苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠作用成盐，通入二氧化碳于酚钠水溶液，酚就游离出来
这个反应主要利用了强酸制弱酸和苯酚在水中的难溶性。
首先，强酸制弱酸是因为弱酸根离子与氢离子的结合性更强（酸性是指氢离子离开酸根进入水溶液的趋势强弱），抢夺了强酸的氢，而我们通常用弱酸的可溶盐来提供这个反应所需的弱酸根离子，所以反应的通式就是：强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐。
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-，所以在苯酚钠盐溶液中通入二氧化碳（即加入碳酸），会生成碳酸氢钠和苯酚。
其次，由于苯酚含苯环，与水结构差异大，根据相似相溶原理，苯酚不易溶于水，上述反应生成的苯酚会以固体析出（因为苯酚熔点在40度左右，常温下是固体），溶液变浑浊。
第一次回答问题，希望能帮到你^_^
为什么不可以呢?也对,高中的知识还无法解释这个问题.其实只要了解到反应的本质就完全不会有这种困惑了.所谓的酸+盐=新酸+新盐,只不过是教学初期不得不采用的模式罢了.
要知道,这个反应的实质是苯酚电离出H+后,H+和碳酸根离子结合成碳酸氢根离子
,即生成物中的碳酸氢钠.
因为苯酚酸性强于碳酸氢根,所以苯酚失去H+的能力比碳酸氢根离子强,因此反应可以正向进行.
但是,苯酚酸性比碳酸弱,因此酚氧负离子就会先于碳酸氢根离子结合H+,也就是说碳酸氢根无法继续结合H+生成碳酸.
而我们以往看到的类似盐酸和碳酸钠的反应能产生碳酸,就是因为盐酸的酸性强于碳酸,所以碳酸氢根会继续结合H+而形成碳酸.
这里的HCO3-也可以看成一个酸的,本质上没有任何区别.
上述反应属于离子反应中的复分解反应。此类反应的共同点是反应向离子浓度减小的方向进行。根据电离平衡常数，（Ka）:H2CO3 >C6H5OH >HCO3- (就是酸性的强弱顺序，越难电离，离子浓度越低)。
由此得：二氧化碳和苯酚钠反应，
苯酚和碳酸钠反应，
二氧化碳和碳酸钠反应。
这三个反应都遵循上述离子反应的规律。
明白啦？共同学习！！！
别忘了采纳啊
+
Na2CO3
==
C6H5ONa
+
NaHCO3
但苯酚不能与碳酸氢盐反应。
因为酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-
碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，所以由苯酚可以生成酸性更弱的碳酸氢根离子。离子方程式：
C6H5-OH
+
CO32-
--→
C6H5-O-
+
HCO3-
