实验室配制乙醇和浓硫酸混合溶液的操作

（1）浓硫酸和乙醇制取乙烯时，应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170度，所以温度计测量的是混合液的稳定，温度计水银球部分没有插入液面以下；乙醇沸点低，加热时容易发生爆沸，加热碎瓷片可以防止爆沸，

故答案为：温度计水银球部分没有插入反应溶液中；防止液体暴沸；

（2）若A中所得气体含有SO2，则通到盛有品红溶液的C中，可以使品红溶液褪色；

将混合气体先通入B，用氢氧化钠吸收生成的二氧化硫，然后通入盛有酸性的高锰酸钾的D装置，若高锰酸钾褪色则可证明乙烯的存在；

乙烯具有还原性能使溴的四氯化碳褪色，干燥的二氧化硫不与溴的四氯化碳反应，将干燥的混合气体直接通入盛有溴的四氯化碳的G中，如果溶液褪色，则证明存在乙烯；

故答案为：C；D；G；

（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化，

故答案为：乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2；

（4）二氧化硫具有还原性通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，

故答案为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+．

故答案为：CH3CH2OH 

（2）a．反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故a错误；    

b．乙烯密度与空气接近，不能用向下排空气法收集乙烯，可以使用排水法收集乙烯，故b错误；

c．给混合液体加热，容易发生暴沸，所以在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸，故c正确；

d．反应温度需要控制在170℃，所以温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度，故d正确；

故答案为：cd；

（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，由于二氧化硫能够使溴水褪色，所以观察到溴水褪色，无法据此判断乙烯发生了加成反应，必须先将乙烯的二氧化硫用氢氧化钠溶液除去后再使用溴水检验，

故答案为：否；二氧化硫也能使溴水褪色．

故选A．