测水中挥发份，标定苯酚时，加入溴酸钾溴化钾后为什么会出现絮状沉淀
加溴酸钾和溴化钾，再加盐酸会发生反应:
BrO3- +5Br- +6H+=3Br2+3H2O
C6H6O(苯酚)+3Br2=C6H3OBr3(2,4,6-三溴苯酚)+3HBr
生成的2,4,6-三溴苯酚是白色絮状沉淀
我想你指的一定是苯酚与溴酸钾标准溶液的反应吧。
溴酸钾标准溶液并不是单纯的溴酸钾，而是溴酸钾与溴化钾的混合溶液。
只有溴酸钾是不和苯酚反应的。反应如下：
这是一个能鉴别苯酚的反应，会生成白色沉淀。因为溴单质剧毒强腐蚀，所以这个反应被大量应用。
现象是，
生成溴，就是水相变红色。
三溴苯酚沉淀，白色
剩余溴水与KI反应，水相紫色
用硫代硫酸钠滴定，至水相无色
然后通过，
5Br（-）—>3Br2—>苯酚
Br2—>I2—>2Na2S2O3
可求解两处分别的Br2，通过此，就可以求出苯酚的浓度
2、乙醇与浓硫酸共热生成醚，属于取代反应类型。
1、苯酚与溴化钠反应现象 2、乙醇与溴化钠反应现象 3、硫氰化钾与溴化钠反应现象解：由于1、苯酚与溴化钠不反应 2、乙醇与溴化钠不反应 3、硫氰化钾与溴化钠不反应所以现象是：无明显现象。4、石蕊与硫氰化钾反应由于硫氰化钾溶液呈碱性，所以可使石蕊变蓝。5、苯酚能使高锰酸钾褪色是因为苯酚具有强还原性，而高锰酸钾具有强氧化性，发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，所以苯酚能使高锰酸钾褪色褪色。 祝你学习进步，天天提高，天天开心快乐。满意望采纳，谢谢。
苯是有机溶剂，遇溴水会萃取，形成黄褐色的上层（苯与溴）与无色的下层（水）。
苯酚遇溴会发生取代，生成三溴苯酚的白色絮状物与氢溴酸。
由于溴的非金属性比碘强，溴会与碘发生氧还反应，生成溴化钾与碘单质，碘溶于水显黄褐色。
综上，四种物质遇溴后分别有不同的颜色反应，可以区别。
一、液溴
深棕红色重质液体，容易挥发，气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。溴的性质很活泼，是强氧化剂，遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强，类似氯而稍弱，与有机物混合，可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳，能溶于水。乙烯等还原性物质均可使溴水褪色，在高中化学中，这是很常见的反应。
液溴，红棕色
二、苯酚
苯酚（Phenol，C6H5OH）， 是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械和排泄物的处理，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。熔点43℃，常温下微溶于水，易溶于有机溶剂；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色。遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。
苯酚是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，故又称石炭酸（Carbolic acid）。使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。
苯酚溶液
分子结构
苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。
由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构[5] 。
苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。
苯酚盐负离子则有如右下图共振结构：
摩尔折射率：28.13
摩尔体积（m3/mol）：87.8
等张比容（90.2K）：222.2
表面张力（dyne/cm）：40.9
极化率：11.15[5]
物理性质
相对蒸气密度（空气=1）：3.24
折射率1.5418
饱和蒸气压(kPa)：0.13(40.1℃)
燃烧热(kJ/mol)：3050.6
临界温度(℃)：419.2
临界压力(MPa)：6.13
辛醇/水分配系数的对数值：1.46
爆炸上限%(V/V)：8.6
引燃温度(℃)：715
爆炸下限%(V/V)：1.7
溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。[1]
化学性质
可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。
酸碱反应
苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应：
PhOH+NaOH→PhONa+H2O
苯酚Ka=1.28×10-10，酸性介于碳酸两级电离之间，因此苯酚不能与NaHCO3等弱碱反应：
PhOˉ+CO2+H2O→PhOH+HCO3ˉ
此反应现象：二氧化碳通入后，溶液中出现白色混浊。
原因：苯酚因溶解度小而析出。
显色反应
苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe形成了有颜色的配合物。
6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6]（紫色）+3HCl
取代反应
亲电取代
苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等：
对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有给电子效应，使苯环电子云密度增加。
值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等给电子基团的共性。
酚羟基上的取代
酚羟基上的氢原子可以被含碳基团取代，生成醚或酯。
氧化还原
苯酚在空气中久置会变为
粉红色，是因为生成了苯醌：
苯酚的氧化产物一般是对苯醌。这个反应也可以用Br2作氧化剂。
缩合反应
苯酚与甲醛在酸或碱的催化下发生缩合，生成酚醛树脂。
有矛盾啊，应该是用溴酸钾制溴，一般不能说是取代。常说从溴化钾中取代出溴。
0．1mol•L 溴酸钾溶液怎么配置1、确定配制体积V=1000ml
2、c=0．1mol•L，n=cV=0．1mol•L x 1L = 0．1mol
3、 溴酸钾的称量 ：m= nM = 0．1mol x 167.0 g/mol = 16.70 g
4、在250ml烧杯里，在天平上称量后，用蒸馏水溶解，稀释定容指1000毫升。
如何配制0.0005mol/l的溴酸钾标准溶液这个浓度太低，称量时会出现较大误差，所以你可以先配成0.5mol/l的。
首先选择容量瓶，根据你需要的体积选择，为了方便计算，这里就选一个50ml的。
选定容量瓶后计算需要溴酸钾的质量 m=nM=(0.5*50*10^-3)*167=4.175g
然后准确（最好是万分位的分析天平）称取4.175g溴酸钾，在小烧杯中溶解后，在容量瓶中定容。注意要清洗烧杯，且溶解和清洗的水要适量，总水量不要超过50ml。
定容后摇匀，就配置成0.5mol/l的溴酸钾了。
然后梯度稀释（可减小误差）至0.0005mol/l即可。
当然如果你可以选择5L以上的容量瓶，或者有mg级的称的话，可以直接配置。
用什么方法区分苯酚和溴酸钾溶液溴酸钾有强氧化性，能和金属剧烈反应。
苯酚可以和三价铁离子：FeCl3产生 Fe(C6H5O)6]3-络离子；紫色。
另外，苯酚有特臭。
希望能帮到你~
溴酸钾 面粉 作用溴酸钾是如何使用的？溴酸钾是面粉的增筋剂，2005年起，我国已禁止将其用于面粉中。
根据《GB 2760-2014 食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》的规定，溴酸钾不能用于食品生产，不可以用于面粉处理。
VC与溴酸钾反应？
维生素C有较强的还原性，可以禁止2价铁被氧化为3价，或说可以把3价铁还原成2价，这在平常生活就应当知道。溴酸钾是1种更强氧化剂，所以可以。如果想究具体缘由或反应，可以从3价铁与溴酸跟的电极电位来比较。固然，也能够分析VC份子结构中具有2烯醇结构和内酯环，且有2个手性碳原子（c4、c5），因此不但使维生素c性质极其活泼，且具旋光性。份子中2烯醇基具极强的还原性。这些基团可以被哪些氧化剂氧化。基本思路就是找1个中介或直接比较电极电位、自由能等 查看更多答案>>
请问，溴酸钾水溶液能够长期保存吗？谢谢可以，卤族元素的盐有些不太稳定，溴酸银见光、高温易分解，但溴的非金属极强、钾的金属性也极强，它们之间形成的离子键很稳定，不易分解，就像氯化钠，长期保存也不会分解、变质的。
溴酸钾能置换出溴化钾里面的溴么似乎你没有弄清它们反应的实质，Br置换碘离子是Br还原碘离子，而后者则是I还原溴酸根离子，可能这样说不是很准确，不过我就这样理解的。氧化性：Br离子<I离子<溴酸根离子
向溴酸钾中滴加少量的溴化钾的硫酸溶液后,所得产物除水后还有什么?BrO3- + 5Br- + 6H+ == 3Br2 + 3H2O
K+和SO4 2-结合生成K2SO4
因为溴化钾少量，所以所得产物除水后还有溴酸钾和溴单质和硫酸钾。
间接碘量法测定苯酚含量实验中，配制溴酸钾-溴化钾标准溶液，称取溴化钾是否应过量，为什么？应该溴化钾过量。不然苯酚溴代之后产生HBr，又生成Br2。
一：苯酚的测定—氧化还原滴定法
方法原理： 供试品加水溶解，取适量置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）后再加盐酸，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯酚的含量。
试样制备： 1. 溴滴定液（0.05mol/L）
配制：取溴酸钾3.0g与溴化钾15g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
标定：精密量取本液25mL，置碘瓶中，加水100mL与碘化钾2.0g，振摇使溶解，加盐酸5mL，密塞，振摇，在暗处放置5分钟，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至蓝色消失。根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。
室温在25℃以上时，应将反应液降温至约20℃。本液每次临用前均应标定浓度。
贮藏：置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭，在凉处保存。
2. 碘化钾试液
取碘化钾16.5g，加水使溶解成100mL，本液应临用新制。
3. 淀粉指示液
取可溶性淀粉0.5g，加水5mL搅匀后，缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得，本液应临用新制。
4. 硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫代硫酸钠26g与无水碳酸钠0.20g，加新沸过的冷水适量使溶解成1000mL，摇匀，放置1个月后滤过。
标定：取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，精密称定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加稀硫酸40mL，摇匀，密塞，在暗处放置10分钟后，加水250mL稀释，用本液滴定至近终点时，加淀粉指示液3mL，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）相当于4.903mg的重铬酸钾。根据本液的消耗量与重铬酸钾的取用量，算出本液的浓度。
室温在25℃以上时，应将反应液及稀释用水降温至约20℃。
5. 稀硫酸
取硫酸57mL，加水稀释至1000mL。
操作步骤： 精密称取供试品约0.75g，置500mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，置碘瓶中，精密加溴滴定液（0.05mol/L）30mL，再加盐酸5mL，立即密塞，振摇30分钟，静置15分钟后，注意微开瓶塞，加碘化钾试液6mL，立即密塞，充分振摇后，加三氯甲烷1mL，摇匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定，至近终点时，加淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，并将滴定的结果用空白试验校正。每1mL溴滴定液（0.05mol/L）相当于1.569mg的C6H6O。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
二：
WS/T 49-1996 尿中苯酚的气相色谱测定方法 (一) 液晶柱法
http://www.gb99.cn/ViewDownloadUrl.asp?ID=2466
pdf文件，无法在此显示。可以自己下载观看（适用于浓度很低的情况）
其实这些方法都有不同的适用范围，很难说孰优孰劣。
在中学化学中，能与溴水发生反应的官能团有：
1、碳碳双、三键
发生加成反应 H2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br
2、 醛基
发生氧化还原反应 H2O+Br2+CH3COH＝＝CH3COOH+2HBr
3、 苯酚
发生取代反应Br\HO—苯环—CH3 + 2Br2 → HO—苯环—CH3 ↓（白色沉淀） + 2HBr/Br
拓展资料：
溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。
新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。
苯胺即使形成氢溴酸盐也可以很容易的溴代且产率极高，溴水不能区分苯酚与苯胺。
参考资料：
网页链接
