硫酸钠,硫酸钾,硫酸银,硫酸钙,硫酸镁,硫酸钡,硫酸锌的化学式

初中常见物质的化学式：

氧气 O2、

氢气 H2、

氮气 N2、

氯气 Cl2、

氨气 NH3 是碱性气体无色，但有刺激性气味、

水 H2O 、

一氧化碳 CO 无色无味的气体有毒、

二氧化碳 CO2、

二氧化硫 SO2 无色，但有刺激性气味、

三氧化硫 SO3、

二氧化氮 NO2、

甲烷 CH4 天然气（沼气）的主要成分 、

氧化钙 CaO 俗称 生石灰 白色固体、

氧化镁 MgO 白色固体、

氧化锌 ZnO、

氧化铜 CuO 黑色固体、

氧化汞 HgO 红色固体、

二氧化锰 MnO2 黑色固体、

三氧化二铝 Al2O3、

三氧化二铁 Fe2O3 俗称：赤铁矿石红色固体、

四氧化三铁 Fe3O4 俗称：磁铁矿石黑色固体、

五氧化二磷 P2O5 白色固体、

三氧化钨 WO3、

铁锈 主要成分：Fe2O3

过氧化氢 H2O2 无色液体、

盐酸 HCl 无色，但有刺激性气味、

硝酸 HNO3 具有刺激性气味的液体、

硫酸 H2SO4、

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。

磷酸 H3PO4、

碳酸 H2CO3不稳定，常温下易分解、

氢硫酸 H2S、

氢氧化钠 NaOH 也叫：苛性钠、火碱、烧碱白色固体、

氢氧化钾 KOH、也叫苛性钾，白色固体、

氢氧化钙 Ca (OH）2俗称：熟石灰、消石灰，白色固体、

氢氧化镁 Mg(OH) 2、

氢氧化铝 Al(OH)3、

氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体、

氢氧化铜 Cu (OH）2 蓝色固体、

氢氧化亚铁 Fe(OH)2、

碳酸钾 K2CO3、

碳酸钙 CaCO3、

碳酸钡 BaCO3、

碳酸铜 CuCO3、

碳酸亚铁 Fe2(CO3)3、

碳酸银 Ag2CO3、

硫酸钠 NaSO4、

硫酸钾 K2SO4、

硫酸钡 BaSO4、

硫酸银 AgSO4、

硫酸钙 CaSO4

硫酸铝 AI2(SO4)3、

硫酸锌 ZeSO4、

硫酸钠 Na2SO4、

硝酸银 AgNO3、

硝酸钡 Ba(NO3)2、

硝酸铜 Cu(NO3)2、

硝酸亚铁 Fe(NO3)2、

硝酸铁 Fe(NO3)3、

氯化银 AgCI、

氯化铜 CuCI2、

氯化钡 BaCI2、

氯化钙 CaCI2、

氯化铝 AICI3、

氯化钾 KCI、

氯化钠 NaCI、

氯化铵 NH4CI、

碳酸氢铵 NH4HCO3、

硫酸铵 (NH4)SO4、

硝酸铵 NH4NO3、

氨水 NH3 .H2O 、

酒精 C2H5OH.、

甲醇 CH3OH、

醋酸 CH3COOH、

碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O、

硫酸铜晶体 俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 、

硫酸亚铁晶体 俗称：绿矾,皂矾,青矾 FeSO4·7H2O、

氯化钙晶体 CaCl2·6H2O、

硫酸钙晶体 俗称：生石膏 CaSO4·2H2O、

说明：初中结晶水不做要求。

希望对你有所帮助 还望采纳~~

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸钾K2SO4 硫酸镁MgSO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2 (SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4 硫酸氢钾 KHSO4 亚硫酸钠 NaSO3 硫酸铵(NH4)2SO4

硝酸钠 NaNO3 硝酸钾KNO3 硝酸银 AgNO3 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钙Ca(NO3)2 亚硝酸钠NaNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3

碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钡BaCO3碳酸氢钠NaHCO3

氯化钾----氯化银（难溶）和硝酸钾

硫酸钾----硫酸银（微溶）和硝酸钾

氢氧化钾----氢氧化银（易分解成氧化银）和硝酸钾

碳酸钾----二氧化碳和硝酸钾