硫酸根与亚硫酸根区别
硫酸根中的硫为+6价,为硫的最高价,一般不表现出氧化还原性质.
硫酸根可与钡形成硫酸钡沉淀,在一定的酸度下不溶解.
硫酸根遇高温会分解成二氧化硫和氧气.
亚硫酸根中的硫为+4价,可被强氧化剂氧化为硫酸根,如硝酸,酸性高锰酸钾溶液等.也可表现为氧化性,如与硫化氢反应生成单质硫等,与酸反应可生成二氧化硫和水.
亚硫酸根也可与钡盐形成亚硫酸钡沉淀,但该沉淀溶于酸生成二氧化硫.
亚硫酸根在酸性条件下加热可生成二氧化硫和水.
共同点是：都能和Ca2＋，Ba2＋等形成沉淀，在溶液氧化性较强的情况都能形成不溶于酸的BaSO4沉淀
不同点：亚硫酸根具有还原性，硫酸根不具有还原性，亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸，生成二氧化硫气体，而硫酸根不行
加强酸,亚硫酸根和氢离子反应会有二氧化硫和水生成.也可以利用,亚硫酸根有还原性,而硫酸根没有,放少量氧化剂.如亚硫酸根可以使溴水褪色,生成溴化氢.也可和高锰酸钾反应,和高锰酸钾反应时,酸度不同,产物不同.硫酸根则都不反应.
用硝酸钡溶液和稀盐酸检验。倒入硝酸钡，出现白色沉淀，然后沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，然后生成刺激性气体二氧化硫，说明既有硫酸根又有亚硫酸根。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
扩展资料：
在水中溶解的硫酸根离子是由于硫酸或可溶性硫酸盐溶于水产生的。硫酸为强电解质，溶于水会迅速发生二级电离，产生两个氢离子和一个硫酸根离子。硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。
一般硫酸盐都易溶于水。硫酸银略溶，碱土金属（除Be、Mg外）和铅的硫酸盐微溶。可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常常带有结晶水。除碱金属和碱土金属外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸根
亚硫酸根离子：SO32-；硫酸根离子：SO42-
亚硫酸根
亚硫酸根离子的化学式为SO32-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
检验方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
硫酸根
硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧原子与硫原子之间的键完全一样。存在于硫酸水溶液，硫酸盐、硫酸氢盐等的固体及水溶液中。
一、硫酸根离子的检验：
加盐酸酸化（如果没有气体产生，就是没有亚硫酸根），加入氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是硫酸钡（不溶于酸）。证明有硫酸根离子存在。
二、亚硫酸根离子的检验：
【1】加氯化钡溶液，有白色沉淀的生成，那就是亚硫酸钡，加稀盐酸，沉淀溶解（溶于酸）。证明有亚硫酸根离子存在。
【2】加高锰酸钾溶液，其紫红色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【3】加碘化钾淀粉的蓝色溶液，其蓝色褪去，是亚硫酸根的还原性的结果；
【4】加品红溶液，在中性溶液中，是红色褪去，是是亚硫酸根的还原性的结果。
浓 硫酸过量时：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O
硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓
硫化氢和浓 硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
其中反应物的硫元素分别是-2和+6价，可以发生归中反应（氧化还原反应的一种）生成0价和+4价的硫
2.亚硫酸根被氧化的产物就是硫酸根。硫酸根几乎不水解，没有还原性。
3.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀与盐酸反应，产生有刺激性气味的，能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也能使品红溶液褪色，则说明原溶液中有亚硫酸根。
（1），加入几滴FeCl3，黄色褪去，则是SO3 2-
（2），加入几滴KMnO4，紫色褪去，SO3 2-
（3）通入H2S气体，有乳白色或淡黄色沉淀生成的是SO3 2-
（4）加入盐酸酸化的品红试剂，红色褪去，SO3 2-
（5），加入盐酸，微热，有刺激性气味气体生成，SO3 2-
还有很多，这只是一部分。
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