作乙醇环己烷标准的折光率组成工作曲线的目的是什么

苯环表面上看有大派键（三个双键离域形成），似乎容易发生加成，其实它更容易发生取代反应，比如苯和浓硝酸浓硫酸/卤素等都会发生取代反应，而且条件并不苛刻，比如和硝酸只要在55～60度就可以了，和氯气只要在FeCl3条件下加热也只要55～60度就可以了。环己烷和烷烃相似。容易和卤素发生取代反应，但和其他物质往往比较困难。好像更容易发生氧化反应。综合起来，一苯应该更容易发生取代反应。

乙醇: ml 1 4 32 1 0

环己烷所占组分（质量百分比） 0 19.7939.68 59.68 79.79 100

折射率 1.358 1.3731 1.3869 1.396 1.423 1.428

y=0.0007x+1.3580

所以，，，，，

2. 气相分析: 由上述标准曲线渐近线方程 y=-0.0008x+1.4327 分析气相组成, 求得气相乙醇含量和折射率的关系。 乙醇含量/% 折射率 n 88.13

3. 液相分析: 同理,可以对液相组成进行分析: 乙醇含量/% 折射率 n 88.25 84.75 83.25 79.63 64.00 11.00 10.25 4.50 3.13 1.3621 1.3649

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环己烷 - 乙醇体系的气液平衡相图的测定的实验报告.docx 文档全文...

1. 实验目的 1.测定常压下环己烷-乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点-组成相图。2.掌握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分馏原理。3.掌握阿贝

2. 实验原理 恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气-

对于未知组成的乙醇-环己烷溶液,测出其沸点,在标准曲线上找出沸点对应的纵坐标,再找出该纵坐标对应的横坐标即可求出混合溶液的组成.

完全互溶双液系气液平衡相图的绘制 报告人： 同组人： 实验时间2011年05月24日 一．实验目的 1．测定常压下环己烷－乙醇二元系统的气液平衡数据,绘制沸点－组成相图. 2．掌握双组分沸点的测定方法,通过实验进一步理解分馏原理. 3．掌握阿贝折射仪的使用方法. 二．实验原理 两种液体物质混合而成的两组分体系称为双液系.根据两组分间溶解度的不同,可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况.两种挥发性液体混合形成完全互溶体系时,如果该两组分的蒸气压不同,则混合物的组成与平衡时气相的组成不同.当压力保持一定,混合物沸点与两组分的相对含量有关. 恒定压力下,真实的完全互溶双液系的气－液平衡相图（T－x）,根据体系对拉乌尔定律的偏差情况,可分为三类： （1）一般偏差：混合物的沸点介于两种纯组分之间,如甲苯－苯体系,如图1(a)所示. （2）最大负偏差：混合物存在着最高沸点,如盐酸－水体系,如图1 (b)所示. （3）最大正偏差：混合物存在着最低沸点,如正丙醇—水体系,如图1(c)）所示. 图1 完全互溶双液系的相图 对于后两种情况,为具有恒沸点的双液系相图.它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同,因而不能象...

环己烷一乙醇溶液折光率与组成工作曲线得测定(略）

2、无水乙醇沸点得测定

将干燥得沸点仪安装好。从侧管加入约 20ml 无水乙醇于蒸馏瓶内，并使温度计浸入液体内。冷凝管接通冷凝水。

将液体加热至缓慢沸腾。液体沸腾后,待测温温度计得读数

稳定后应再维持 3~5 min 以使体系达到平衡。在这过程中，不时将小球中凝聚得液体倾入烧瓶。记下温度计得读数，即为无水乙醇得沸点，同时记录大气压力。

3、环己烷沸点得测定(略）4、测定系列浓度待测溶液得沸点与折光率 同2步操作，从侧管加入约 20ml 预先配

制好得1号环己烷一乙醇溶液于蒸馏瓶内，将液体加热至缓慢沸腾。因最初在冷凝管下端内得液体不能代表平衡气相

得组成，为加速达到平衡，须连同支架一起倾斜蒸馏瓶，使槽中气相冷凝液倾回蒸馏瓶内，重复三次(注意：加热时间不宣

大长,以免物质挥发)，待温度稳定后，记下温度计得读数,即为溶液得沸点。

切断电源，停止加热，分别用吸管从小槽中取出气相冷

凝液、从侧管处吸出少许液相混液，迅速测定各自得折光率。

剩余溶液倒入回收瓶。

按 1号溶液得操作，依次测定2、3、4、5、6、7、8

号溶液得沸点与气一液平衡时得气,液相折光率。

乙醇-环己烷双液系沸点-组成图的测绘方法，针对传统测绘方法的不足，提出了四点改进措施，即改进沸点仪构造，改变加热方式，增加待测溶液试样数量，采用计算机，按照以上的方式绘图就可以完成。

性质

对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。与氧化铝、硫化钼、钴、镍、铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戊烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。