羟基可以和锌配位吗

什么酸？盐酸的话先加酸吧。。。因为在盐酸里锌离子能和氯离子和水反应生成二氯一羟基合锌酸，有比较强的酸性可以促进剩下的锌溶解。。。或者不要这么生僻，就是锌能和氯离子配位成四氯合锌离子，降低了溶液中锌离子浓度，可以提高原电池的电势，促进锌的溶解。。。然后反应完了加水稀释就可以了~

拓展：

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。

①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。

②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

或者不满足离子反应生成弱电解质，而且，也没有氧化还原反应发生。ZnCl2 、H2SO4均可溶，均为强电解质，方程式两边离子可以抵消。因此，不反应。

锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一。锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多，一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 C以上，而金属锌的沸点是906C，故锌即成为蒸气状态，随烟散失，不易为古代人们所察觉，只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才?B style='color:blackbackground-color:#ff9999'>锌赡鼙蝗〉谩?/span>

世界上最早发现并使用锌的是中国，在10~11世纪中国是首先大规模生产锌的国家。明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。生产过程非常简单，将炉甘石（即菱锌矿石）装满在陶罐内密封，堆成锥形，罐与罐之间的空隙用木碳填充，将罐打破，就可以得到提取出来的金属锌锭。另外，我国化学史和分析化学研究的开拓者王链（1888—1966）在1956年分析了唐、宋、明、清等古钱后，发现宋朝的绍圣钱中含锌量高，提出中国用锌开始于明朝嘉庆年间的正确的科学结论。锌的实际应用可能比《天工开物》成书年代还早。

锌的名称来源于拉丁文Zincum，意思是“白色薄层”或“白色沉积物”，它的化学符号Zn也来源于此，其英文名称是Zinc。

单质锌

纯锌具有银白色的金属光泽，然而在空气中锌却呈灰蓝色，这是因为锌的化学性质比较活泼，与空气中的水、二氧化碳和氧气发生了化学反应，生成一层极薄的碱式碳酸锌：

这层薄膜保护着里面的锌不再生锈。根据这个道理，人们用锌来保护铁。

白铁皮、铅丝（镀锌的铁丝）、自行车的辐条、五金零件和仪表螺丝等都是镀锌制品。镀上锌的白铁皮，表面上有一层美丽的冰花，那就是锌的晶体。白铁皮比马口铁要耐用得多。马口铁是镀锡制品，只要碰破了一块，会很快腐蚀掉。而白铁皮即使碰破一大块，也不会很快被腐蚀。这是因为在金属活动顺序里：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的活泼性依次由强减弱，Zn比Fe活泼，Fe又比Sn活泼。所以活泼的Zn比Fe容易失去电子被氧化变成锌的二价离子而发生锈蚀，保护了Fe不受腐蚀；而Sn不如Fe活泼，只能眼睁睁地看着Fe被腐蚀掉却爱莫能助。这就是焊锡补的脸盆反而烂得更快的原因。Zn正是发挥了这种“牺牲自己，保护他人”的长处，人们在水闸、水下钢柱、船舰的尾部、船锚和锅炉内壁，将Zn块镶嵌在钢铁的表面，充当防锈的卫士。Zn块不断地被锈蚀而消瘦，以至最终被新的Zn块替换上去，却保护了它相邻的钢铁安居乐业。

椐统计，全世界生产的Zn有40%用来制造镀锌的钢板、管材和白铁皮。Zn是Fe的忠诚卫士。此外，Zn还用来制造Zn——Cu合金—黄铜和干电池等。

锌是人体必需的微量元素之一，是人体多种蛋白质的核心组成部分，它们在生命活动过程中起着转运物质和交换能量的“生命齿轮”作用。人若缺锌，骨骼生长和性发育都会受到影响，缺锌的人常常表现出食欲不好，味觉不灵敏，伤口不易愈合等症状。但过多摄入锌对人体有害，会引起头晕、呕吐和腹泻等。

锌也是植物生长不可缺少的元素，硫酸锌就是一种常用的微量元素肥料。

锌的主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3、红锌矿ZnO和常与铅矿共生的铅锌矿。

锌的化学性质和镉相近，与铜和铝相似，是比较活泼的金属元素。

(1)在加热条件下，Zn可以和大多数非金属反应。例如：Zn在空气中燃烧生成白色的ZnO；

Zn和卤素、P、S直接化合生成卤化锌、磷化锌和硫化锌等等。

(2) Zn和Al相似，是两性金属，既能溶于酸又能溶于强碱生成锌酸盐。但Zn与Al又有区别，Zn与NH3水能形成配合离子而溶于NH3水中，Al则不溶于NH3水。

(3)Zn是一个强还原剂，能与多种物质发生氧化还原反应。例如Zn能将铜盐溶液中的铜的二价离子还原为单质铜；能将CO2还原为CO等等。

氢氧化锌和氧化锌

在Zn2+的可溶盐的溶液中加入适量的碱，可以沉淀出白色的氢氧化锌：

成四羟基合锌酸Zn(OH)2是两性的氢氧化物，既可溶于酸生成锌盐，又可溶于强碱生成配离子，或称为锌酸盐：

Zn(OH)2还能溶于NH3水中生成四氨合锌酸根配离子，而Al(OH)3则不溶于NH3水：

这也是区别Al(OH)3和Zn(OH)2的方法之一。

Zn(OH)2受热时易脱水生成白色的氧化锌ZnO：

[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+ 在加热或加酸的条件下，配离子解体，又生成Zn(OH)2：

Zn(OH)2和ZnO都是共价型的化合物。Zn(OH)2常常用作造纸的填料。

ZnO是一种著名的白色的颜料，俗名叫锌白。它的优点是遇到H2S气体不变黑，因为ZnS也是白色的。在加热时，ZnO由白、浅黄逐步变为柠檬黄色，当冷却后黄色便退去，利用这一特性，把它掺入油漆或加入温度计中，做成变色油漆或变色温度计。

因ZnO有收敛性和一定的杀菌能力，在医药上常调制成软膏使用，ZnO还可用作催化剂。

在Zn2+盐中加入Na2CO3溶液，得到的是碱式碳酸锌的白色沉淀，而不是Zn(OH)2：

氯化锌

用Zn或ZnO与盐酸 反应，均可得到ZnCl2的溶液。经浓缩冷却就会析出ZnCl2·H2O晶体：

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O

如果将溶液蒸干，得到碱式氯化锌而得不到无水ZnCl2，这是因为ZnCl2水解造成的。要制备无水ZnCl2，一般要在干燥的HCl气氛中加热脱水。

无水ZnCl2是白色容易潮解的固体，它的溶解度是固体盐中溶解度最大的，283K时为333g/100g水，它的吸水性很强，在有机化学中常用它作去水剂和催化剂。

ZnCl2浓溶液中，由于生成一羟基二氯合锌配合酸而具有显著的酸性，能溶解金属氧化物，例如氧化亚铁FeO：

ZnCl2的浓溶液通常称之为焊药水，在焊接金属时用它溶解清除金属表面上的氧化物而不损害金属表面，水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属的表面，使之不再氧化，能保证焊接金属的直接接触。

硫化锌

硫化锌是一种白色的金属硫化物。

将Zn或ZnO和S一起加热，或在锌盐溶液中加入(NH4)2S溶液，均可得到ZnS：

在锌盐溶液中通入H2S气体也会得到ZnS，但ZnS沉淀不完全。因为ZnS溶于稀盐酸，但不溶于醋酸。在沉淀过程中，H+浓度增加，阻碍了ZnS的进一步沉淀：

ZnS可用作白色颜料，它同BaSO4共沉淀所形成的混合晶体ZnS·BaSO4叫做锌钡白，俗称立德粉，是一种优良的白色颜料：

ZnS在H2S气氛中灼烧即转变为晶体ZnS，在晶体ZnS中加入微量的Cu、Ag或Mn的化合物作为活化剂，经光照射后能发出不同颜色的荧光，银为蓝色，铜为黄绿色，锰为橙色。这种光叫做冷光。夜光表的表盘和指针所发出的光就是这种光。因此ZnS是制作荧光屏、夜光表等的重要荧光物质，这种材料称作荧光粉。