ph=pka-lg中的pka是什么（以醋酸和醋酸钠为例)

醋酸的解离常数称为电离常数，通常用ka来表示，对于酸来说ka越大酸性越强，醋酸钠的是水解常数用kh表示，对于此类水解kh越大，对应酸的酸性越弱。一般情况下ka和kh不相等，ka乘以kh等于水的离子积kw，恒为定值。

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。

（1）乙酸钠过饱和溶液的制备500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的乙酸钠晶体和150 毫升蒸馏水，用微火加热，不断搅拌，使其完全溶解。趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意，不能把溶液滴在烧瓶颈部）。静置冷却后，用洁净的橡皮塞将瓶口盖严。（2）硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体置于干燥洁净的平底烧瓶中，用水浴加热，使其溶于结晶水中。静置冷却，用洁净橡皮塞将瓶口盖严备用。3、操作：向瓶中投入同种溶质的小晶体，使晶体迅速布满整个烧瓶。4、注意事项：（1）乙酸钠晶体容易吸潮，药品量可适当增加。（2）尘土亦能使过饱和溶液结晶，所以平底烧瓶要洁净，瓶口要盖严。（3）晶种要细小，晶形要好，这样晶体生长缓慢，现象清晰。

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]

以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.

4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]

lg[HAc]/[Ac-]=4.76-4.5

[HAc]/[Ac-]=1.8/1

假设所要配制的溶液的浓度是0.6摩尔/升,要配制的溶液为1升,那么需要冰醋酸的质量是60×0.6×1.8/2.8=23.1克需要无水醋酸钠的质量是82×0.6×1/2.8=17.6克

1）用

pH = pKa + lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数）

和

2）所要配置溶液的体积 x 浓度 = 乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数

解此联立方程。

醋酸电离常数ka=1.8x10^-5

pka=-lg1.8x10^-5=4.74（和ph计算意思一样，取负对数）

如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性

ph=pka-lgc酸/c盐

缓冲溶液判断为碱性

poh=pka-lgc酸/c盐

问题是不是：盐酸能不能准确滴定醋酸钠，pKb=9.25。如果是，答案是不能。解释如下： 准确滴定的判据是：cK ≥10^ -8。假设醋酸钠溶液浓度为0.1mol/L，cK ＜10^ -8，故不能准确滴定。

楼上的同学计算错了。

氨水，是碱，pKb=4.75，就是Kb=1.78*10^-5

对应色酸是NH4^+，pKa=9.25，所以Ka=5.62*10^-10

过程是怎么来的，计算如下：

NH3.H2O <=>NH4^+ + OH-，Kb=1.78*10^-5

NH4^+ + H2O <=>NH3.H2O + H+，Ka

将两个式子相加，得到，H2O <=>H+ + OH-，即Kw=Ka*Kb

两边都取负对数，pKw = pKa + pKb

即，pKa +pKb = 14

即，共轭酸的pKa与对应共轭碱的pKb之和就是14

所以，NH3.H2O的pKb=4.75，则对应共轭酸NH4^+的pKa=9.25

而醋酸的pKa几乎也是4.75

所以CH3COONa，即对应共轭碱CH3COO-的pKb=9.25

以上数据可以发现，

同样是酸，CH3COOH与NH4^+，pKa，前者更小，即CH3COOH酸性较强

而同样是碱，NH3.H2O与CH3COO-，pKb，前者更小，即NH3.H2O碱性更强

另外，一般认为，CH3COOH与NH3.H2O的酸碱性来自电离

而NH4Cl、CH3COONa的酸碱性来自水解

而一般电离的程度会略大于水解的程度

也意味着，一般水解造成的酸碱性更弱

这是一般规律，在高中基本都符合，唯一的特例是HCN与NaCN，因为HCN太弱了，造成NaCN的碱性很强，但是这是不需要记忆的，题目一般会通过其它方式给出信息。