测量中和热实验中,测量盐酸温度后,温度计没有用水冲刷干净,对实验结果有影响吗

清理掉温度计上盐酸就是去测量氢氧化钠的温度

如果不清洗掉的话，就会在测量的时候发生酸碱中和

导致温度测量不准确

所以应该用清水冲洗温度计。

请采纳谢谢

还有什么问题请追问

（2）A处的温度是由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴加石蕊试液显示蓝色；故填：蓝；

（3）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠；故填：NaCl；

（4）B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性；故填：减小；

（5）C点的溶液显酸性，加入铁锈后，其中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色．故填：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色．

中和热的测定实验是测定强酸、强碱反应的中和热的实验，实验过程是在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

中和热实验的结果

中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。

在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

（1）用量筒量取50 mL 0.50 mol•L－1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度(t1)。

（2）用另一量筒量取50 mL 0.50 mol•L－1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)。

（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度(t3)。

（4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。

实验记录表格设计

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盐酸的温度(t1)/℃

氢氧化钠溶液的温度((t2) /℃

反应体系的最高温度(t3) /℃

反应体系的温度变化（ ）/℃

反应体系的热容[ ]/J•℃－1

中和反应的反应热（ ）/kJ•mol－1