碘单质能和浓硫酸反应吗
浓硫酸能和碘单质反应，非金属氧化性是按单质排列的，虽然碘在硫的前面，碘单质有氧化性和还原性，但浓硫酸是以分子形式存在的，可以根据浓硫酸和碘单质分别与铜的反应看出浓硫酸的氧化性更强，碘单质能和铜反应生成Cu+，而浓硫酸能和铜反应生成Cu2+。其实高中很多反应都和这个类似，虽然氧的氧化性强于氯，但是氧气并不能继续氧化次氯酸，因为此时+1价氯的氧化性已经强于氧了，像高价的金属元素也同样具有强氧化性，在酸性条件下高锰酸钾可以将次氯酸氧化成氯酸，这时并不能简单地根据非金属性排列顺序表来比较。
稀硫酸溶液只是具有酸性，即氢离子的性质，氢离子氧化性很弱的。所以难以与碘水反应
碘本身就难以与硫酸反应，碘会溶于碱液里发生歧化反应
因此两者混合得到是混合液，含有碘单质及相关离子、硫酸。
（1）2H++2I-+H2SO4（浓）=I2+2H2O+SO2；
（2）生成SO2和S。（这个反应的情况太多，不同的系数，会得出不同的结果）：
（3）生成S和H2S。（这个和上面一样，情况太多）
（4）8H++8I-+H2SO4（浓）=4I2+H2S+4H2O。
若想配平，可应用氧化还原反应配平方法，化合价升降总数相等或得失电子总数相等来实现。
S+2H2SO4（浓）=加热=3SO2+2H2O
高一必修二的知识可以解决它：
非金属性越强的元素，它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强
查看元素周期表，碘元素在硫元素的下面，非金属性比硫元素弱
所以硫酸酸性强
希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！
此反应不可逆，生成硫酸根离子和负1价碘离子。既然不可逆，就足以证明此2种离子能共存，也能证明零价的碘溶液与硫酸根共存。
摘自：
碘单质是否可以和硫酸反应
【下面的都是不正确的，我是学配位化学的硕士研究生，碘和浓硫酸反应生成正碘酸酐及过硫酸碘酰钰盐等副产物和水，和稀硫酸不反应由于活化能和指前校正因子太小不过用铀离子可催化碘与稀硫酸反应当然还要加热！】
1、反应原理： I2 十 I－=I3-
2、碘仅微溶于水，常温很少量的碘与水发生了反应：I2+H2O=HI+HIO(该反应可逆)
在硫酸溶液中，因硫酸是强酸溶液中存在大量氢离子，使得该平衡向逆向移动，故碘单质在硫酸溶液中的溶解度小于碘单质在水中的溶解度。
3、I2溶在氢碘酸溶液中，大部分变成为碘三离子，该反应能促进碘单质的溶解，氢碘酸中虽然也有大量氢离子，但氢离子对该反应无影响。
故碘在HI溶液中溶解度比在硫酸溶液大。
2KI+2H2SO4==I2+SO2+K2SO4+2H2O
第二个,酒精在浓硫酸催化下反应生成乙烯
CH3CH2OH-(H2SO4浓)-CH2CH2+H2O
而且如果碘单质存在的话,那么可能被氧化为HI,但是HI极其不稳定,几乎会立刻分解为H2+I2,所以这种产物不加考虑
