佳音:每到节日此起彼伏的鞭炮声都要造成大量的垃圾，其数量是无法计算的。所以会造成极大的浪费.

李蕾: 每生产500个鞭炮，其内外包装纸就要消耗0.3立方米木材原料，不仅如此，做鞭炮所用的火药，仍然是用木炭做的，这就先得砍树做木炭造火药。可见，每生产500个鞭炮不止消耗0.3立方米木材的原料。大量伐林生产鞭炮，就会导致水土严重流失.由于烟花鞭炮生产需要消耗大量的木材，必然造成滥伐林木，继而造成水土流失。新中国建国初期，我省有森林面积1000万公顷，森林覆盖率为47%，水土流失面积只有1.8万平方公里，而现在水土流失面积达6万多平方公里。由此可见,保护森林杜绝减少这种消耗.

佳音:恩,除此之外,烟花鞭炮在生产、储藏、运输、销售、燃放的过程中经常发生爆炸事故，造成大量人员死伤，据统计每年全国达1000多人。数字也是相当的惊人.那么不放又似乎少了点过年的气氛,现在有什么解决的好办法吗?

李蕾: 在北京奥运开幕式上，鸟巢烟花燃放数量远远超过雅典奥运开幕式，但这种烟花是以无纸屑、无残渣、无刺鼻味道、烟雾小的特点令人惊叹。新型环保材料代替了“纸壳压力舱”，压缩空气取代了火药。传统烟花均用纸壳封口，新型环保材料的封口效果比纸壳更牢，能在烟花起爆的瞬间，充分燃尽，纸屑没有了；压缩空气取代火药是来自“神六”的启示，通过电磁阀控制压缩空气产生爆发力，弹射礼花，刺鼻异味和烟雾也就不成为问题了，这个技术也成就了鸟巢燃放另一项世界之最——科技之最。

佳音:有一些人在购买花炮时竟然带着弹簧秤，认为重的花炮药量足、质量好、声音响。是不是这样呢?

李蕾:传统花炮用黄泥封口，质量自然重，但燃放的时候会崩一身土，有时泥石屑飞溅还会伤人，同时火药味重，污染环境。

环保烟花是用含氮丰富的化合物制作成,燃放这种烟花不产生烟雾，也就不会出现大片“黑云”污染空气，而且其色彩品质和亮度都胜于普通烟花。

因为普通烟花是从碳氧化合物中获得能量，而环保烟花是从燃烧富含氮的化合物的高温中获得能量。

为了生成各种颜色，可能会使用含特殊无毒金属的氨基四氮唑盐，例如锂、钠、钾、铷和铯，可分别产生红色、橙色、紫罗兰色、紫色和粉红色的火焰。最有意思的是，“绿色”环保烟花最难生成的颜色是绿色，目前我国也正在研究燃烧铜化合物来发出绿色火焰。相信在不久的将来就会广泛推行.

佳音: 从某种程度上讲,生产烟花鞭炮是以牺牲生态环境为代价的,对保护生态环境造成很大的冲击。对我国建设资源节约型、环境友好型社会，更是一个很大的冲击。我们还是提倡不放或少放烟花爆竹,并期待着环保烟花的早日普及.今天的节目就到这里了.

李蕾:再会~!

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+6等。 在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。 硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。 它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。 主要特征 纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。 与氢结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味（臭鸡蛋味）。 硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫黄味（二氧化硫的气味）。 硫不溶于水但溶于二硫化碳。 硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。 在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。 晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。 用途 硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。 硫被用来制造火药。 在橡胶工业中做硫化剂。 硫还被用来杀真菌，用做化肥。 硫化物在造纸业中用来漂白。 硫酸盐在烟火中也有用途。 硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。 硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。 生理作用 半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。 在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。 有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。 无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。 在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。 工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量二氧化硫在空气中与水和氧结合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，对许多地区的自然环境造成巨大破坏。 历史 在古代人类就已经认识硫了。 中国人发明的火药是硫酸钾、磷酸钾、碳和硫的混合物。 1770年代安托万·拉瓦锡证明硫是一种元素。 来源 在自然界中硫主要以硫化物（如黄铁矿）和硫酸盐（如石膏）的形式出现，在热泉和火山地区也有纯的硫存在。 除此以外一些矿物如辰砂、方铅矿、闪锌矿和辉锑矿等也都是硫化物的矿物。 煤和石油中也含少量硫，这是为什么在燃煤和石油时有二氧化硫被释放出来（酸雨）。 今天许多国家要求燃烧煤和石油时被释放的二氧化硫要被滤掉。 这些被过滤的硫是今天工业中使用的硫的一个重要来源。 另一个重要来源是硫矿。 在工业中，最重要的硫的化合物是硫酸。 硫酸是所有工业过程中必不可少的一个原材料，因此硫酸的消耗量被看做是一个国家工业化程度的一个指标。 在美国硫酸是所有生产得最多的化合物。 木卫一表面的黄色主要是它的火山释放的硫造成的。 月球上阿利斯塔克环形山中比较暗的地区可能是硫形成的。 在许多陨石中有硫。 化合物 许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。 这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。 硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。 铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。 有趣的是黄铁矿有半导体的特性。 方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。 聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。 让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴衍射显示其中含有由八个硫原子组成的环。 这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 其它重要的硫的化合物有：其它重要的硫的化合物有： 连二亚硫酸钠：Na2S2O4，是一种强有力的还原剂 亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。 亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。 二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O32-，是氧化物。 硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 连二硫酸：H2S2O6，及其盐连多硫酸：H2SnO6，n可以从3一直到80 硫酸盐：是硫酸的盐 硫化物：是硫与其它元素的化合物 过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 硫氰酸盐是硫氰离子（SCN-）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 [同位素 硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。 硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。 硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。 假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。 在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。 其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。 注意 在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。 二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。 硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。 虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。 因此受害人有可能未察觉它的存在。

参考: zh. *** /wiki/%E7%A1%AB

硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2

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+6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。 硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。硫酸镁可用做润滑剂，被加在肥皂中和轻柔磨砂膏中，也可以用做肥料。 纯的硫呈浅黄色，质地柔软，轻。与氢结成有毒化合物硫化氢后有一股臭味（臭鸡蛋味）。硫燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出一种特别的硫黄味（二氧化硫的气味）。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫最常见的化学价是-2、+2、+4和+6。在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。 硫有两种晶体形式：斜方晶八面体和单斜棱晶体，前者在室温下比较稳定。 半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和牛磺酸等氨基酸和一些常见的酶含硫，因此硫是所有细胞中必不可少的一种元素。在蛋白质中，多肽之间的二硫键是蛋白质构造中的重要组成部分。有些细菌在一些类似光合作用的过程中使用硫化氢作为电子提供物（一般植物使用水来做这个作用）。植物以硫酸盐的形式吸收硫。无机的硫是铁硫蛋白的一个组成部分。在细胞色素氧化酶中，硫是一个关键的组成部分。 工业和发电厂燃烧煤释放出来的大量二氧化硫在空气中与水和氧结合形成硫酸，它造成酸雨降低水和土壤的pH值，对许多地区的自然环境造成巨大破坏。 在自然界中硫主要以硫化物（如黄铁矿）和硫酸盐（如石膏）的形式出现，在热泉和火山地区也有纯的硫存在。除此以外一些矿物如辰砂、方铅矿、闪锌矿和辉锑矿等也都是硫化物的矿物。煤和石油中也含少量硫，这是为什么在燃煤和石油时有二氧化硫被释放出来（酸雨）。今天许多国家要求燃烧煤和石油时被释放的二氧化硫要被滤掉。这些被过滤的硫是今天工业中使用的硫的一个重要来源。另一个重要来源是硫矿。 在工业中，最重要的硫的化合物是硫酸。硫酸是所有工业过程中必不可少的一个原材料，因此硫酸的消耗量被看做是一个国家工业化程度的一个指标。在美国硫酸是所有生产得最多的化合物。 木卫一表面的黄色主要是它的火山释放的硫造成的。月球上阿利斯塔克环形山中比较暗的地区可能是硫形成的。在许多陨石中有硫。 [编辑] 化合物 许多有机物难闻的味道来自于它们所含有硫化氢之类的化合物。这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道。硫化氢的溶液是酸性的，与金属反应形成金属的硫化物。铁的硫化物在大自然中很常见，被称为黄铁矿。有趣的是黄铁矿有半导体的特性。方铅矿是硫化铅，也是第一种被发现的半导体。 聚合的氮化硫有金属特性，尽管它不含任何金属，这个复合物还显示特别的电学和光学特性。让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫，伦琴衍射显示其中含有由八个硫原子组成的环。这种硫在室温下不十分稳定，它渐渐恢复为晶体状态。 其它重要的硫的化合物有： 连二亚硫酸钠：Na2S2O4，是一种强有力的还原剂 亚硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂。二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O32-，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 连二硫酸：H2S2O6，及其盐 连多硫酸：H2SnO6，n可以从3一直到80 硫酸盐：是硫酸的盐 硫化物：是硫与其它元素的化合物 过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 硫氰酸盐是硫氰离子（SCN-）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 [编辑] 同位素 硫有18种同位素，其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致，其半衰期为87天。 硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同。假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话，那么根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度。 在森林生态系统中，硫酸盐主要来自空气，少量来自矿物的风化。其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历。 在接触二硫化碳、硫化氢和二氧化硫时要非常小心。 二氧化硫可以在肺中与水结合成亚硫酸，亚硫酸可以导致肺出血和窒息。 硫化氢毒性非常高，甚至高于氰化物。虽然硫化氢的味道一开始非常强烈，但人的嗅觉很快就被它压抑了。因此受害人有可能未察觉它的存在。

参考: zh. *** /wiki/%E7%A1%AB#.E7.94.A8.E9.80.94

烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等

硝酸钾含氮和钾2种元素，因此可以看作是氮肥和钾肥的复合肥料。氮肥促进生长，钾肥可以增强植物的抗性，比如黄叶病很多时候是缺钾。

工业硫磺主要是用于硫包膜的尿素的生产原料，至于其他肥料，如复合肥、复混肥、掺混BB肥的硫的来源主要是硫酸根，如硫酸铵、硫酸钾是补充N、K的，但是其中含有硫元素，所以说通常不直接将硫磺用于制作肥料，但是，硫磺包膜的尿素作为控释肥的主要产品之一，有比较大的市场，所以硫磺用量不较大；

硫的用途是：

1.用于防治病虫害。

硫磺属多功能药剂，除有杀菌作用外，还能杀螨和杀虫。用于防治各种作物的白粉病和叶螬等，持效期可达半月左右。蔬菜使用硫磺胶悬剂主要用于防治瓜类白粉病，如黄瓜、甜瓜（香瓜）、南瓜等，使用时将50%硫磺胶悬剂稀释成200-400倍液喷雾。每隔10天左右喷洒1次，一般发病轻的用药2次，发病重者用药3次。

2.做子午线轮胎的硫化剂。

随着运输业的发展，子午线轮胎将逐步取代斜胶胎。由此，不溶性硫磺作为生产子午线轮胎的主要硫化剂更加引人注目。

3.电池中或溶液中的硫酸。

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药、硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等，在橡胶工业中也被用做硫化剂。

4.制作硫化物。

硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品。

单质硫的化学性质：

1,氧化性，跟金属单质的反应，往往将金属氧化为较低价态。如钠,钾,银等跟硫反应生成金属硫化物。跟铜铁等反应生成硫化亚铜,硫化亚铁。

2,还原性，S跟强氧化剂反应。如与氧气反应,跟浓硝酸,浓硫酸反应,跟氯气等反应。

3,既表现氧化性,有表现还原性。

以上内容参考：百度百科-硫

火药的发明的作用：对人类社会的文明进步,对经济和科学文化的发展,起了推动作用。

英法各国直到十四世纪中叶,才有应用火药和火器的记载。

中国发明了火药首先运用于制造烟火，不久后就将其运用与军事，并发明了世界第一根火箭。大炮和火枪在宋代中国火药的军事运用已经相当成熟，使得中国的科技遥遥领先于世界。

现代火药

发展历史

现代火药起源1771 年，英国的P.沃尔夫合成了苦味酸，这是一种黄色结晶体，最初是作为黄色染料使用的（注意这一点，这说明其产生并没有受到所谓“黑火药的影响”，是偶然发现的，这也是黄色火药的名称的由来），后来发现了它的爆炸功能，十九世纪被广泛用于军事，用来装填炮弹。它是一种猛炸药。

1779年，英国化学家E.霍华德发明了雷汞，又称雷酸汞。它是一种起爆药，用于配制火帽击发药和针刺药，也用于装填爆破用的雷管。

1807年，苏格兰人发明了以氯酸钾，硫，碳制成的第一种击发药。 1838年，T.J.佩卢兹首先发现棉花浸于硝酸后可爆炸。1845年德国化学家C.F.舍恩拜因将棉花浸于硝酸和硫酸混合液中，洗掉多余的酸液，发明出硝化纤维，即火棉·。

1860年，普鲁士军队的少校E.郐尔茨用硝化纤维制成枪、炮弹的发射药。俗称棉花火药。至此硝化纤维火药取代了黑火药作为发射药。