钠放入盐酸溶液中先与什么反应

根据你的描述，你是想问这个中和反应的先后。这个你可以推：（1）如果HCL先和Na2CO3反应的话即：2HCL+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2，因为CO2是酸性气体，那么接下来CO2又会与NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2).如果HCL先和NaOH反应的话，HCL+NaOH=NaCL+H2O.。当反应结束后再与Na2CO3：2HCL+Na2CO3=2NaCL+H2O+CO2。

因此，这个问题答案是：盐酸是先和NaOH反应。

钠先与盐酸中的氢离子反应；

HCl是强酸,氢离子100%电离.水是弱电解质,也电离出氢离子.钠和盐酸的反应,实质上是和氢离子的反应,生成氢气和钠盐.

金属钠与盐酸反应的化学方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

先与酸反应。钠之所以会和水发生反应是以为它的金属性很强（金属活动顺序表中第三），所以它能将水中的H离子置换出来放出氢气，钠投入盐酸时，溶液中盐酸是强酸完全电离，酸电离出的H离子是远远多于水电离出的，所以是先与酸反应。

钠在酸的水溶液中是先与酸反应的

这个问题涉及到电离的问题,Na无论与水还是与酸,发生的反应都是与溶液中H+的反应,就看是谁提供了H+多,酸易于电离,所以首先与酸反应,水的电离度低,所以与水后反应.

从理论分析应该先跟碳酸钠反应（实际则不一定要看局部接触的情况）解析：同浓度时碳酸钠比碳酸氢钠的碱性强；在盐酸不足的情况下，盐酸首先与碱性强的碳酸钠反应，产生弱碱性的碳酸氢钠。然后，剩下的盐酸才会与弱碱性的碳酸氢钠反应。因为碳酸为二元弱酸，其电离分步进行：H2CO3=可逆=H++HCO3-，HCO3-=可逆=H++CO32-。同理当CO32-与酸结合时，依顺序先生成HCO3-，HCO3-再与酸反应生成H2CO3，而放出CO2。相同条件下H2CO3、HCO3-、CO32-的酸碱性（即电离出H+和结合H+的顺序）的强弱如下：酸性：H2CO3＞HCO3-＞CO32-，碱性：H2CO3＜HCO3-＜CO32-，并且有：H2CO3+CO32-=2HCO3-。即CO32-结合H+的能力比HCO3-强，若酸不足，必先与CO32-结合生成HCO3-；若酸充足，反应原理不变，但基本不再考虑这个先后顺序。

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，例如将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中。

1、OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，表示没有沉淀生成，氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜还没有反应；氯化钠、氯化铜。

2、AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl有蓝色沉淀生成；

3、C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。

酸碱的相对强度介绍

在Arrhenius电离理论中，弱酸、弱碱的强弱用它们的离解常数表示。水能区分这些弱酸、弱碱的强度，而对于强酸、强碱，则无法进行分辨。

例如在水中不能用离解常数分辨诸如HClO4、H2SO4、HCl等强酸。在水溶液中，强酸由于完全离解，给出的质子被H2O接受，生成H3O+。它们皆以H3O+形式表现。

对于水溶液中的强碱，它们皆以OH-形式表现出来，如果存在更强的碱，将夺取H2O中的H+而产生OH-。因此在水溶液中不能区分强酸、强碱的强度，水将所有强酸拉平到水平H3O+，而将所有强碱OH-拉平到水平。

以上内容参考 百度百科—酸-碱反应

先纠正一下LZ的说法,应该是“先与水反应还是先与氯化氢反应?毕竟,盐酸溶液是含有水的.

是先与氯化氢反应,这可以说是一个常见的问题

又如,将金属钠投入盐酸溶液里,是先和氯化氢反应的.这与浓度有关.谁提供的多,就先与谁反应.

而对于本题,我们还可以从另外一个角度想：若氧化钠先与水反应要生成什么?是氢氧化钠吧?那么请问LZ,氢氧化钠可以在酸性溶液中存在吗?我想,这点LZ应该很清楚,所以是先与盐酸反应.

先跟水。

1）首先你不用怀疑，一定是先与水反应；

2）为什么这么说，原因如下：首先在盐酸的水溶液中，已经并不存在氯化氢的分子，因为盐酸是强电解质，在水溶液中只能以水和氢离子和水和氯离子的形式存在，不存在氯化氢分子何谈与氯化氢分子反应？其次，Na与水反应的实质并不是与氢离子反应，而是由于Na的强还原性的存在而强行将水分子中的氢原子进行还原而以氢气的形式放出，再次，在盐酸溶液中，溶剂水的物质的量远远大于溶质氯化氢的物质的量，仅仅就几率而言，Na与水分子发生的碰撞也远远高于与溶质的碰撞；最后，在Na的强还原性面前，不存在反应的竞争问题，就是说，碰到谁就与谁反应，何况水溶液中并不存在氯化氢分子