稀硫酸，硫酸锌的化学式怎么写

高温加热分解

硫酸锌

，得到

SO3

或

SO2

、O2，将

三氧化硫

溶于水，或SO2、O2反应溶于水，即可得到硫酸

ZnSO4

=ZnO+SO3

2ZnSO4=2ZnO+2SO2+O2

SO3+H2O=

H2SO4

SO2+O2+H2O=H2SO4

稀硫酸

与金属反应：Zn+

H2SO4

=

ZnSO4

+H2（气体符号）

稀硫酸与

金属氧化物

反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

稀硫酸与盐反应：

ZnCO3

+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2（气体符号）

稀硫酸与碱反应：Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

原创回答，希望能帮到你，如帮到了你

硫酸盐是由硫酸根离子和金属阳离子组成的化合物。在硫酸盐矿物中，这种类型的化合物大概有二十多种，大多溶于水，属于电解质。大多数硫酸盐矿物含有结晶水，在外界温度的调节下，结晶水容易得到或失去。比如自然界中硫酸钙，含有两个结晶水，化学式CaSO4·2H2O，俗称生石膏。加热到150℃后，失去大部分结晶水变成熟石膏，化学式为2CaSO4·H2O。同样，硫酸锌有七水硫酸锌和一水硫酸锌，硫酸亚铁有一水硫酸亚铁和七水硫酸亚铁，硫酸铜有无水硫酸铜和五水硫酸铜等。无水硫酸镁、硫酸钠就是利用这种性质可作为干燥剂来使用，同时在存储硫酸盐产品时要注意防潮和温度调整。扩展资料：硫酸盐危害1、对环境危害环境中有许多金属离子，可以与硫酸根结合成稳定的硫酸盐。大气中硫酸盐形成的气溶胶对材料有腐蚀破坏作用，危害动植物健康，而且可以起催化作用，加重硫酸雾毒性；随降水到达地面以后，破坏土壤结构，降低土壤肥力，对水系统也有不利影响。2、对人的危害硫酸盐经常存在于饮用水中，其主要来源是地层矿物质的硫酸盐，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。在大量摄入硫酸盐后出现的最主要生理反映是腹泻、脱水和胃肠道紊乱。

引言：在人们的日常生活中，尤其是进行化学反应的过程中，有时候并不像理论所推算的那样，可能会根据化学反应条件的不同而产生相应的变化。为何硫化锌与硫酸反应发生硫化氢也就是复分解，而不是氧化还原反应产生硫和氢气呢？

出现这种情况的原因

其实根据方程式的配平以及氧化还原反应的原理上，可以看出硫化锌和硫酸反应，应该是要发生氧化反应反应的。这个时候会发生相应的氧化还原硫化锌就会变成硫酸锌，产生硫和氢气。但实际上由于日常生活中人们所使用到的硫酸都是稀硫酸而不是浓硫酸，所以说达不到氧化反应反应的条件，在这个情况之下就会出现了，另一种情况不是氧化反应，反应是复分解反应。复分解反应之下就会生成硫化氢了，所以化学反应并不是说按照人们理论上的方程式来的，有时候还要根据实际情况。在日常生活中接触到的硫酸，其实大部分都是稀硫酸的，硫酸的腐蚀性实在是太强了。在日常生活中如果说要进行浓硫酸配成稀硫酸的话，要注意要把浓硫酸盐烧杯壁缓缓的倒入到水中，并且进行不断的搅拌。

进实验室之前要进行安全检验

实际上每一个做实验的人都需要注意，实验都是有一定危险性的，如果说自己进实验室之前不知道实验室的安全守则的话，就会出现一系列的问题。所以说在日常生活中一定要牢记实验室中的安全守则，尤其是化学实验，经常会出现一些强烈的化学反应。如果稍有不慎就会对自己和实验室造成损伤，实际上物理实验也是有可能的。所以说每一个老师都要注意在学生进实验室之前，要对学生进行一次检测培训。这样的话学生才不会在做实验的时候出现危险，而一旦出现事故是非常痛心的。

硫酸锌化学式是ZnSO。

硫酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnSO4，无色或白色结晶、颗粒或粉末。硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，也用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥（微量元素肥料）、人造纤维的重要材料、电解生产金属锌时的电解液。

硫酸锌性质

化学式为ZnSO4，无色或白色晶体、颗粒或粉末，无气味。熔点为 100℃， 味涩。密度为1.957g/cm3（25℃）。易溶于水，水溶液呈酸性，微溶于乙醇和甘油。与碱反应生成氢氧化锌沉淀，与钡盐反应生成硫酸钡沉淀。

制备方法：将氧化锌加入稀硫酸溶液调成浆状，待反应完全后，经过滤，加入锌粉把铜、镉、镍等置换出来，过滤，滤液加热，加入高锰酸钾，将铁、锰等杂质氧化，过滤后，澄清，浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥制得。亦可用硫酸浸取焙烧的锌矿粉制得。

以上内容参考：百度百科——硫酸锌

硫酸锌化学式是ZnSO₄。硫酸锌(英文zinc sulfatewhite vitriol)又称皓矾、锌矾，常温下为无色或白色斜方晶体或粉末，有收敛性，易溶于水，水溶液呈酸性，微溶于乙醇和甘油。纯硫酸锌在空气中久贮不变黄，置于干燥空气中失去水而成白色粉末。

有多种水合物：在0－39℃范围内与水相平衡的稳定水合物为七水硫酸锌，39－60℃内为6水硫酸锌，60－100℃内则为一水硫酸锌。

当加热到280℃时各种水合物完全失去结晶水，680℃时分解为硫酸氧锌，750℃以上进一步分解，最后在930℃左右分解为氧化锌和三氧化硫。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。是置换反应，现象为：产生大量气泡，固体逐渐溶解。

与稀硫酸： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

与浓硫酸： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

如果锌过量,先发生Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

后发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

SO4是硫酸根 、

H2SO4是硫酸、

类似CO3是碳酸根 H2CO3就是碳酸、

就是前面加了个H，那个根字就去掉了而已，

然后硫酸锌 就是 ZNSO4 . 锌是＋2价硫酸根是是－2价，约去了。。。

自己都讲晕了， 看懂没哦？

你好！氧化锌（氢氧化锌或碳酸锌）加入稀硫酸溶液，经过一定的工艺过程都可制成硫酸锌。其化学反应方程式是：1、金属氧化物氧化锌与硫酸反应（这是金属氧化物与酸的反应）：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O； 2、氢氧化锌与硫酸反应（这是酸碱中和反应）：Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；3、碳酸锌与硫酸反应（这是盐和酸的复分解反应）：ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2。 供参考！