计算0.01mol/l的醋酸溶液的ph值是多少
常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。
醋酸存在电离CH3COOH
CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。
随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。
扩展资料
醋酸溶液浓度用PH计来测定PH值的原因：
用PH计测定PH值,根据得出的PH值,可以计算出醋酸溶液的浓度.氢离子浓度与溶液的浓度的关系式：[H+]=√cKa例如,当测定醋酸溶液的PH=3时,那么[H+]=0.001mol/L那么醋酸的浓度。
c=[H+]^2/Ka=10^-6/(1.75×10-5)=0.057mol/L
醋酸又名乙酸，为一元弱酸，故醋酸溶液0<pH<7，电离程度>水解程度，酸度系数为4.8，标况下（零上25度，气压10000Pa时）pKa=4.75。
浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
醋酸Ka=1.76*10^-5
当c=0.01
0.02
0.05
0.1mol/L时，有cKa>>20Kw(Kw为水的离子积),c/Ka>500,可用最简式[H+]=(cKa)^0.5
c=0.01
[H+]=4.2*10^-4,pH=3.38
c=0.02
[H+]=5.9*10^-4,pH=3.23
c=0.05
[H+]=9.4*10^-4,pH=3.03
c=0.1
[H+]=1.3*10^-3,pH=2.88
0.1mol/L的醋酸的PH是2.88。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为0.1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.88，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
用途：
乙酸是大宗化工产品，是最重要的有机酸之一。主要可用于生产乙酸乙烯、乙酐、乙酸酯和乙酸纤维素等。聚乙酸乙烯酯可用来制备薄膜和粘合剂，也是合成纤维维纶的原料。乙酸纤维苏可制造人造丝和电影胶片。乙酸酯是优良的溶剂，广泛用于油漆工业。
乙酸还可用来合成乙酐、丙二酸二乙酯、乙酰乙酸乙酯、卤代乙酸等，也可制造药物如阿司匹林、还可以用于生产乙酸盐等。在农药、医药和染料、照相药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛应用。
在食品工业中，乙酸用作酸化剂，增香剂和香料。制造食醋时，用水将乙酸稀释至4～5%浓度，添加各种调味剂而得食用醋。作为酸味剂，使用时适当稀释，可用于调饮料、罐头等，如制作蕃茄、芦笋、婴儿食品、沙丁鱼、鱿鱼等罐头，可制作软饮料，冷饮、糖果、焙烤食品、布丁类、胶媒糖、调味品等。
乙酸具有防腐剂的作用。1.5%就有明显的抑菌作作用。在3%范围以内，可避免霉斑引起的肉色变绿变黑。
以上内容参考：百度百科——乙酸
当c=0.01 0.02 0.05 0.1mol/L时，有cKa>>20Kw(Kw为水的离子积）,c/Ka>500,可用最简式[H+]=(cKa)^0.5
c=0.01 [H+]=4.2*10^-4,pH=3.38
c=0.02 [H+]=5.9*10^-4,pH=3.23
c=0.05 [H+]=9.4*10^-4,pH=3.03
c=0.1 [H+]=1.3*10^-3,pH=2.88
用最简式计算pH.
[H+] = 根号（cKa） = 根号（ 1.8*10^(-5)*0.1）= 1.32*10^(-3) mol/L
pH = - lg [H+] = 2.87。
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
1%=C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=x^2/(0.01-x)
解得x=0.00618，所以pH=2.2
从另一方面从“0.1mol/L醋酸的pH=a”变到“0.01mol/L醋酸的pH=b”相当于稀释了10倍,但他又是弱酸,所以pH不会相应的变化1,而是比1小,所以a+1>b
0.001摩尔每升的醋酸相当于0.01摩尔每升的醋酸稀释10倍后再减少一点H+ 。再减少一点H+ 是因为稀释醋酸会使平衡正向移动，生成一点H+ 。所以它们的氢离子浓度差会小于1，即PH之差小于1。
