硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别

向硫酸铜饱和溶液中加入硫酸铜固体，会发生新加入的硫酸铜固体无法溶解，以蓝色沉淀的形式沉积在底部的现象。产生这种现象是因为在硫酸铜饱和溶液中，硫酸根和铜离子的量浓度已经达到该温度下溶液中两离子共存时的最大值，所以新进入溶液中的硫酸铜不能够发生电离，也不能溶解，导致其以沉淀形式存在于浊液中。

但是这种情况的出现有一个必须的前提：即温度不变。若温度升高，由于硫酸铜的溶解度随温度升高而升高，故当温度升高时，溶液可以容纳更多的铜离子和硫酸根，加入的硫酸铜固体就会部分溶解或全部溶解。

实际上，有时向其他铜盐的饱和溶液中加入硫酸铜固体，也不能够溶解像原溶解度那样多的硫酸铜。这种现象在化学上被称作同离子效应。这种效应严密表示应为两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应的产生原因主要是同种粒子使溶解平衡向逆反应方向移动，是一个常见的可逆反应平衡移动现象。如下图则很好地解释了向铬酸铅悬浊液中加入铬酸盐时发生同离子效应的过程：

右侧图为加入铬酸盐后的溶液。很明显，其中出现了铬酸铅不溶解物。

综述，向硫酸铜饱和溶液中加入硫酸铜固体是不能溶解的，但加热可以改变这一状态。若加入其它铜盐或硫酸盐，则可能导致析出更多沉淀。

硫酸铜：蓝色透明晶体，易溶于水，微溶于稀乙醇而不溶于无水乙醇。无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2．29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。

硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：CuSO 4 ，其固体颜色是白色的．

五水硫酸铜晶体是一种结晶水合物，其化学式为：CuSO 4 •5H 2 O；其颜色为蓝色．

故答案为：CuSO 4 ；白色；CuSO 4 •5H 2 O；蓝色．

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

将无水硫酸铜加热到650摄氏度，则分解生成氧化铜和三氧化硫。

CuSO4=CuO+SO3(气体)

若温度继续升高，三氧化硫分解成二氧化硫。

2SO3=2SO2+O2

补充一下，最早的硫酸就是用干馏胆矾（硫酸铜）得到的SO3溶于水

200ml烧杯

搅拌棒

能提供热水的装置

一个密封塑料瓶

漏斗

滤纸等

STEP1

你需要购买

硫酸铜（分析纯）试剂

STEP2

查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）

20℃

32g

30℃

37.8g

40℃

44.6g

60℃

61.8g

80℃83.8g

STEP3

称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天

STEP4

如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步

STEP5

得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。

STEP6

晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。

STEP7

系好了晶体，不要忙着放入溶液。因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入）

STEP8

将拴好的晶核放入溶液，静置。盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸）

STEP9

如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。

STEP10

这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。

培养硫酸铜晶体

仪器和药品：

烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体。

时间：

每天30分钟，持续7-35天

操作：

1、在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。

2、从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。

3、用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。

4、用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体

5、将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。注意晶种不能与烧杯接触。烧杯口用白纸盖住，静置、观察。

6、如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。

7、重复5、6步骤直到得到满意的晶体为止

盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

硫酸铜溶液是混合物，是硫酸铜固体和水溶解混合而成，所以是混合物。

硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡就是盐。

http://zhidao.baidu.com/question/415415545.html

是盐，有金属离子和酸根离子组成的就是盐，像NaCl AgClCaCO3 之类的

http://zhidao.baidu.com/question/1046473630896507339.html

希望能帮到你