探究乙醇的性质的实验怎么做

是的，乙醇与钠反应：2CH2CH3OH+2Na====2CH2CH3ONa+H2(断羟基上的键)

乙醇氧化反应：CH2CH3OH+3O2====2CO2+3H2O（断所有的键）

乙醇催化氧化：2CH2CH3OH+O2==Cu/Ag(催化剂)==2CH3CHO+2H2O(断连接碳原子上的氢)

还有酯化反应（取代反应的一种）：

CH3CH2OH+CH3COOH==(浓)H2SO4==CH3COOCH2CH3+H2O(酸脱羟基醇脱氢)

实验:探究乙醇的主要化学性质.

[实验1] 点燃酒精灯,在酒精灯火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯,观察烧杯内壁有什么现象?说明酒精中含有什么元素?然后迅速将烧杯倒转过来,向烧杯里注入少量的澄清石灰水,振荡,观察现象.这又说明酒精中含有什么元素?

[实验2] 向试管里注入约2ml无水乙醇,再放入一小块擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点然,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻,观察烧杯内壁上有什么现象,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,振荡,观察实验现象,说明乙醇与钠反应生成了什么气体.

[实验3] 向试管里注入约2ml无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次.观察铜丝的变化,并小心闻试管中液体的气味.

1现象：钠浮在乙醇上，缓慢放出气泡，产生热量，那融化，最后消失

残留物：乙醇钠

pH>7

2现象：产生有刺激性气味气体（乙醛），黑色固体变红

3现象：产生有刺激性气味气体（乙酸），产生砖红色沉淀

乙醇的分子式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。乙醇-物理性质乙醇是一种无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。外观与性状： 无色液体，有酒香。 主要成分：纯品 熔点(℃)： -114.1 沸点(℃)： 78.3 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59 饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃烧热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38 辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 爆炸上限%(V/V)： 19.0 爆炸下限%(V/V)： 3.3 溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 稳定性和反应活性：稳定 危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。乙醇-化学性质 实验 一．与金属反应2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑结论：1、乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2、活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。二．与氢卤酸反应C2H5OH HBr→ C2H5Br+ H2OC2H5OH HX→ C2H5X+ H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。三．氧化反应燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热CH3C H2OH +O2→2CO2+ 3H2O 催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。2 CH3C H2OH O2→2CH3CHO +2 H2O 工业制乙醛四．消去反应分子内消去制乙烯 分子间消去制乙醚C2H5OH HO C2H5 → C2H5OC2H5 +H2O

仪器很简单，除燃烧可以放在酒精灯或烧杯中进行了外，其余都可以在试管中进行。

试管中进行：

1、乙醇的氧化性，乙醇与金属钠作用；

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

2、乙醇的还原性，乙醇与酸性KMnO4作用；

5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

小烧杯或酒精灯上进行：

3、燃烧反应

1、E（产生O2）B（变成金属氧化物）D（使酒精挥发在B中反应成乙醛）F（乙醛与之反应产生砖红色沉淀）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2(条件加热)

2、水浴加热 使F中的水不能进入B从而证明乙醛与CuO反应产生的水

3、C变蓝色 F砖红色沉淀

4、

乙醇引起的变性与沉淀

先加入蛋白液溶解，加入NaCl（盐析）降低蛋白质溶解度，形成过饱和溶液，再加入乙醇现象会更明显些。

变性的蛋白质是不会再溶于稀酸或稀碱了，应为变性即意味着结构的永久改变。你的试验中乙醇的最终浓度是95%*1ml/3ml=32%，而且最后蛋白会再溶解。因此，这个实验不足以证明蛋白质变性。

变性原因

变性作用是蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。

以上内容参考：百度百科-蛋白质变性

甲烷先被催化氧化，可以生成甲醇

CH4--〉CH3OH

再被氧化成甲醛

CH3OH--〉HCHO

两分子甲醛可以发生加成反应，

2HCHO--〉CH2OH-CHO

然后再发生如下变化

CH2OH-CHO--〉CH2OH-CH2OH--〉CH3CHO--〉CH3-CH2OH

乙醇的化学性质

1.乙醇与钠的反应

①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多

②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应

a. 燃烧

b. 催化氧化

乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

3.乙醇的消去反应

①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

②分析此反应的类型

讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子。