下列化合物的酸性强弱由大到小排列

1、磷酸（中强酸）、甲酸、乙酸、碳酸、苯酚（具有一些酸性）、碳酸氢根、偏铝酸氢氧化铝（铝酸H3AlO3两性）（还有很多金属酸）、水、乙醇

2、常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。

3、次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。

4、我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。

譬如：电离常数为

HCNK=6.2e-10

C6H5OH K=1.1e-10

H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11

所以酸性强弱排序为H2CO3>HCN>C6H5OH

5、注意：水可以看作是酸，但不能说是真正的酸，乙醇属于非电解质，在高中阶段更不能看作是酸。

6、乙醇钠是盐，遇水完全水解得到乙醇和氢氧化钠溶液。因此在强碱盐的水溶液中，乙醇钠的水溶液碱性最强，比氢氧化钠溶液还要强。（前提是同浓度的情况）。

基本原理：强酸置弱酸

盐酸酸性强于碳酸

盐酸酸性强于苯酚

碳酸酸性强于苯酚

苯酚酸性强于碳酸氢根

所以酸性强弱排序是盐酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根

H2CO3一步电离得到H+和HCO3-

将HCO3-视为一个酸，电离得到H+和CO3 2-

这实际上是碳酸的第二步电离，非常弱，所以碳酸氢根的酸性小于碳酸

而苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间

弱酸的酸性强弱顺序比较如下：CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯zhi酸)>CH₃COOH（醋酸）>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）。

扩展资料

常见弱酸有：

1、碳酸：碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH）nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

2、乙酸：乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

2.其次是盐酸，属于酸性次于硫酸的强酸。

3.然后是苯酚，显弱酸性。

4.接着再弱的是硫酸根，显中性。

5.最后碳酸根，磷酸根，碳酸氢根和醋酸根属于弱酸根离子，它们水解均显碱性，它们碱性的强弱取决于对应酸的强弱。其对应酸的酸性越强，弱酸根离子水解的程度就越弱，产生的氢氧根离子越少，那么弱酸根离子的碱性就越弱，那么酸性自然就越强。因此这四种显碱性的酸根酸性大小顺序为磷酸根离子大于醋酸根，大于碳酸氢根，大于碳酸根。

综上，酸性强弱有大到小的顺序依次为：硫酸氢根>盐酸>苯酚>硫酸根>磷酸根>醋酸根>碳酸氢根>碳酸根。

C6H5OH

通过化学方程式可以说明

CO2

+

H2O

+

Ca(ClO)2==CaCO3

↓+

2HClO

C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3

也可根据由酸的电离常数看出：

酸

pKa=-lgKa（对酸的电离常数取常用对数的相反数）

H2CO3

6.37

HClO

7.40

C6H5OH

9.95

HA=可逆=H+

+

A-(酸HA的电离方程式)

Ka=[H+]eq

*

[A-]eq

/

[HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）

Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。

pKa越大，酸性越弱，碱性越强。

1、强酸的酸性强弱顺序比较如下。

HClO₄（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H₂SO₄（硫酸）>HNO₃（硝酸）＞HClO₃（氯酸）

2、中强酸的酸性强弱顺序比较如下。

HOOCCOOH（草酸）＞H₂SO₃（亚硫酸）>H₃PO₄（磷酸）>CH₃COCOOH（丙酮酸）>HNO₂（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）

3、弱酸的酸性强弱顺序比较如下。

CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）

>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）

扩展资料：

常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气，还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性。

酸性强弱的判断方法

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si 。则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强

参考资料来源：百度百科-酸性