一定质量的乙醇在空气中燃烧不充分是生成CO,CO2,H2O的总质量为26.8克,其中水的质量为10.8克

答案：C

由方程式：C2H5OH + 3 O2=2 CO2 +3 H2O

CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 +H2O可知，1mol的CaCO3需要0.5mol乙醇燃烧生成的CO2通入石灰水获得，因此题目所说的

“一定质量的乙醇”就是0.5mol，故完全燃烧1mol无水乙醇释放出的热量就是2Q。

现在得到10.8gH2O，所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g。

所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.

又最后得到混合物质量为27.6g,所以m(CO2)+m(CO)=16.8g

设CO2 xmol,CO ymol.

则x+y=0.4

44x+28y=16.8

x=0.35,y=0.05

所以CO的质量为0.05*28=1.4g。

列出化学方程式，10.8g水即0.6mol，所以乙醇（C2H6O）0.2mol，9.2g。根据质量守恒，乙醇和氧气质量一共是27.6g，所以氧气质量为27.6g-9.2g=18.4g，0.575mol。由物质的量之比可以得到化学方程式中各物质的系数比，可以列出方程组，得到x=1,y=7（或者相应的倍数），再配平得到：

(x+y)/2 C2H6O+(2x+3y)/2 O2 ====x CO+y CO2+3/2(x+y) H2O

4 C2H6O+23/2 O2 ===== CO+7 CO2+12 H2O

计算得到，CO有0.05mol，即1.4g.

这道题不难，计算上注意下就好了。上面的方法是比较笨的方法，但是应该容易懂些，祝顺利！

由此可以推测C2H5OH的物质的量。

nH2O=10.8/18=0.6mol,nH=0.6X2=1.2mol

1molC2H5OH含有6molH,所以nC2H5OH=1.2/6=0.2mol,

0.2molC2H5OH含有0.2X2=0.4molC元素。

mCO+mCO2=27.6-10.8=16.8g

nCO+nCO2=0.2X2=0.4mol

设COxmol,CO2ymol

28x+44y=16.8

x+y=0.4

x=0.05，y=0.35

mCO=0.05X28=1.4g

希望对你有帮助。

根据CO2的

摩尔数

是0.2，CO的摩尔数也是0.2，可知CO2和CO是一比一的关系，那么，就可以写出

化学方程式

：

C2H6O

+3O2==

CO2+

CO+3H2O

根据CO2和H2O

的比例是1：3，可知H2O的摩尔数是0.6，所以，生成水的质量就是10.8g了

设x克乙醇参加反应，则46/x=54/10.8

解得x=9.2克

设二氧化碳y克，根据碳平衡，y/44+(26.8-10.8-y)/28=2*9.2/46

解得y=13.2克