在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，故答案为：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；

（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe-2e=Fe 2+ 、正极电极反应为2H + +2e=H 2 ↑，溶液中氢离子放电导致溶液氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故答案为：负；Fe-2e=Fe 2+ ；正；2H + +2e=H 2 ↑；增大；

（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn-2e═Zn 2+ ，金属腐蚀快慢顺序是：作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极的电极，所以铁被腐蚀快慢顺序是（2）＞（1）＞（3），

故答案为：Zn；Zn-2e═Zn 2+ ；（2）＞（1）＞（3）．

烧杯中先加水后加酸。

1、烧杯中盛一定量的水。

2、将装有浓硫酸的玻璃容器口紧贴烧杯壁，将浓硫酸缓缓倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，以进行散热。

3.浓硫酸稀释放出大量的热，如果将水加入到硫酸中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，会使这部分水急剧升温，进而使其沸腾。这样，会使水四处飞溅，并把硫酸带出来，对实验人员造成伤害，所以是先加水，然后加入酸。

硫酸是硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。