为什么锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应，但因生成的PbCl2.微溶而反应终止？？？
因为锗的金属性最弱只能和浓的氧化性酸反应，虽然PbCl2微溶但在较浓的盐酸中PbCl2可继续反应PbCl2+2HCl=H2[PbCl4]生成可溶的H2[PbCl4]，所以不必担心微溶的PbCl2会覆盖而阻止反应^.^
Ge 锗化学性质稳定,常温下不与空气或水蒸汽作用,与盐酸、稀硫酸不起作用.
Sn Sn+HCl=SnCl2+H2
Pb Pb+HCl=PbCl2+H2
Po f反应未知
二氧化锗 为白色粉末不溶于水，不跟水反应。是以酸性为主的两性氧化物。
可溶于浓盐酸生成四氯化锗，【GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O 】
也可溶于强碱溶液，生成锗酸盐，如：【GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O】
锡的金属性比锗强些，可以与非氧化性的酸反应，生成Sn(Ⅱ)，放出氢气。
在冷的稀盐酸中溶解缓慢，但迅速溶于热浓盐酸中：
在稀硫酸中反应也很缓慢：
