氢硫酸与浓硫酸反应

浓硫酸体现硫元素的最高价的强氧化性，氢硫酸体现的是硫元素的最低价还原性，二者混合在一起，如（2）楼所说。这确实是一个价态归中的反应。即同种元素的最高价和最低价都向中间化合价靠拢。方程式：H2SO4+H2S=S↓+2H2O+SO2.

浓硫酸与硫化氢反应方程式：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑＋4H2O。

当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。

浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。硫化氢是一种有毒气体，无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量，有沉淀出现。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸、百度百科--硫化氢

显然 H2S被浓H2SO4氧化成S,浓硫酸被还原成SO2

S不可能是H2SO4的还原产物

这样1mol浓硫酸转移2mol电子

另外3H2SO4+H2S=加热=4SO2+4H2O

也是1mol浓硫酸转移2mol电子

但这个反应是3mol的浓硫酸共转移6mol电子

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O

硫化氢过量时：du3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

硫化氢和浓硫酸的量一样时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

硫化氢的制备方法：

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体；FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑。

因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-硫化氢

硫酸过量时：H2S+3H2SO4

=

4SO2↑+4H2O

硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓

硫化氢和浓

硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

这与温度无关，只与浓度有关。