向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NAOH溶液,会先发生什么反应
理论上应该是同时反应，
加入NaOH后，
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O
这里注意，生成的Cu(OH)2会与HCl反应，
HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
所以这种情况，我们一般默认为NaOH先与HCl反应，因为就算先与CuCl2反应生成Cu(OH)2也会被HCl反应还原成CuCl2
D、开始冒气泡，后出现白色沉淀。
原理：由于混合溶液中含有盐酸，所以盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠，二氧化碳和水，也就是说会看到气泡。等盐酸消耗光后，由于溶液中有氯化钙，所以氯化钙会和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。即先看到气泡，后出现沉淀。希望能帮到你O(∩_∩)O~~
是碳酸钠溶液。
你可以先认为先生成碳酸钙的，问题继续反应，碳酸钙能溶解在盐酸中，并且反应迅速，碳酸钙分子还没来得及聚集成可视的沉淀就被分解了。
结果就是先出现气泡。
| A、盐酸和氯化铁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化铁反应生成氯化铁溶液和氢氧化铁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化铁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于，因此，溶液的pH会继续逐渐增大；故A不正确； B、逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小；故B不正确； C、滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故C不正确； D、滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀，应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故D正确； 故选D． |
