实验室可用K 2 Cr 2 O 7 固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K 2 Cr 2 O 7 被还原为Cr 3+ )。(1)K 2 Cr 2 O 7
| （1）K 2 Cr 2 O 7 ＋14HCl(浓) 2KCl＋2CrCl 3 ＋3Cl 2 ↑＋7H 2 O 0.5 （2）①Cl － 浓度、H + 浓度对反应都有影响 ②
（其它合理答案也可给分） |
| 试题分析：（1）根据题意，Cr被还原为Cr 3+ ，Cl - 被氧化为Cl 2 ，然后依据氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒可写出方程式。依据方程式，消耗1mol K 2 Cr 2 O 7 转移电子6mol，转移3mol电子时消耗0.5mol K 2 Cr 2 O 7 。 （2）①根据假设1和假设2，假设3应为假设1、2的综合。 ②依据假设，可知步骤一为对照实验标准，步骤二、三应分别改变氯离子浓度、氢离子浓度，改变氯离子浓度可通过加入NaCl实现，改变氢离子浓度可通过加入浓硫酸实现。然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl 2 。 |
（1）Cr元素化合价变化为：K2Cr2O7→CrCl3，化合价由+6→+3价，一个Cr原子得3个电子，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化为：HCl→Cl2，化合价由-1价→0价，一个原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，K2Cr2O7的系数为1，作还原剂的 HCl的系数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水．所以该方程式为：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，
根据以上分析可知，转移6mol电子生成3mol氯气、同时还原1molK2Cr2O7，则转移3mol电子消耗0.5molK2Cr2O7，
故答案为：K2Cr2O7+14HCl（浓）
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（2）①根据假设1和假设2可知假设3应为：Cl-浓度、H+浓度对反应都有影响，
故答案为：Cl-浓度、H+浓度对反应都有影响；
②依据假设可知：步骤1为对照实验标准，步骤2、3中分别改变Cl-浓度、H+浓度，可通过加入NaCl实现改变Cl-浓度，可通过加入浓硫酸改变H+浓度，然后用湿润的淀粉KI实质检验是否产生Cl2，
故答案为：
| 步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近 | ㈠若试纸变蓝，则假设1成立； ㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立 |
| 步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近 | ㈠若试纸变蓝，则假设2成立 ㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立 |
氧化铜用盐酸溶解,生成蓝绿色氯化铜 ；
是与氧化亚铁反应是绿色溶液；
和二氧化锰混合加热到黄绿色气体(Cl2) ；
和木炭没有反应,木炭漂浮在液面.
不加热：2BaCrO4+2HCl===========BaCl2+BaCr2O7
加热：
BaCr2O7+14HCl===加热=====BaCl2+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
总反应2BaCrO4+16HCl===加热===2BaCl2+2CrCl3（绿色）+8H2O+3Cl2↑
其中1/2的HCl做还原剂（被氧化）,1/2做酸.
MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O
87------146
8.7g------X
X=8.7*146/87=14.6g
1/2X=7.3g
所以7.3克HCL被氧化
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