高一化学，粗盐提纯在实验前为什么要在粗盐溶液加盐酸酸化

粗盐溶液中加入盐酸一般无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。

精盐溶液中加入盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液仍无明显现象。

结论：粗盐中含有硫酸根离子，精盐中不含硫酸根离子。

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

粗海盐的用处：

1.粗盐有发汗的作用,它可以排出体内的废物和多余的水分,促进皮肤的新陈代谢,还可以软化污垢、补充盐分和矿物质；

2.用来清洗创伤可以防止感染；

3.撒在食物上可以短期保鲜，用来腌制食物还能防变质。

加稀盐酸是为了除去

CO32-，OH，

过量的稀盐酸加热蒸发时会挥发出去，不会引进新杂质

粗盐提纯为什么要最后要加稀盐酸,例出过程如下：

加过量的氢氧化钠和碳酸钠（为了全部除去杂质）；

2.过滤(不溶性杂质) ；

3.滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓

4.滴加氢氧化钠 (除镁离子）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓

5.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32-=BaCO3 ↓

6.滴加稀盐酸，中和过量的NaOH和多余的Na2CO3：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

7.蒸发水份。

（所以最后加过量稀盐酸是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠）

1、加水溶解粗盐，形成溶液环境；

2、加过量BaCl2溶液，其作用是除去硫酸根离子；

3、加过量NaOH溶液，其作用是除去镁离子；

4、加过量Na2CO3溶液，其作用是除去钡离子和钙离子；

5、加过量HCl溶液，其作用是与氢氧根、碳酸根反应生成水和CO2，从而除去溶液中剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；

6、过滤出沉淀，滤液加热，除去溶液中的HCl；

7、蒸发结晶，得到精盐。

1、酸化溶液，使粗盐中的碳酸根离子变成二氧化碳逸出。

2、排除离子的干扰，因为粗盐中含有碳酸根离子和银离子，加入稀盐酸生成氯化银沉淀和二氧化碳气体。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

扩展资料：

一、除去杂质必有几个原则：

1、尽可能不引入新杂质。

2、实验程序最少。

3、尽可能除去杂质。

4、也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。

5、减少主要物质的损失。

二、常见除杂方法

1、二氧化碳（一氧化碳）：把气体通过灼热的氧化铜。

2、一氧化碳（二氧化碳）：通过足量的氢氧化钠溶液。

3、氢气（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

参考资料来源：百度百科-除杂

粗盐中加入稀盐酸并使呈微酸性的目的是除去粗盐中的碳酸根和氢氧根，过量的稀盐酸加热蒸发时会挥发出去，不会引进新杂质。

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒。

玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

扩展资料：

溶解的时候粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。

过滤的时候滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。

蒸发的时候随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

参考资料来源：百度百科--粗盐提纯