乙二醇冬天怕冻吗

乙二醇是一种无色微粘的液体，沸点是197.4℃，冰点是-11.5℃，能与水任意比例混合。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低。其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降。当乙二醇的含量为68％时，冰点可降低至-

68℃，超过这个极限时，冰点反而要上升。乙二醇防冻液在使用中易生成酸性物质，对金属有腐蚀作用。因此，应加入适量磷酸氢二钠等以防腐蚀。乙二醇有毒，但由于其沸点高，不会产生蒸气被人吸入体内而引起中毒。乙二醇的吸水性强，储存的容器应密封，以防吸水后溢出。由于水的沸点比乙二醇低，使用中被蒸发的是水，当缺少冷却液时，只要加入净水就行了。

降低液体的凝固点。酒精的冰点很低，添加之后，混合有酒精的水将不容易结冰，在北方的冬天，可以保护发动机不至于结冰爆裂。

冻因为酒精结冰点低，现在防冻液里都含酒精，其次是冷却，防止结冰，防冻液里面加入的不是酒精（乙醇），而是乙二醇。乙二醇是一种重要化工原料。

主要优势：

汽车水箱又称散热器，是汽车冷却系统中主要机件；功用是散发热量，冷却水在水套中吸收热量，流到散热器后热量散去，再回到水套内循环，达到调温。是汽车发动机的组成部分。

水箱是水冷式发动机的重要部件，作为水冷式发动机散热回路的一个重要组成部件，能够吸收缸体的热量，防止发动机过热由于水的比热容较大。

乙二醇倒在地面可以防止结冰

路面结冰撒盐，这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂(水)要低。凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度，纯水的凝固点0度，此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰,继续降低温度才可能结冰，所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰，又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。

是的。乙二醇的一个重要的应用就是汽车的防冻液。

乙二醇不但熔点低，而且沸点还高（高于水的100摄氏度），还不易挥发，作为热交换传导介质是个很好的选择，还有一个应用就是用于一些高端的太阳能热水器中，冬天不冻，而且沸点还高，更利于集热。

有。防冻液一般是循环使用的，会变质，时间长了冷却效果不好，特别是冬天，容易变质，因此与温度高低是有关的。乙二醇又名“甘醇”、“1，2-亚乙基二醇”，简称EG，化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。

乙二醇型；比例为:55%-mdash；&mdash液体45%&mdash；&mdash水，沸点:107℃；冰点:-40℃。根据要预防的温度，可以加1~3倍的水。通常，当水以1:1的比例混合时，冷却液的冰点会下降到-36.7℃。乙二醇&mdash防冻液对水的最大使用浓度是75%，切记不要超过这个浓度。水分子通过氢键的结合成为分子簇，具有很高的凝固点。如果只在冬天用水做冷却液，会在0℃以下结冰，无法流动。启动时不仅起不到循环冷却的作用，而且因为水变成冰晶的体积是一个不断增大的过程。通常同等质量的水变成冰，提到会增加9%~10%。产生的膨胀力会使散热器和管道破裂。在含有乙二醇的防冻液中，由于乙二醇的存在，初始冰点远低于水，达到冰点时冰晶沉淀成浆状，这些冰晶中乙二醇的含量较低。很明显，大部分乙二醇保留在未凝固的液相中，结果是仍未结晶的溶液的凝固点更低。正是由于乙二醇的这一特性，因此，含有乙二醇的防冻液的实际温度可以低于测量的冰点。当然，冰点超过最低点(-69℃，乙二醇浓度68%)后会上升。所以，认为为了更低的凝固点而增加乙二醇的浓度最后是徒劳的。

A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B、一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，则一个分子中共含有10个原子，而不是乙二醇共有10个原子，故选项说法错误．

C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）≠1：3，故选项说法错误．

故选：A．

晚上好，一般情况下乙二醇在水溶液中固含量达到20%以上就可以抵御零下5-8度不会结冰。超过30%在绝大多数中国北方地区的零下10-15度冬季室外气温时不冻，但是如果是黑龙江长白山漠河那样能达到零下45度的极端苛刻条件就必须达到50%以上甚至更高，只是放在室外窗台上做个小实验一杯水的量20%就足够了。