硫酸的ph值是多少

一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。

扩展资料

各种酸的酸性强弱比较

一、强酸类

HClO₄(高氯酸)>HⅠ(氢碘酸)>HBr(氢湨酸)>HCl(盐酸)>H₂ SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

二、中强酸类

HOOCCOOH(草酸或乙二酸〉>H₂ SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂ (亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)

三、弱酸类

CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸>CH₂ =CH-COOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸

C₂ H5COOH(丙酸)>C₁ ₇H₃₃COOH(酸)C₁ ₇H₃₅COOH(硬脂酸)>H₂ OCO₂ (碳酸)>H₂ S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃〔硼酸)>H₂ SiO₃(偏硅酸)>C6H5OH(苯酚）

参考资料来源：百度百科-硫酸

1和2为同一问题

200mL

0.05mol/L的稀硫酸，稀硫酸为强酸，氢离子完全电离，1mol稀硫酸电离出2mol氢离子，所以氢离子浓度为0.05*2=0.1mol/L

PH=-log0.1=1

PH为5的酸雨

氢离子浓度为10^-5=0.00001mol/L

相当于浓度为0.00001mol/L

/2=0.000005mol/L的稀硫酸

浓硫酸pH约为-2。

浓硫酸的化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

扩展资料：

浓硫酸pH值的测量：

浓硫酸由于有脱水性,可以使试纸变黑,所以pH试纸无法测浓硫酸的pH。可以用pH计测定。

pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-PH值