硫酸所有化学方程式

“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈 *** 和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

基本介绍中文名 ：强酸 外文名 ：strong acids 提出 ：T.M.Lowry、J.N.Bro ted 主要 ：高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸 分类 ：六大无机强酸 作用 ：强烈 *** 和腐蚀作用 处理方法 ：清水冲洗或苏打水冲洗强酸介绍,定义,常见的强酸,最强的纯酸,强酸中毒,中毒症状,急救处理,最强的超酸的套用,酸度对照, 强酸介绍 定义 英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－ 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。 常见的强酸 无机强酸： 硫酸（H 2 SO 4) 、硝酸（HNO 3 ）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO 4 ）、氯酸（HClO 3 ）、溴酸（HBrO 3 ）、氟矽酸（H 2 SiF 6 ）、氯铅酸（H 2 PbCl 6 ）、偏磷酸（HPO 3 ）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO 4 ）、硒酸（H 2 SeO 4 ）、高铁酸（H 2 FeO 4 ）、氟硼酸（HBF 4 ）、氟磺酸(HSO 3 F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4) 有机强酸： 2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC 6 H 2 N 3 O 7 ）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC 7 H 2 N 3 O 8 ）、三氟乙酸（TFA，CF 3 COOH）、三氯乙酸（CCl 3 COOH）、甲磺酸（CH 3 SO 3 H）、苯磺酸（C 6 H 5 SO 3 H）、KMD酸（环己硫醇磺酸，C 6 H 10 (SH)SO 3 H即C 6 H 12 S 2 O 3 ）、2-氯乙硫醇（CH 3 CHClSH，一般视为强酸） 超强酸 ： 氟锑酸（HSbF 6 ，质子酸SbF 5 与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF 6 SO 3 H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl 3 F，含配离子AlCl 3 F-）、碳硼烷酸（H[CHB 11 Cl 11 ]）、特里布尔挥发酸（HBr·HI·H 2 Te·13H2O，或写作H 4 Ph）、ZXQ酸（CF 3 OH·2CrO 2 Cl 2 ）、固体超强酸（如FeCl 3 ·HClO 4 ·SiO 2 ·nH2O） 最强的纯酸 碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Chrisher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面，因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的套用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子，研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函式 =-18.0） 强酸中毒 强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。 中毒症状 1.经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤黏膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂黏膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，甚至窒息。口服中毒还可造成严重的消化道灼伤，引起剧痛、少尿、尿闭、消化道穿孔以及酸中毒及肝、肾功能的损害。 2.接触性中毒者，各接触部位所受的损伤不同。眼部受到强酸的 *** 和腐蚀后，可产生角膜浑浊穿孔、视力减退、甚至失明。口腔黏膜接触不同酸类腐蚀剂，可产生不同色的痂，如硝酸为黄色痂，盐酸呈灰色痂。 3.酸雾吸入中毒可有呛咳、咯泡沫或血性痰，并可发生喉头水肿、痉挛、支气管痉挛、呼吸困难、紫绀、窒息、肺炎及肺水肿等。吸入高浓度强酸烟雾，呼吸中枢可因反射性地受到抑制而发生“电击样”死亡。 4.皮肤接触者，可有三度烧伤样病变表现，局部凝固性坏死、溃疡或结痂。 急救处理 1.皮肤灼伤时，立即脱掉衣物，用清水、石灰水、苏打水冲洗，然后用生理盐水清洗，切忌用强碱液冲洗。 2.眼部烧伤，即刻用清水冲洗。冲洗方法是用一盆清水，将面部放入水中，两眼睁大，头部在水中左右摇晃，如此反复换几次水冲洗，然后再以3%碳酸氢钠溶液清洗，之后滴入0.01硫酸阿托敏药水。 （概述图片） 最强的超酸的套用 液体超强酸，有的比100%硫酸强近10^12倍，有严重腐蚀性和严重公害。 固体超强酸：硫酸处理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸处理的TiO2·SiO2等。全氟磺酸树脂（Nafion-H）是现在已知的最强固体超强酸，具有耐热性能好、化学稳定性和机械强度高等特点。一般是将带有磺酸基的全氟乙烯基醚单体与四氟乙烯进行共聚，得到全氟磺酸树脂。由于Nafion-H分子中引入电负性最大的氟原子，产生强大的场效应和诱导效应，从而使其酸性剧增。与液体超强酸相比，用作催化剂时，易于分离，可反复使用。且腐蚀性小，引起公害少，选择性好，容易套用于工业化生产。近年世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。 这些超强酸酸性极强。以HF～SbF5为例，物质的量为1:0.3的氢氟酸和五氟化锑混合时的酸性强度要比无水硫酸(100%)的强度约大1亿倍。而HF～SbF5的物质的量比1:1时其酸性估计可达无水硫酸的10万兆倍。这些超强酸如魔酸，它是五氟化锑和氢氟酸按体积比1:1混合制成的混酸，其酸度只是无水硫酸的100倍。目前，在世界市场上已有商品出售。超强酸在化学和化学工业上极有套用价值，它既是无机及有机的质子化试剂，又是活性极高的催化剂。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中，却能异常顺利地完成。 超强酸用途： a. 非电解质成为电解质，能使很弱的碱质子化（碳正离子） b. 超酸中，解离出多卤素阳离子（I2）+、（I3）+、（Br2）+、（Cl2）+等 c. 良好的催化剂 酸度对照 以下的资料是以哈米特酸度函式作为依据，酸度以大负数H0值表示（负数的绝对值越大，酸性越强，纯硫酸的哈米特酸度函式为-11.93）： 氟锑酸【1:1】（1990）（pKa值= -28） 魔酸【1:1】（1974）（pKa值= -25） 碳硼烷酸（1969）（pKa值= -18.0） 氟磺酸（1944）（pKa值=-15.6） 三氟甲磺酸（1940）（pKa值=-14.6） 固体超强酸SbF 5 —SiO 2 —Al 2 O 3 ，SbF 5 —TiO 2 —SiO 2 (pKa值= = -13.75 ~ -14.52） 高氯酸（pKa值=-13） 纯硫酸（pKa值=-11.93）

名称

化学式

名称

化学式

偏铝酸

HAlO2

四钼酸

H2Mo4O13

铝酸

H3AlO3

亚硝酸

HNO2

偏亚砷酸

HAsO2

硝酸

HNO3

亚砷酸

H3AsO3

叠氮酸

HN3

砷酸（正）

H3AsO4

偏磷酸

HPO3

偏硼酸

HBO2

磷酸（正）

H3PO4

硼酸（正）

H3BO3

焦磷酸

H4P2O7

四硼酸

H2B4O7

亚磷酸

H3PO3

过硼酸

HBO3

次磷酸

H3PO2

氢溴酸

HBr

亚铅酸

H2PbO2

次溴酸

HBrO

铅酸

H2PbO3

溴酸

HBrO3

氢硫酸

H2S

碳酸

H2CO3

亚硫酸

H2SO3

氢氰酸

HCN

硫酸

H2SO4

酸

HOCN

焦硫酸

H2S2O7

雷酸

HONC

过一硫酸

H2SO5

硫酸

HSCN

过二硫酸

H2S2O8

氢氯酸（盐酸）

HCl

硫代硫酸

H2S2O3

次氯酸

HClO

连四硫酸

H2S4O6

亚氯酸

HClO2

亚硒酸

H2SeO3

氯酸

HClO3

硒酸

H2SeO4

高氯酸

HClO4

硅氟酸

H2SiF6

亚铬酸

HCrO2

原硅酸

H4SiO4

铬酸

H2CrO4

硅酸

H2SiO3

重铬酸

H2Cr2O7

锡酸

H2SnO3

氢氟酸

HF

亚锡酸

H2SnO2

铁酸

HFeO2

氢碲酸

H2Te

高铁酸

H2FeO4

亚碲酸

H2TeO3

氢碘酸

HI

碲酸

H2TeO4

次碘酸

HIO

钛酸

H2TiO3

碘酸

HIO3

钨酸

H2WO4

锰酸

H2MnO4

铀酸

H2UO4

高锰酸

HMnO4

氯铂酸

H2PtCl6

钼酸

H2MoO4

氯金酸

HAuCl4

酸碱盐是高中化学要学习主要的物质之一

常见的酸有：

强酸：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 氢溴酸：HBr 氢碘酸HI 高氯酸：HClO4（最强酸）等

弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亚硫酸：H2SO3 亚硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氢氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等

常见的碱

强碱：第一主族金属元素形成的碱（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氢氧化钙一般也认为是强碱

弱碱：NH3H2O及其他难溶性的碱

如：氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2