乙酸与丙醇的沸点比较
乙酸的沸点比丙醇的高。
这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。
在分子极性上讲，乙酸的极性大于丙酮。
这是因为：
乙酸的羧基不仅仅含有两个氧， 更因为
-OH基团可以与极性基团形成H键， 而羧基还可以形成离域酸碱如图所示：
据分子间作用力排序如下解释.
乙酸：有羧基,氢键作用,分之间相互作用力强；
正丙醇：羟基,氢键作用力,没有羧基强；
丙醛：羰基,氢键作用弱于羟基与羟基之间、羟基与羰基之间；
正丁烷：无氢键作用力.
乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60，乙醇的相对分子质量是CH3CH30，相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体，分子晶体的熔沸点比较相对分之质量，相对分子质量高的熔沸点大.因此，乙酸的沸点高。
根据酸碱质子理论 比较甲醇钠 乙醇钠 异丙醇钠的水解程度大小就可以了
可以类比 乙酸的酸性强于丙酸 说明碳原子少 酸性强
所以 甲醇酸性大于乙醇 异丙醇酸性最弱
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。丙醇是propanol丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物，分子式C3H7OH。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种不同的丙醇。
沸点（BoilingPoint）是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
↔这里打不出可逆符号由此代表可逆符号。在可逆符号上还应该标上加热△及浓硫酸。
