如何分离硫酸钾和硫酸铬

1，氯化铬、氢氧化钠、与过氧化氢三个一起反应的化学方程式：

2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 9H2O + 6NaCl

注：Na2CrO4，名叫铬酸钠；

2，水浴加热氯化铬与蒸馏水后的实验现象:（形成绿色溶液)；

注：氯化铬几乎不溶于水，与水长时间共热可形成绿色溶液，为六水合氯化铬CrCl3·6H2O晶体的溶液。

3，硫酸铬与硫酸钾固体一起水浴加热时的反应方程式:

Cr2(SO4)3 + K2SO4 = 2 KCr(SO4)2

注:反应条件从略,KCr(SO4)2,名叫硫酸铬钾.

4，氯化铬与浓硫酸反应的化学方程式:

2 CrCl3 + 3 H2SO4(浓) = Cr2(SO4)3 + 6HCl

注：反应条件从略.

硫酸铬是从铬盐与二氧化硫进行还原，但仍存在其它方法。硫酸铬的水合物可以透过三价铬的氧化物，如三氧化二铬与硫酸反应而制得。 Cr2O3 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O 亦可以用重铬酸盐的还原反应来制备硫酸铬，最常见的方式是由重铬酸钾和硫化氢反应生成硫酸铬，副物是硫酸钾和水： 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 +3 H2S → 4 Cr(SO4)3 + 4 K2SO4 + 16 H2O 也可以用乙醇来代替硫化氢，不同点在于，除了生成硫酸铬和硫酸钾之外，还会产生乙酸跟水。 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 C2H5OH → 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O 然而，关于以上反应，得到的硫酸铬都有包含结晶水（即水合硫酸铬）。欲去除结晶水，可利用在280℃下的CO2流来进行脱水的动作。

一般工业制的硫酸铬多为硫酸铬与硫酸钠的混合物，通式为Cr(OH)m(SO4)n·2xH2O，即碱式硫酸铬。

补足生成物：K2SO4（可由K原子守恒得到）

②试写出（当然还是未配平的）化学方程式：

FeS2+K2Cr2O7+H2SO4—→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

③标出化合价改变的元素：Fe +2→+3，升1价；S -1→+6，升7价；Cr +6→+3，降3价

FeS2化合价升1×1+2×7=15价，K2Cr2O7化合价降2×3=6价

根据化合价升降守恒FeS2配2 ，K2Cr2O7配5

④生成物中Fe2(SO4)3配1（Fe原子守恒），Cr2(SO4)3配5（Cr原子守恒），K2SO4配5（K原子守恒），返回反应物H2SO4应配（1×3+5×3+5-2×2=）19，生成物H2O配19（H原子守恒），最后用O原子检验：5×7+19×4=4×3+5×4×3+5×4+19=111，则方程式配平无误

⑤写出配平的化学方程式：

2FeS2+5K2Cr2O7+19H2SO4=Fe2(SO4)3+5Cr2(SO4)3+5K2SO4+19H2O 答案补充 （补充一下）……返回反应物H2SO4应配（1×3+5×3+5-2×2=）19(S原子守恒)，生成物H2O配19（H原子守恒）……

过硫酸铵、钠，钾的税收编码为：

1070201100000000000

金属硫化物及硫酸盐

包括金属硫化物、金属多硫化物、金属硫酸盐、金属亚硫酸盐、次亚硫酸钠、硫代硫酸盐、过硫酸盐等

金属硫化物及硫酸盐、硫酸锆、三盐基硫酸铅、硫酸铁铵、硫酸亚铁铵、硫酸铁钾、硫酸铬钾、硫酸铝钾、硫酸铝铵、硫酸亚锡、次亚硫酸钠、连二亚硫酸钾、连二亚硫酸钙、连二亚硫酸镁、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、二亚硫酸二钠、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、亚硫酸氢钾、二亚硫酸二钾、亚硫酸氢钙、中性亚硫酸钙、亚硫酸锌、硫代硫酸钠、硫代硫酸铵、硫代硫酸钙、硫代硫酸钡、过硫酸铵、过硫酸钠、过硫酸钾

重铬酸钾中铬+6到+3，化合价降低3*2，转移6个电子。四氧化三铁中铁+8/3到+3价，化合价升高（1/3）*3,转移1个电子，根据得失电子守恒，四氧化三铁前配6，根据铁原子守恒，硫酸铁前配9，重铬酸钾，硫酸铬前配1，根据钾原子守恒，硫酸钾前配1，根据硫酸根守恒，硫酸前配31，根据氢原子守恒，水前配31，就行了。

1K2Cr2O7+31H2S04+6Fe3O4=1K2SO4+1Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3