无水乙醇浓度是多少

体积计算：

乙醇物质的量：46.7.

假设总体积为1L,则乙醇为0.95L，乙醇密度为0.7893，则乙醇质量为0.95*1000*0.7893=749.835g，N=m/M, 则=749.835/46.8=16.06mol，摩尔溶度为=16.06/1=16.06mol/L

还有质量计算：则假设总量为100g，则乙醇为95克，水5克，计算如下：n（乙醇）=95/46.7=2.03mol，水的体积约为5*0.001=0.005L,乙醇体积为：95/0.7893=120ml3=0.12L,则总体积为0.125L,则乙醇摩尔溶度：2.03/0.125=16.24mol/L。

依据题意，是求乙醇物质的量。由摩尔质量的公式：M=m/n。物质的摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的量(n)，单位:g/mol。

可得物质的量(n)＝m/M。

乙醇的摩尔质量是M=46g/mol，但是本题缺少乙醇的质量m，无法计算。

把乙醇的质量分数w、密度p、摩尔质量M代入量浓度公式c=1000wp/M可得到如下结果：

1000 * 0.966 * 0.8 / 46.07 = 16.7745(mol)

取100毫升96.6%的酒精配成75%的酒精,需要加入密度为1g/mld的水的体积是

(100ml * 0.8g/ml *96.6% / 75% - 100ml * 0.8g/ml) / 1g/ml = 23.04ml

因为乙醇的重量是1g，大约为1.2ml。 所以不用看比重了。

浓度（%）=1➗（1+99）

=1%。

答：这个溶液的浓度为1%。

根据题意，该溶液中溶质乙醇的物质的量百分含量为5%， 溶剂水物质的量百分含量为95%，所以乙醇与水的物质的量之比为1:19。 那么大家可以先设乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。 所要求的溶液中乙醇的物质的量浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶液体积）。然而，题目没有直接给出溶液体积，所以大家就要去求它。要求溶液体积就需要求出溶液的质量以及溶液的密度。

溶液的质量= 溶质乙醇的质量 + 溶剂水的质量

= a mol * （46g/mol）+ 19a mol * （18g/mol）

= （46a + 342a）g

=（388 a） g

乙醇的质量百分含量为 (46a) /(388a)*100%≈11.9%， 大家可以查阅资料在20℃下质量百分含量为11.9%的乙醇溶液的密度大约为0.980 g/mL。

所以，溶液体积=溶液的质量/溶液的密度

= （388 a） g / ( 0.980 g/mL )

≈ (396 a) mL =（0.396 a）L

最后，乙醇的物质的量浓度= （乙醇的物质的量）/（溶液体积）

= a mol/（0.396 a）L

≈2.53 (M)

（2）求质量摩尔浓度：

溶液中乙醇的质量摩尔浓度等于 （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）。之前我们设了乙醇的物质的量为a mol，水的物质的量为 19a mol。

水的质量 = （19a） mol * 18g/mol * (1kg/1000g)

= (0.342a) kg

乙醇的质量摩尔浓度 = （乙醇的物质的量）/（溶剂水的质量）

= a mol/(0.342a) kg

≈ 2.92 (m)

答案： 溶液中乙醇的物质的量浓度约为2.53 M ，其质量摩尔浓度约为2.92 m。

1.已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=m/MV ；

2.已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V ；

3.已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M；

4.已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

世界卫生组织提议,凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。物质的量浓度在医学上已逐渐推广使用。

例如人体血液中葡萄糖含量的正常值，按法定计置单位应表示为c（  ）=3.9 ~5.6 mmol/L。对于未知摩尔质量的物质可用质量浓度表示。

对于注射液，世界卫生组织认为，在绝大多数情况下，应同时标明质量浓度和物质的量浓度。例如，临床上输液用的等渗葡萄糖溶液，过去常标为5%， 现应标为 50 g/L  和0.28 mol/L  。

扩展资料：

将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

注意：

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

参考资料：百度百科---摩尔浓度

酒精物质的量浓度=1000×密度×w%（百分比浓度）/M(酒精的式量）

1、你可以设这些酒精溶液有一升,然后算出溶质（即纯酒精）的摩尔数,

再算出这些纯酒精质量,除以一升,算出密度,

2、再算出溶剂水的质量（5%的水）,可以算出溶液的总质量,再加上等质量的水,算出新的溶液质量,

3、用刚才算出的纯酒精的质量除以新的溶液的质量,你就可算出加了水后溶液的百分比浓度.

4、再利用我给你的这个公式,算出新的物质的量浓度,与原物质的量浓度进行比较