浓硫酸和亚硫酸的反应方程式

因为亚硫酸中的硫为+4价 硫酸为+6价

如果两者反应的话 只能是生成+5价硫的归中反应，，而+5价的硫是不稳定的，所以不能反应

如果你想知道为什么+5价的硫不稳定的话，可以参阅电子轨道杂化理论。 这个属于大学课程，有兴趣可以自己了解。

希望能帮到你。

浓硫酸和硫酸的区别就在于溶质的浓度大小，相同的溶液中硫酸根离子和氢离子多少的问题

其实这个题目的解析很多,我认为最简单的解析是:

同种元素不同价态之间的氧化还原反应是一个归中反应,归中反应的特点是生成物中,归中的元素化合价为介于反应物中氧化物中该元素价态和还原物中该元素价态之间.

浓硫酸的硫元素是+6价,亚硫酸中的硫元素+4价,硫没有+5价,所以不发生反应.

2.硫酸酸性比亚硫酸强得多.

3.此外,亚硫酸易分解生成二氧化硫和水,具有酸的通性.

H2SO3====H2O+SO2（可逆反应）

4.硫酸较亚硫酸稳定,难分解.

5.稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸还具有强氧化性,吸水性和脱水性,活泼金属与浓硫酸反应会钝化

6.硫元素的化合价不同, 亚硫酸中硫为+4价与硫酸中硫为+6价

H2SO4（浓）+2HI=========I2+ H2O+SO2↑

（亚硫酸）

H2SO4（浓）+2HBr=========Br2+ H2O+SO2↑

（亚硫酸）

2H2SO4(浓）+S==加热===2H2O+3SO2↑ SO2+H2O=========H2SO3（可逆）

2H2SO4（浓）+2Ag=加热=2H2O+Ag2SO4+SO2↑ SO2+H2O=========H2SO3（可逆）

浓硫酸经还原就行了，最好用的方法是浓硫酸与硫粉反应，副产品少

碳酸H2CO3：弱酸,不可拆

亚硫酸H2SO3：弱酸,不可拆

浓盐酸HCl：强酸,可拆,最浓的盐酸质量分数仅为37%,HCl在水中完全电离.

浓硫酸H2SO4：强酸,不可拆,常用的浓硫酸质量分数高达98%,基本都以分子状态存在.

浓硝酸HNO3：强酸,可拆,常用的浓硝酸质量分数为65%,还存在大量水.

亚硫酸与硫化氢反应后，硫由+4降到+0价，降4个价态。硫酸与硫化氢反应后，硫由+6价降到+4价，只降2个价态。再加上稀硫酸非常稳定，所以亚硫酸氧化性强于稀硫酸。

楼上说稀硫酸无氧化性是错误的，稀硫酸也有氧化性，只是非常弱罢了。

1.脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成黑色的炭

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H2SO4(浓)═加热═CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(浓)═2H3PO4+5SO2↑+2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S+H2SO4(稀)═S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(稀)═Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(稀)═I2↑

+SO2↑+2H2O

3．难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)

2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

稀硫酸

1/可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2/可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸

3/可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4/可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5/加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

6/强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+

+

SO4

2-

亚硫酸

具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强

亚硫酸的还原性

亚硫酸与卤素反应：

H2SO3

+X2

+H2O

===H2SO4

+2HX

与氧反应

2H2SO3

+

O2

===

2H2SO4

H2SO3

+常见氧化剂→H2SO4

体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+2H₂O

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质

注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

参考资料来源：百度百科——亚硫酸钠