如何用硝石提炼浓硫酸
用硝石与浓硫酸加热反应，硝酸挥发性强，所以硝酸就会蒸发出来，将硝酸蒸气导出重新溶解在水溶夜中即可得到硝酸，当然溶入的硝酸越多，浓度越大。
反应式如下：
2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HN03
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
此方法常用于实验室制取少量硝酸.
工业制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
工业制硝酸
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。
各步反应的方程式如下：
4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加热→4NO（g）＋6H2O（g）
2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）
3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）
NH3氧化制HNO3过程中，NH3被氧化成NO仅需要0.002s,但NO转化为NO2是一个＂慢＂反应．
最后尾气中的NOx量＞0.4%。
硝石硫酸法
工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用
NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）
此方法常用于实验室制取少量硝酸。
| 微热 |
故选：B．
