盐酸滴定液的标定过程中的注意事项：紫红色的与暗紫色的区别

取少量NaCl溶液，滴入紫色石蕊试液，观察到试液未变色；

NaCl溶液中有Na离子和Cl离子和水分子，

滴入NaCl溶液中的紫色石蕊试液未变色，说明Na离子、Cl离子和水分子都不能将紫色石蕊试液变红，

盐酸中除了有Cl离子和水分子外还有H离子，

所以是H离子使紫色石蕊试液变红的。

可能是掺入了其他物质。

主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。 外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易挥发。

浓度：37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸，37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸，并且一般的盐酸浓度不会超过39%。 具体说来，盐酸的浓度是一个范围，在实际的应用中也不可能配置出很准确的，一般浓盐酸的浓度在36-38%。

氢离子

这是

酸性物质

使

酸碱指示剂

变色的共同原因-----溶液中含有氢离子。

实验步骤：选用，

硝酸钠

，氯化钠，硝酸，

紫色石蕊试液

分别将硝酸钠，氯化钠，盐酸滴入三份紫色石蕊试液中。

实验现象：（滴入

碳酸钠

显蓝色，因碳酸钠是显碱性的盐类，氯化钠是中性物质，所以滴入氯化钠的紫色石蕊试液不变色，仍显紫色，而滴入硝酸的显红色）

实验结论：

盐酸的HCl的水溶液，在水中完全电离出H+和Cl-离子，溶液中存在基本是H+，Cl-和H2O分子，所以分别检验，用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色因此一定是H+使试液变红的。

也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:

在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色（由于[H+]增大，平衡向左移）

在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色（由于[OH-]增大，平衡右移）

在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。