锌和盐酸反应的化学方程式以及现象
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
(1)盐酸与锌片反应,不加入NaCl溶液,也可以构成原电池！
(2)原电池反应---盐酸与锌片反应！
(3)原电池的负极反应：（-）Zn - 2e- = Zn2+
(4)原电池的正极反应：（+）2H+ + 2e- = H2
用手接触反应容器外壁，一般情况下（当然反应物要足够）可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H2气流中的缘故。
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反应剧不剧烈反应看锌粒纯度和盐酸浓度。当然锌粒过量时反应到最后也不会太剧烈的。
现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。
用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。
产生的气体中略有刺激性气味，是因为盐酸（受热）从反应容器中挥发出来有刺激性气味的HCl气体夹杂在反应生成的H₂气流中的缘故。
反应方程式：Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑（置换反应）
扩展资料：
锌的用途
（1）镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在常温下表面易生成一层保护膜，因此锌最大的用途是用于镀锌工业。被主要用于钢材和钢结构件的表面镀层(如镀锌板)，广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。
（2）锌合金用于汽车制造和机械行业。锌具有适用的机械性能。锌本身的强度和硬度不高，但加入铝、铜等合金元素后，其强度和硬度均大为提高，犹其是锌铜钛合金的出现，其综合机械性能已接近或达到铝合金、黄铜、灰铸铁的水平，其抗蠕变性能也大幅度被提高。
（3）锌可以用来制作电池。例如：锌锰电池以及锌空气蓄电池。
稀盐酸的用途
除去开水中的水垢（化学方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
实验室制取二氧化碳为（化学方程式）：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气
（化学方程式为：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
参考资料来源：百度百科——锌
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
