稀硫酸的化学式怎么写

1.稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。

70%以下的硫酸常认为是稀硫酸

2.浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

3.一般作业题中所说的硫酸如果没有特别注明都是浓硫酸,即98.3%硫酸.

4.三者的化学式都是H2SO4,只是质量分数不同而已!

化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

碱

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），ph值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：nh3·h2o），烧碱（氢氧化钠，化学式：naoh），熟石灰[氢氧化钙，化学式：ca(oh)2]等。

碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，还可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。

稀硫酸注意事项

硫酸与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧，能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气，遇水大量放热，可发生沸溅。具有强腐蚀性。

硫酸对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用，对严禁可一起结膜炎、水肿、角膜混沌，以致失明，引起呼吸道刺激症状，重者发生呼吸困难和肺水肿，高浓度引起喉症挛或声门水肿而死亡，口服硫酸会引起消化道的烧伤以致溃疡形成。

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸不讲浓度是纯净物，硫酸的化学式是H₂SO₄，稀硫酸是硫酸的稀溶液，是混合物，稀硫酸中的溶质是硫酸，化学式是H₂SO₄。

区别

1、两种溶液分别少量取样，分别加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸。

2、用氧化铜溶解在两种不同的酸中,两种不同溶液的颜色是不同的,在盐酸中溶液显绿色,而在硫酸溶液中显蓝色。

3、用一只生锈的铁钉,铁钉可以使盐酸很快变成黄色,而硫酸不会。

应用

稀盐酸：除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳为（化学方程式）；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。

稀硫酸：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

扩展资料：

稀盐酸：

含量测定方法

精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。

稀硫酸

化学性质

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质

作用

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

参考资料来源：百度百科-稀硫酸